甘肅省蘭州市高考化學二輪專題 03 化學中的常用計量

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1、甘肅省蘭州市高考化學二輪專題 03 化學中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2017高一上浙江期中) 35Cl是氯的一種核素，下列說法中正確的是（ ） A . 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18 B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.021023個 C . 3.5g 35Cl2氣體的體積為1.12L D . 35Cl2 的摩爾質(zhì)量為70g?mol﹣1 2. （2分） (2016高三上滕州期中) 將50g質(zhì)量分

2、數(shù)為ω1 ， 物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為ω2 ， 物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ） A . 若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＜50mL B . 若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＞50mL C . 若ω1=2ω2 ， 則C1＜2C2 ， V=50mL D . 若ω1=2ω2 ， 則C1＞2C2 ， V＜50Ml 3. （2分） 北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ， 實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，有良好的超導性．下列關于K3C60的組成和結構分析正確

3、的是（ ） A . K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵 B . 1molK3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023 C . 通常條件下該晶體有良好的導電性 D . 該物質(zhì)的化學式可寫為KC20 4. （2分） (2016高一上寧晉期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B . 標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L C . 3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D . CH4的摩爾質(zhì)量為16g 5. （2分） (2018高二上北侖開學考) 如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（

4、 ） A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色 C . 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵 D . 丁與濃硫酸混合加熱，只能發(fā)生消去反應生成乙烯 6. （2分） (2018高一上石家莊期中) 相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dgmL－1 ， 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL－1 B . molL－1 C . molL－1 D . molL－1 7. （2分） 用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl2溶液恰好可使相同體積的Na2SO4、

5、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的SO42- 完全轉化為BaSO4沉淀，需要三種鹽溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 6:2:3 B . 3:2:2 C . 3:2:1 D . 1:2:3 8. （2分） (2016高一上大名期中) 同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（ ） A . 4 B . 28 C . 32 D . 48 9. （2分） (2015高一上福建月考) 下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（ ） A . 1L 0.1mol?L﹣1的KCl溶液

6、 B . 0.2L 0.1mol?L﹣1的鹽酸溶液 C . 0.1L 0.1mol?L﹣1的AlCl3溶液 D . 0.3L 0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液 10. （2分） (2017高一上寶坻期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B . 一個水分子的質(zhì)量約等于 g C . 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量 D . 氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol 11. （2分） 關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 （ ） A . 質(zhì)量為44g B . 含有4mol氧原子 C . 分子數(shù)為6.021023 D . 共

7、含有3mol原子 12. （2分） (2016高一上南昌期中) 在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ） A . 同溫同壓下A，B兩氣體的密度之比為a：b B . 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a C . 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為b：a D . 相同狀況下同體積A，B質(zhì)量之比為a：b 13. （2分） (2019高一上濱海期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是5mol/L B . 水的摩爾質(zhì)量是18g C . 2mol NH3中含有原子的

8、數(shù)目為6NA D . 標準狀況下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子個數(shù)相同 14. （2分） (2018高三上臨沂期中) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1.0L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B . 10g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NA C . 46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)為6NA D . 足量的Fe與2.24LCl2充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA 二、 填空題 (共2題；共11分) 15. （3分） (2016高一上濟南期中) NH3的摩爾質(zhì)量為________；3.4

9、g NH3所含氫原子數(shù)為________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標準狀況下________L的CH4所含氫原子數(shù)相同． 16. （8分） 補充完整下列化學計算公式： （1）N=________　 NA ， N表示________；NA表示________． （2）　________　=n M，n表示________m表示________． （3）V=________Vm，V表示________；Vm表示________ （4）　________=c V，c表示________；V的單位為________? 三、 綜合題 (共4題；共33分) 17. （21分） (2

10、018高一上長春期中) 現(xiàn)有73gHCl氣體，計算： （1） 該氣體為________mol。 （2） 該氣體所含分子數(shù)為________個。 （3） 該氣體在標準狀況下的體積為________L。 （4） 將該氣體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L 18. （3分） (2019高一上吉林月考) 按要求計算、整理化簡并填空： （1） 若20g密度為ρg?cm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是________。 （2） 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，

11、則： ①該氣體所含原子總數(shù)為________個。 ②該氣體在標準狀況下的體積為________L。 ③該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol?L－1。 19. （2分） 隨著科學技術的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精確度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為: ①將NaCl固體細粒干燥后準確稱取m g NaCl固體細粒并轉移到定容儀器A中。 ②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度 ,計算出NaCl固體的體積為V cm3(氯化鈉的晶胞如圖所示)。請回答下列問題

12、: （1） 步驟①中A儀器最好使用　　　(填序號)。 A . 量筒 B . 燒杯 C . 容量瓶 D . 試管 （2） 步驟②能否用水代替苯?________(填“能”或“不能”),理由是________。 （3） 已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+和Cl-間的距離為a cm,則用上述方法測得阿伏加德羅常數(shù)(NA)的表達式為　。 20. （7分） (2018高一上鶴崗期中) （1） 1.5 mol氧氣中含有的O2的個數(shù)為________;，標準狀況下體積為________;L，與________gH2O所含的原子總數(shù)相等。 （2） 在標準狀況下，體積為6.72L

13、的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為________。 （3） 同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質(zhì)量之比為8∶5，則A與B的密度之比為________，摩爾質(zhì)量之比為________。 （4） 某狀況下，2g 二氧化碳氣體的體積是 1120 mL，2g A 氣體的體積是 770 mL，A的摩爾質(zhì)量是________ （5） 某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則溶液中SO 的物質(zhì)的量是________ 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共2題；共11分) 15-1、 16-1、 三、 綜合題 (共4題；共33分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、