浙江省寧波市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用

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1、浙江省寧波市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016高一下廣州期中) 有A,B,C,D四塊金屬片，進行如下實驗： ①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經導線流向D； ③A、C相連后，同時浸入CuSO4溶液中，C極質量增加； ④B、D相連后，同時浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D極被還原． 據此，判斷四種金屬的活動

2、性順序是（ ） A . A＞B＞D＞C B . A＞C＞D＞B C . C＞A＞B＞D D . B＞D＞C＞A 2. （2分） 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（ ） ? A . K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血紅色出現(xiàn) B . K2閉合，電流方向由石墨棒經導線流向鐵棒 C . K2閉合，碳棒上發(fā)生還原反應，會生成黃綠色氣體 D . 將U型管支管封閉并閉合K1一段時間后，U型管中右側液面會高于左側液面 3. （2分） (2017高一上臨武期中) 如圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛

3、液體都是稀硫酸）（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（ ） ? A . 鋅片上有氣泡，銅片溶解 B . Zn都是負極，發(fā)生還原反應 C . 電子都是從銅片經外電路流向鋅片 D . 該裝置至少有兩種形式的能量轉換 5. （2分） (2019高二上肥東期中) 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代就已經廣泛應用了相關的化學知識，下列關于古代化學的應用和記載中，說法不合理的是（ ）

4、 A . 曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能 B . 我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹 C . 錫青銅 銅錫合金 文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D . 晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著 抱撲子 一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這個過程為可逆反應 6. （2分） 從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ， 則下列說法正確的是（ ） A . Cu2S既是氧化產物又是還原產物 B . 5 mol FeS2發(fā)生反應，有10

5、mol電子轉移 C . 產物中的SO42-有一部分是氧化產物 D . FeS2只作還原劑 7. （2分） (2019高一上齊齊哈爾期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為（ ） A . ＋2 B . ＋3 C . ＋4 D . ＋6 8. （2分） 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為 A . 1 ：1 ：1 B . 2 ：2 ：1 C . 2 ：3 ：1 D . 4：3：2 9. （2分）

6、 (2016高三上沈陽期中) 如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ） A . M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+ B . 銅電極應與X相連接 C . 質子透過離子交換膜由右向左移動 D . 當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g 10. （2分） (2018高二下靜海開學考) 下列敘述正確的是（ ） A . 電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極 B . 氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2 C . 氫氧

7、燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O D . 工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁 11. （2分） (2018高三上安平期中) 可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-═4OH- B . 以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓ C . 以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D . 電池工作時，

8、電子通過外電路從正極流向負極 12. （2分） (2018高三上鄭州期中) 在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法錯誤的是（ ） A . ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動 B . 電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是 2H2O-4e-=O2↑+4H+ C . bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率 D . bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2+ +2e-=Cu 13. （2分） (2017高二上黃岡期末) 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子

9、和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ） A . 銅電極上發(fā)生氧化反應 B . 電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小 C . 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加 D . 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡 14. （2分） (2018福建模擬) 一種利用生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。 下列說法正確的是（ ） A . M為電源的負極，N為電源的正極 B . 裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低 C . 裝置內工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大 D . 電極b上發(fā)生的反應之一為2NO2-+8H+

10、+8e-=N2↑+4H2O 15. （2分） 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ） A . 正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B . 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 C . Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D . AgCl是還原產物 16. （2分） (2017高二上重慶期末) 如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下

11、列說法正確的是（ ） A . 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 B . 甲池中正極的電極反應式是O2+4e﹣+4H+=2H2O C . 反應過程中，乙池的pH逐漸減小 D . 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2 17. （2分） (2018濮陽模擬) 一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽琗為電池的負極 B . 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I- C . 電解質溶液中發(fā)生反應:2Ru3++

12、3I- 2Ru2++I3- D . 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變 18. （2分） (2016高二下北京月考) 鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ） A . Mg2+向正極遷移 B . 正極反應為：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣ C . Mo3S4發(fā)生氧化反應 D . 負極反應為：xMg﹣2xe﹣=xMg2+ 19. （2分） (2017高一下容縣期末)

13、 鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關該電池的說法不正確的是（ ） A . 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B . 電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2 C . 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D . 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） (2016高二下城固期末) 如圖為以惰性電極進行電解： 寫出A、B、電極上的電極反應式和總反應式： A：______

14、__， B：________， 總反應方程式：________． 21. （3分） (2016高二上桃江期中) 芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念． ①該電解槽的陽極反應式為________．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)． ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）_

15、_______導出． ③通電開始后陰極附近溶液pH會________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1則該燃料電池工作產生36g H2O時理論上有________kJ的能量轉化為電能． 22. （6分） 鉛蓄電池是一種充電電池，其放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其電極反應正極：________，負極：________． 23. （6分） (2016高一下城中期中) 鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時主要發(fā)生__

16、______腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時Fe作為原電池的________極，正極的電極反應為________． 24. （5分） 如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS=Na2Sx ， 正極的電極反應式為________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁

17、材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 26. （6分） 過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示． （1） 已知C（s）+H2O

18、（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol﹣1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol﹣1．則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________． （2） 用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是________． （3） 在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則： ①p1________p2（填“＞”、“＜”

19、或“=”）． ②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）． （4） 右上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化： 關于該反應的下列說法中，正確的是 （填編號）． A . △H＞0，△S＞0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＜0 D . △H＜0，△S＞0 （5） 為

20、探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示： ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=________． ②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________（填編號）． A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時液化移出 C．選擇高效催化劑 D．再充入1mol CO2和3mol H2． 27. （8分） (2018高一上潛江月考) 根據金屬及其化合物的所學知識

21、回答下列問題： （1） 常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應，寫出化學反應方程式：________。 （2） 待(1)中反應完全，反應產物中Fe元素化合價為________，該產物與鹽酸反應的離子方程式為：________。 （3） 將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作：________。 （4） 某同學將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中

22、，充分反應后，燒杯底部還有剩余固體，其質量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質量是________g，反應所得溶液中的Fe2＋物質的量為________mol。 28. （7分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑． （1） 利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示： ①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為________極(填“正”或“負”)。 ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：________。 （2） 碳酸

23、鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。 ①電池總反應為________。 ②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為________。 （3） 某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。 ①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是________。 ②電解過程中，生成N2O5

24、的電極反應方程式為________。 29. （7分） (2017開封模擬) 某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液． （1） FeCl3與H2S反應的離子方程式為________． （2） 電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應為________． （3） 綜合分析實驗 II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率100%；②________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、