河北省廊坊市高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、河北省廊坊市高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高三上大連期中) X，Y，Z，W，R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（ ） A . X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2 B .

2、 Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高 C . Z，W，R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 2. （2分） (2016高一下城中期中) 下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了分子間相互作用力的是（ ） A . 食鹽熔化 B . 晶體硅熔化 C . 碘升華 D . 氫氧化鈉熔化 3. （2分） (2017高二上小金期末) 以下晶體中屬于原子晶體的是（ ） A . 硫磺 B . 金剛砂（SiC） C . C60 D . 干冰 4. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說法不正確的是

3、（ ） A . Mg2＋和S2－的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B . 石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體 C . 濃硫酸和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān) D . H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱 5. （2分） 下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是（ ） A . 碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化 B . 二氧化硅和氯化鉀的熔化 C . 氧化鋁和冰的熔化 D . 乙醇和液氯的汽化 6. （2分） (2016高一下廈門期中) 有X,Y,Z,W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下

4、列判斷錯誤的是（ ） A . X,W能形成共價化合物 B . Z,W能形成離子化合物 C . Y分子中存在共價鍵 D . Y和Z不能形成化合物 7. （2分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 下列敘述不正確的是（ ） A . 金屬晶體的一個晶胞中所含的原子數(shù)：鉀型=鎂型＜銅型 B . 在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低 C . CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2：1、1：1 D . 晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8. （9分） (2017南寧模擬) 三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，

5、其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題： （1） Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為________； （2） 第一電離能：S________（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負(fù)性：S________P． （3） 三硫化四磷分子中P原子采取________雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為________． （4） 二硫化碳屬于________（填“極性”或“非極性”）分子． （5） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為__

6、______． （6） 純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是________． （7） 氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 ________g?cm﹣3． 9. （7分） (2016高二下盤山期中) 根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題： （1） 寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________． （2） 寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號________； （3） 某元素被科學(xué)家稱之為人

7、體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是________； （4） 根據(jù)VSEPR模型，H3O+的空間構(gòu)型為：________，其中心原子的雜化類型為________． （5） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為________． 10. （9分） (2015高二下廣州期中) 原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時2p原子軌道上

8、有3個未成對的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同． （1） B2A2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料． （i）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學(xué)鍵的類型有________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為________． （ii）B2A2與ABC反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．ABC分子的構(gòu)型是________．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________ （2） 工業(yè)上用EB2與A2D反應(yīng)生成B2A2． （i）EB2中的B22﹣與D22+互為等電子體，D

9、22+的電子式可表示為________；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為________． （ii）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點(diǎn)從高到低排序，其順序?yàn)開_______（用化學(xué)式表示），其理由為________． （iii）EB2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數(shù)為________，距離最近的兩個陽離子之間的距離為________nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度________

10、g/cm3（列式即可）． 11. （11分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題： （1） W在周期表中的位置是________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______;(用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為________。 （2） 下列說法正確的是________。 a．XY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸 b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng) c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)

11、現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱 （3） 自來水廠常用QY2對飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mgL-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下： 操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。 操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-) 操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。 操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示： ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是________。 ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是________。 ③

12、在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是________。 ④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是________mgL-1(精確到0.01)。 12. （14分） (2018高二下欽州港期末) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請回答下列問題： （1） 在下圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號。

13、同時在圖中將過渡元素涂黑。 ________ （2） 用電子式表示B與C形成化合物的過程________。 （3） 圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。 （4） 元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是________（填序號）。 ①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③比較原子半徑大?、鼙容^最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 （5） A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________

14、。 13. （10分） (2016高二下重慶期中) 由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途． （1） B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________（填離子符號，填一個）． （2） 氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料． ①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為________． ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有________個，BH4﹣的立體構(gòu)型是________．寫出該制備

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式________． ③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是________．（填標(biāo)號） A．氨硼烷中存在配位鍵 B．第一電離能：N＞O＞C＞B C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變 D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形 （3） 磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞． ①磷化硼晶體屬于________晶體（填晶體類型），________（填是或否）含有配位鍵． ②晶體中B原子的

16、配位數(shù)為________． （4） 立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是________． （5） 圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“”分別標(biāo)明B與N的相對位置． 14. （10分） (2016高二下黑龍江期中) 根據(jù)所學(xué)知識填空。 （1） 根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是________和________；________和________．（用序號表示） ①H3PO4②HClO③H3BO3④HNO2 （2） 甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)

17、與干冰類似，則與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個． （3） 金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________． （4） SiC晶體與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有________個原子，SiC與金剛石相比，________熔點(diǎn)較高， 原因是________． （5） 鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵原子的空間利用率為________，已知：鐵的密度是dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鐵原子的半徑是________cm． 15. （8

18、分） (2019高三上長春期末) [化學(xué)——選修3]Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: （1） 基態(tài)Fe的價電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因1。 （3） 已知氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的

19、順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計(jì)算式即可) 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、