甘肅省天水市高考化學二輪專題 02 氧化還原反應(yīng)

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1、甘肅省天水市高考化學二輪專題 02 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（ ） A . Na2SO4 B . SO2 C . S D . Na2S 2. （2分） (2017高一上濟南期末) 下列敘述正確是的（ ） A . 人工固氮的過程一定

2、涉及到氧化還原反應(yīng) B . 簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性 C . 1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2 ， 失去2mol電子 D . 發(fā)生化學反應(yīng)時，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強 3. （2分） (2018高一上慈溪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強弱為W2>Z2>X2>Y2 ， 下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A . 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B . 2NaX+Y2=2NaY+X2 C . 2NaY+W2=2NaW+Y2 D . 2NaZ+X2=2NaX+Z2 4. （2分） 已知S2O8n﹣離子和H2O2

3、一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n﹣離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣離子，若反應(yīng)后S2O8n﹣離子變成SO42﹣；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n﹣中的n值和S的化合價是（ ） A . 2，+7 B . 2，+6 C . 4，+7 D . 4，+6 5. （2分） (2017高一上咸陽期末) 根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ， 判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（ ） A . SO2＞I﹣＞Fe2+ B . Fe2+＞SO2＞I﹣

4、 C . Fe2+＞I﹣＞SO2 D . I﹣＞Fe2+＞SO2 6. （2分） 下列事實可以用同一原理解釋的是（ ） A . 氯氣和二氧化硫均可使品紅褪色 B . 乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色 C . ClO2和漂白粉現(xiàn)在都常用于自來水的處理 D . 苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì) 7. （2分） (2019高一上齊齊哈爾期中) 有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（ ） A . Fe3+＞Cu2+＞F

5、e2+ B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ 8. （2分） (2018高一下雙流月考) ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： ,下列說法中正確的是（ ） A . 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 B . 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4 L氣體 C . 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 D . KClO3在反應(yīng)中是氧化劑 9. （2分） (2018高三上西安期中) 下列對古文獻記載內(nèi)容

6、理解錯誤的是（ ） A . 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。 B . 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。 C . 《抱樸子金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 D . 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。 10. （2分） (2018高一上石家莊期中) 已知氧化性：

7、Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－ ， 則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A . I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－ B . 2Br－＋I2=Br2＋2I－ C . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D . 2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2019高一上深圳期中) 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為： （1） 雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上（用以下所給儀器的編號填入，下同）

8、，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上冷卻，不能直接放在桌面上。 所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．表面皿e．坩堝鉗f．試管夾 （2） 雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________。 a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化 （3） 通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。 （4） 由粗制氧化

9、銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：________、________。 （5） 在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________。 a．加熱溫度過高b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻d．膽礬晶體部分風化 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2018高一上肇慶期末) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應(yīng)： （1） 請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況： □KClO3+□HCl（濃）=□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O （2）

10、氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________（寫化學式）。 （3） 產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 13. （3分） (2018成都模擬) 硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O710H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下： 回答下列問題： （1） Na2B4O710H2O中B的化合價為________。 （2） Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O 4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼

11、酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________。 （3） 濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式________。 （4） 加入MgO的目的是________。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 溫度(℃) 溶解度(g) 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作

12、A”步驟為________。 （6） 硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。 ①寫出NaBH4的電子式：________。 ②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為________（保留兩位小數(shù)）。 ③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式：________。 14. （3分） (2017高一上平羅期末) 請按題目要求完成相應(yīng)問題： （1） KAl（SO4）2在溶液中的電離方程式為________; （2）

13、金屬Na和水反應(yīng)的離子方程式為________; （3） 用稀硝酸溶解金屬Ag的化學方程式________; （4） 實驗室制取氨氣的化學方程式：________; （5） FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子方程式：________． 15. （5分） (2019高三上哈爾濱期末) 隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題： （1） 制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該

14、反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 則該反應(yīng)的ΔH＝________kJmol－1。 （2） 上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示： ①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。 ②X軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________。 （3）

15、 實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 （4） 常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.010－3 molL－1，則Ksp(PbI2)＝________；已知Ksp(PbCl2)＝1.610－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq) PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝________。 （5） 分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示： ①反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI (g)的ΔH________(填大于或小于)0。 ②將二氧

16、化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O 3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－ I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、________(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是________。 16. （6分） (2018高三上順義期末) 某學習小組同學以二氧化錳和濃鹽酸為原料，連接A→B→C制取氯水。 （1） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 （2） B中得到的飽和氯水是淺黃綠色，將所得氯水分為三等份，進行實驗操作及現(xiàn)象如下： 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 Ⅰ 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有

17、無色氣泡產(chǎn)生 Ⅱ 向氯水中滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 ①甲同學通過實驗Ⅰ得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)。乙同學指出甲同學的結(jié)論不合理，原因是制取的氯氣中含有雜質(zhì)________（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。請你完善下圖所示除雜的儀器裝置圖，并標出藥品名稱________。 ②丙同學通過實驗Ⅱ得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性。丁同學指出丙同學結(jié)論不合理，原因是此實驗未證明________（填化學式）是否有漂白性。 ③戊同學依據(jù)上述現(xiàn)象和元素守恒推測產(chǎn)物中應(yīng)該有鹽酸，請你設(shè)計實驗檢驗Cl－的存在：________。 ④庚同學利用正確的實驗裝置

18、和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性質(zhì)是________。 （3） 將第三份氯水分成兩等份，向其中一份中加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液變?yōu)闇\黃綠色；請用平衡原理簡述溶液變?yōu)闇\黃綠色原因是________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、