浙江省杭州市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量

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1、浙江省杭州市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高一上定海期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.4081023個NH3分子。則（ ） A . 體積：②＞③＞④＞① B . 密度：②＞③＞④＞① C . 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D . H原子個數(shù)：①＞③＞②＞④ 2. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)

2、，其物質(zhì)的量一定相等 B . 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C . 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D . 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓粑镔|(zhì)的量相等則體積相等，但質(zhì)量不相等 3. （2分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B . 常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D . 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)

3、移的電子數(shù)為0.3NA 4. （2分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ） ①w=100%?、赾=1mol?L﹣1?、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤隫 mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w?、芩萌芤褐泻蠳A個HCl分子． A . 全部 B . ①③④ C . ①③ D . 只有① 5. （2分） (2016高一上天門期中) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） ①0.5molO

4、3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L ④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA ⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA ⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA ⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA ⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為N

5、A ⑩將100mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA ． A . ①②④⑧ B . ③⑥⑨⑩ C . ④⑤⑥⑧ D . ④⑤⑧⑨ 6. （2分） (2016高一上臨沂期中) 兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的（ ） A . 原子數(shù) B . 密度 C . 質(zhì)子數(shù) D . 質(zhì)量 7. （2分） (2017高一上銀川期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 aL NH3氣體溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度為c gcm-3 ， 則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為（

6、 ） A . B . C . D . 8. （2分） m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法正確的是（ ） A . 同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n B . 25℃時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為m：n C . 同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n：m D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n：m 9. （2分） (2018高一上石家莊期中) 固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（ ）

7、 A . 單質(zhì)A與B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4 B . 反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4 C . 生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D . 生成物C中A，B兩元素的原子個數(shù)比為3∶1 10. （2分） (2016高一上廈門期中) 下列說法中正確的為（ ） A . 氣體摩爾體積就是22.4 L/mol B . 1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)況下才約為2 g C . 標(biāo)況下，18克H2O的體積為22.4 L D . H2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)況下的體積約為22.4 L 11. （2分） 下列敘述正確的是 （ ） A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量

8、一定相等 B . 等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C . 1L一氧化碳?xì)怏w質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D . 相同條件下的CO氣體和NO氣體，若體積相等，則它們的質(zhì)量一定相等 12. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列溶液中，與 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B . 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液 C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

9、二、 綜合題 (共4題；共27分) 13. （8分） (2018高一上臺州月考) 填寫下列空白： （1） 將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。 （2） 要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為________。 （3） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 gL－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。 （4） 已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。 （5）

10、同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為________。 （6） 現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.021023個HCl分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：a．質(zhì)量________(填序號，下同)； b.分子數(shù)目________ c.相同狀況下氣體的體積________。 14. （5分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。 （1） 電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC

11、2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol 則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=________kJ/mol。 （3） 哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。 ①T1℃時，向1L恒

12、容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(Ls)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1________(填“>”或“<”)T2，t=________s。 ②列式計算反應(yīng)2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時的平衡常數(shù)K=________(用平衡分壓

13、代替平衡濃度計算，lg0.05=－1.3)。 ③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有________。 15. （5分） (2018高一上上饒期中) 按要求做答 （1） 甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為________。 （2） 0.5mol H2的質(zhì)量為________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為________。 （3） 5molCO2所含氧原子的數(shù)目為________個。 （4） 100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。 （5） 有200mL氯化鎂和氯化

14、鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(Cl﹣)為1.6mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 16. （9分） (2016高一上龍巖期中) 根據(jù)所學(xué)知識填空。 （1） 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________g； （2） V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為________mol/L； （3） 9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為________； （4） 0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為__

15、______，氣體所處的條件________（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況． （5） 下列是常用的中和胃酸的藥物： 藥名 胃舒平 達(dá)喜 有效成分的化學(xué)式 Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O 相對分子質(zhì)量 78 530 每片含有效成份的藥量 0.245g 0.5g 估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、