9、，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（ ）
A . 加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺
B . 向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失
C . 向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失
D . 觀察硫酸鈉溶液沒有顏色
二、 填空題 (共2題；共5分)
14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或設(shè)備：
①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽電池⑨光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片
（1） 用到硅單質(zhì)的是________．
（2） 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是________
（3）
10、所用材料為硅酸鹽的是________．
15. （3分） NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力．
（1）
美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是 ________?。ㄟx填編號(hào)）
a．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性b．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）
NaNO2中鈉離子核外有 ________種不同能級(jí)的電子，三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______
（3）
Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)最高
11、的是 ________（填化合物化學(xué)式），試解釋原因________
（4）
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是 ________ L．
（5）
有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01107Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降．當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01107Pa的時(shí)，就不再改變．已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O．請(qǐng)寫出生成N2O的反應(yīng)方程式： ________．解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01107
12、Pa的原因：________
（6）
某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是 ________．（選填編號(hào)）
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分)
16. （6分） 在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
（1） 步驟③加Fe粉的目的是________．
（2） 寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式________．
（3） 上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是________．
（4） 操作⑤的名稱是_______
13、_，選用的試劑是________．
（5） AgI見光易變黑，其原因（用化學(xué)方程式表示）________，寫出AgI兩種主要用途________和________．
17. （6分） (2019高三上北京月考) 某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
試管
滴管
0.1mol/LAgNO3溶液
（pH = 4）
0.1mol/L Na2S溶液
（pH = 9）
出現(xiàn)黑色沉淀
（1） 用離子方程式解釋Na2S溶液pH >7的原因：________。
（2） 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
14、。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是________、________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是________、________。
② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有Ag2O，將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟i
取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸
出現(xiàn)白色沉淀
步驟ii
取少量洗滌后的黑色沉淀，________
________
③ 經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有Ag。
（3） 實(shí)驗(yàn)小
15、組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示），測(cè)得電壓為a（a>0）。對(duì)AgNO3溶液中氧化S2-的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè)：
假設(shè)1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假設(shè)2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。
①將0.1mol/L的AgNO3溶液替換為________溶液，記錄電壓為b（ ）。
② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化S2-的物質(zhì)中一定包含Ag+，其證據(jù)是________。
16、
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
18. （3分） (2019高三上呂梁期末) 硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ.Na2S2O35H2O的制備
Na2S2O35H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O
制備過程如下：
①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕
17、，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。
（1） 加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是________。
（2） 步驟④趁熱過濾的原因________，空格處應(yīng)采取的操作是________、________。
（3） 步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為________。
（4） 濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)
18、完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________，生成該雜質(zhì)的原因可能是________。
（5） Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 gmol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000molL?1 I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
1
0.30
21.32
2
0.36
22.56
3
0.10
21.08
計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解
19、釋可能是________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。
（6） Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為________。
四、 綜合題 (共7題；共40分)
19. （3分） 氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3 ， 請(qǐng)回答：
（1）
Na3N的電子式 ________ ，該化合物是由________鍵形成．
（2）
Na3N與水反應(yīng)方程式為 ________，該反應(yīng)屬________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）
Na3N放入足量鹽酸中生成 ________種鹽，其
20、化學(xué)式為________
（4）
比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）________r（N3﹣）（填“＞”“=”或“＜”）
20. （5分） (2018高一上樂山期末) 某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請(qǐng)你一起完成。
（1） 氯氣的顏色為________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，氯氣具有很強(qiáng)的________;性。為了證明推測(cè)是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃
21、燒，產(chǎn)生________色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。
由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測(cè)________（填“正確”或“不正確”）；理由是________。
III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是________。
Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3 溶液D．CuCl2溶液
（2） 下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）
則：①A和B 分別為：A________B________；
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是________；
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______
22、__；
④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________。（填數(shù)字序號(hào)）。
21. （6分） (2018蕪湖模擬) 鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3 ， 還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3 ， 其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列問題：
（1） “浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有________（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有________（填化學(xué)式）。
（2） 浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是________；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為________（填名稱
23、）。
（3） 寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式________；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
（4） 25℃時(shí)，向濃度均為0.04 molL－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)c(Pb2+)=10-5 molL-1時(shí)恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝________。
[已知：Ksp(CuS)＝6.010－36、Ksp(PbS)＝3.010－28、Ksp(Bi2S3)＝1.610－20]
（5） 用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水
24、中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。
①當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2.5時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為________。
22. （15分） (2019高三上衡陽月考) 鈀(Pd)是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑（主要成分為Pd，還有PdO、Fe有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì)）制取金屬Pd的工藝流程
25、如下：
回答下列問題：
（1） 廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去，還可以________。
（2） 查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是________，
（3） 鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；酸溶時(shí)溫度不能過高，原因是________。
（4） 加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是________。
（5） 焙燒2的目的是________；
（6） 有水參加情況下，可
26、以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學(xué)方程式為________。
23. （5分） 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，裝置圖如圖所示：
（1）
A是氯氣發(fā)生裝置，請(qǐng)完成反應(yīng)的離子方程式為 ________除了酒精燈和導(dǎo)管外，還用到的玻璃儀器有________
（2）
從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式________
（3）
同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”，同學(xué)們作了如下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：Cl﹣的濃度對(duì)反應(yīng)的影響
27、；假設(shè)2：________
24. （3分） (2018高一上西城期末) 有四種物質(zhì)：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。根據(jù)要求，回答下列問題：
（1） 寫出物質(zhì)④的電離方程式________。
（2） 寫出物質(zhì)②和③反應(yīng)的離子方程式________。
（3） 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是________（填序號(hào)）。
25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
（1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：_______
28、_A：________C：________F：________。
（2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式：
X ：________；
C→E：________；
F→G：________；
（3） 檢驗(yàn)X中陽離子的方法：________。
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參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共2題；共5分)
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
29、15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
四、 綜合題 (共7題；共40分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
河北省張家口市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物
