河北省邢臺市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、河北省邢臺市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上銀川期中) 下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是（ ） A . 使用容量瓶前應先檢查它是否漏水 B . 容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗 C . 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 D . 濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中 2

2、. （2分） (2018高一下欽州期末) 將 22.4 g 鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是 A . B . C . D . 3. （2分） 下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（ ） ①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HCl． A . 只有①②③ B . 只有②③ C . 只有①③④ D . 全部 4. （2分） (2016高三上平羅期中) 某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

3、 A . 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2 B . 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 C . 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O D . 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應 5. （2分） 化學在生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。下列說法不正確的是（ ） A . X射線法是研究晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的重要方法 B . 家中發(fā)生天然氣泄露時，應立即使用室內(nèi)電話報警 C . 氯氣泄露時，應用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口

4、鼻疏散到安全區(qū)域 D . 漂白粉與潔廁精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體 6. （2分） 下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B . 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ C . 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D . 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 7. （2分） 下列敘述正確的是 ①標準狀況下，1molSO2和1molSO3具有相同的體積

5、；②SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因為SO2有漂白性；③SO2有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，還有還原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成。 A . ①②　　　　 B . ③⑤　　　　 C . ④⑥　　　　 D . ①③⑥ 8. （2分） (2018高一上樂山期末) 對于下列事實的解釋錯誤的是 （ ） A . 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B . 濃硫酸能夠

6、干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性 C . 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 D . 氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性 9. （2分） 下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ） ①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液 A . ①④⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①②③⑥ D . ②③④⑥ 10. （2分） (2015高二下常德期中) 在冶金工業(yè)上，均不能用熱還原法制得的金屬組是（ ） A . Na、Fe、Al B . Na、K、Zn C . Fe、Cu、Ag D . Na、Ca、K 11. （2

7、分） CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（ ） A . 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2 B . 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C . 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol D . Y可能是葡萄糖 12. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列說法中不正確的是（ ） A . SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B . 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體 C . 硅膠可做袋裝食品的干燥劑 D

8、 . 晶體硅可用于制作半導體材料與其熔點高硬度大無關(guān) 13. （2分） (2018黑龍江模擬) 氧氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法錯誤的是（ ） A . 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B . ⑤處變紅色，發(fā)生反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C . ②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性 D

9、. ③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 化學與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)． （1） 材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)． ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于　________（填字母）． A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料 ③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是　________　（填字母）． A．在電線的外面包上一層塑料層B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 （2）

10、 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)． ①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是　________　（填字母）． A．牛肉B．辣椒C．雞蛋 ②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是　________　 A．碘B．鐵C．鈣 ③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為________，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為________． ④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行________ （3） 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識． ①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化

11、學方程式　________　． ②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾： A．廢紙B．廢電池C．易拉罐D(zhuǎn)．玻璃瓶E．塑料制品． 在焚燒處理前，除廢電池外，還有　________?。ㄌ钭帜福蕹⒒厥?，隨意丟棄電池造成的主要危害是________． ③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為　________；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導致________ 15. （3分） (2017高一上昌平期末) 現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：

12、①NO2、②Al（OH）3、③濃HNO3、④FeCl3 （1） 與水反應產(chǎn)生無色氣體的是________（填序號，下同）；反應涉及到的方程式是________． （2） 遇KSCN溶液顯紅色的是________； （3） 常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是________； （4） 既能與酸反應又能與堿反應的是________，反應中涉及到的離子方程式（2個）________． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） (2019高一上嘉興期中) （1） 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說法正確的是___ A . 稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1

13、張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體 B . 容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水 C . 稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液 D . 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸 E . 配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高 F . 溶液轉(zhuǎn)移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低 （2） 海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）： 現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白： Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分

14、離出單質(zhì)碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是________。 Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子________，步驟⑤所需的操作名稱是__。 Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式________。 17. （6分） (2018漳州模擬) 黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），制備黃血鹽的一種工藝如下： 回答下列問題： （1） 實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為________。 （2） 步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________。 （3） 步驟Ⅲ反應的化學

15、方程式為________。 （4） 工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時，Ka(HCN) =6.2510-10。 ①HCN的電子式為________。 ②25℃時，反應CN-+H2O HCN+OH-的平衡常數(shù)K=________。 ③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為________。 （5） 近日，一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)6 4KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mgkg-1 (即每

16、1kg體重6.4 mg)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mgkg-1。假設(shè)烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數(shù)致死量?________。（列式計算說明）。 18. （3分） (2018高二下邯鄲開學考) 維生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－1左右。 某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。 ⑴實驗目的：測定牌軟包裝鮮橙

17、汁維生素C含量。 ⑵實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 ⑶實驗用品和試劑： ①儀器和用品（自選，略） ②試劑：濃度為7.5010－3mol?L－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。 ⑷實驗過程： ①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有________。用標準液潤洗的儀器是________。 ②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是________。 ③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛

18、注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是________。 ⑸數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mgL－1。 ⑹記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 ⑺從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號） A.可能是B.一定是C.不是 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） 氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應用．回答下列

19、問題： （1） 下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是________． a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3b．沸點：H2O＞NH3 c．一定條件下，O2能將NH3氧化d．堿性：NH3＞H2O （2） 氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含________對極性共價鍵． （3） NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （4） 氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，寫出該反應的離子方式________．

20、 20. （5分） (2017高一上潮南期末) 按要求填空． （1） 實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式是________．如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol． （2） 鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的離子方程式為________； （3） 氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為________． （4） 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，同時得到一種鈉鹽．寫出該鈉鹽的化學式________． 21. （6分） (2018高二下煙臺開學考) 二氧化氯（

21、ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝． （1） ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：________． ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因________。 （2） ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體

22、，其離子反應方程式為________；處理100m3這種污水，至少需要ClO2________mol． （3） 為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為________。 22. （15分） (2017高一下莆田期中) 在濃硝酸中放入Cu片， （1） 反應開始時的化學方程式為________，實驗現(xiàn)象為________． （2） 若Cu片有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為________． （3） 待反應停止后，再加入少量的稀硫酸

23、，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是________． 23. （5分） 用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）． （1） 按氣流方向連接各儀器接口順序是：________ （2） 反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是________ （3） 已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）?CuCl42﹣（aq）+4H2O （l） 藍色綠色 該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________填序號）． A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色 B．在

24、Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失 24. （3分） (2016高一上畢節(jié)期末) 寫出下列化學反應的離子方程式或化學方程式 （1） H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：________ （2） 碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：________ （3） 氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：________． 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

25、（1） 寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-

26、1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、