江西省九江市高考化學二輪專題 13 基本實驗操作和分析

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1、江西省九江市高考化學二輪專題 13 基本實驗操作和分析 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2019高二上大足期末) 下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸 B . 用托盤天平稱量25.20 g NaCl C . 用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D . 用25 mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL 2. （2分） (2018高一上安平期末) 下列裝置所示的實驗中，能達

2、到實驗目的的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017新課標Ⅲ卷) 下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（ ） 目的 操作 A． 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B． 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D． 配制濃度為0.010 的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 A . A B .

3、B C . C D . D 4. （2分） (2019高一上長春期末) 金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上衡陽月考) 下列說法正確的是（ ） A . 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 B . 為測定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，與標準比色卡對照即可 C . 在未知液中滴加 BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在 SO4

4、2－或 SO32－ D . 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 6. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 如果在實驗過程中遇到緊急事故，需撥打急救電話．急救電話的號碼為（ ） A . 10086 B . 10010 C . 95518 D . 120 7. （2分） 實驗室里鈉保存在下列哪種液體中（ ） A . 煤油 B . 水 C . 苯 D . 四氯化碳 8. （2分） (2018高一上廣安期末) 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得

5、純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 正確的操作順序（ ） A . ①②③⑤④ B . ③②①⑤④ C . ②③①④⑤ D . ③⑤②①④ 9. （2分） (2018高一上長沙期中) 下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是（ ） 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜應選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉,并過濾 ③ H2 CO2 通過盛NaOH

6、溶液的洗氣瓶 ④ NaNO3固體 CaCO3 溶解,過濾、蒸發(fā) A . ②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④ 10. （2分） (2018高一上海安月考) 某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作中，順序正確的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A . ④②③②① B . ④②①②③ C . ①②③②④ D . ①②④②③ 11. （2分） (2018高一下桂林開學考) 食品干燥劑應無毒、無味、無

7、腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ） A . 硅膠可用作食品干燥劑 B . 燒堿固體可用作食品干燥劑 C . P2O5不可用作食品干燥劑 D . 具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 12. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥 B . 常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體 C . 從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br﹣ D . SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應 13. （2分） (2018高二下北京期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 乙醇和濃硫酸

8、反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體 B . 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 可析出NaHCO3 ， 使溶液變渾濁 C . 用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸 D . 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ 14. （2分） (2018高一下延津開學考) 下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是（ ） A . 排水集氣法收集NO B . 實驗室制取氨氣 C . 檢查裝置氣密性 D . 配制稀硫酸 15. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列敘述正確的是（

9、 ） A . 凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生 B . 離子化合物中不可能含有共價鍵 C . 液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。 D . 實驗收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法 16. （2分） 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2（SO4）3 C NH3 CO2 NaCl（飽和） D CO O2 Ca（OH）2 ? A . A B . B C

10、 . C D . D 二、 實驗探究題 (共4題；共30分) 17. （7分） (2017高二下遂寧期末) 草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O通過相關處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗： 步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾

11、及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。 步驟3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。 重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。 記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 KMnO4溶液的濃度（molL-1） KMnO4溶液滴入的體積（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V2 = 20.12 3 0.0200 V3 = 19.98 請回答下列問題： （1） 草酸鐵溶液能做凈水劑的

12、原因________（用離子方程式表示） （2） 該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的________ (填序號) A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶　E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶 （3） 加入鋅粉的目的是________ （4） 步驟3滴定時是否選擇指示劑________（是或否）；說明理由________寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式________ （5） 在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)

13、；實驗測得該晶體中結晶水的個數(shù)x為________。 18. （9分） (2016高一下射洪期中) 為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗： 實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示． （1） 在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________，寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：________． （2） 實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段

14、時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余． 實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散）： ①寫出裝置D中總反應的化學方程式：________， ②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________ （3） 實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫出反應的化學方程式：________ （4） 寫出E裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式________． 19. （7分） (2016高三上桓

15、臺期中) 如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質(zhì)的裝置圖 （1） 寫出用A制取氯氣的化學方程式________ （2） 利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為________；裝置D中加的最佳試劑為（填序號）________． 供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣 （3） 在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗： 實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性 實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強 證明SO2具有氧化

16、性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應加入足量的________（填溶液名稱），E中加入________溶液（填化學式） （4） 證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為________，實驗2不嚴謹之處應如何改進________ 20. （7分） 如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗裝置圖，請你回答： （1） a儀器的名稱為________． （2） 寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式________． （3） 小雨同學按圖A方式將導管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認為可能的原因是________（答出一條即可）． （4） 為了制取方便

17、，小林同學設計了如圖B，C，D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應的發(fā)生和停止”效果的是________（填序號）． 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21. （10分） (2016高一上湖北期中) 在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： （1） 該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為________mol，MgCl2的物質(zhì)的量為________mol，Cl﹣的物質(zhì)的量為________mol． （2） 該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為________g． （3） 將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為

18、________mol?L﹣1． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 實驗探究題 (共4題；共30分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21-1、 21-2、 21-3、