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1、河北省邯鄲市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲?
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題；共14分)
1. （2分） (2016分宜模擬) 2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行．能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
A . 點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油
B . 測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油
C . 加入水中，浮在水面上的是地溝油
D . 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油
2. （2分） (2015
2、高一上興國月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA ．
A . ①②③
B . ③④
C . ①⑤
D . ①②③⑤
3. （2分） 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（ ）
A . 3種
B . 4種
C . 5種
D . 6種
4. （2分） 下列各組元素中，原子半徑依
3、次增大的是 （ ）
A . O、Na、S
B . I、Br、Cl
C . Al、Si、P
D . Li、Na、K
5. （2分） (2018銀川模擬) 下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是（ ）
選項
實驗器材
相應(yīng)實驗
A
探究化學(xué)反應(yīng)的限度
取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B
探究酸性：HCO 3-＞Al(OH) 3
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
C
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速
4、率的影響
用兩只試管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時間
D
探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2
向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018大同模擬) 鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A . 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動
B . 放電時，正極反
5、應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C . 充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連
D . 充電時，若電路中通過1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g
7. （2分） (2018長寧模擬) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是（ ）
A . NH4+
B . H+
C . Cl-
D . OH-
二、 實驗題 (共1題；共7分)
8. （7分） (2018高一上北京期中) 某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒
②氯水為氯氣的水溶
6、液。
實驗記錄如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a
A中溶液變?yōu)槌赛S色
Ⅱ
吹入熱空氣
A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ
停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液
開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色
請回答下列問題：
（1） A中反應(yīng)的離子方程式是________。
（2） 實驗操作II吹入熱空氣的目的是________。
（3） 裝置C的作用是________。
（4） 實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應(yīng)的離子方程式是
7、________。
（5） 由操作I得出的結(jié)論是________，由操作III得出的結(jié)論是________。
（6） 實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：________。
三、 綜合題 (共4題；共27分)
9. （4分） (2016高一下湘潭期末) 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1） 上述能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是________（填序號，下同），寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：________．
（2） 上述不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是________，其原因是____
8、____．
10. （7分） 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA﹣ ， HA﹣?H++A2﹣ ．
（1） NaHA溶液的pH________（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2） 某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．
a．c（H+）?c（OH﹣）=110﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c
9、（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3） 已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4） II、含有Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0010﹣3 mol?L﹣1的Cr2O72﹣．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬（FeSO4?7H2O
10、）和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．
②欲使10L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4?7H2O．
③若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=210﹣13mol?L﹣1，則殘留的Cr3+的濃度為________．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.010﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.010﹣31）
11. （11分） (2016高三上平安期末) 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1） 鹵族元素位于元素周期表的________區(qū)； 溴的價電子排布式為___
11、_____．
（2） 在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是________．
（3） 請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________（填名稱）．
氟
氯
溴
碘
第一電離能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示：
請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5） 試分析 ClO2﹣中心氯原子的雜化類型____
12、____，試寫出一個 ClO3﹣的等電子體________．
（6） 圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是 ．
A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B . 用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C . 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D . 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7） 已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________．
12. （5分） 用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：
13、
（1） ________
（2） ________
（3） 的系統(tǒng)名稱為________
（4） 鍵線式 表示的分子式________；名稱是________．
第 10 頁 共 10 頁
參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 實驗題 (共1題；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、 綜合題 (共4題；共27分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
