貴州省畢節(jié)市高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別

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1、貴州省畢節(jié)市高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2017高一上騰沖期末) 若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+ ， 乙同學進行如下實驗操作時，最佳順序是：①加足量氯水 加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（ ） A . ①② B . ③② C . ③① D . ①②③ 2. （2分） (2016高一下延川期中) 下列元素的原子半徑依次增大的是（ ） A . Na Mg Al

2、 B . Na O F C . P Si Al D . C Si P 3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同 B . 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度 C . 用加熱煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ D . 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁 4. （2分） (2016高二上連云港期中) 下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（ ） A . 石灰石 B . 石英 C . 純堿 D . 陶瓷 5. （2分

3、） (2015龍巖模擬) 已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是（ ） A . ①可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B . ①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+ C . ②可能為2NO+O2═2NO2 D . ②可能為CO +H2O+CO2═2HCO 6. （2分） (2018青島模擬) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)

4、的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑的大小關系：甲>乙>丙>丁 B . 反應②的離子方程式為：C12+H2O H++Cl-+HClO C . m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存 D . 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應 7. （2分） (2020高三上長春期末) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） A . MgO MgCl2(aq) 無水MgCl2 B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3 C . Fe FeCl2 FeCl3 D . Na2O2 NaCl(

5、aq) Na 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） 晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2 ， 沸點/℃ SiHCl3 33.0 SiCl4 57.6 HCl ﹣84 ③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅可能用到的信息如下： 已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃； 步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4； 請回答下列問題： （1） 粗硅與HCl反應完全后，依據(jù)上表

6、所示沸點差異提純SiHCl3．該提純方法為________ （2） 用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： ①依次連接的合理順序為　________　；裝置D中g管的作用是________；裝置B中的試劑是________；裝置C中的燒瓶加熱的目的是________． ②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　________?。? ③操作時應先打開裝置　________（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：________ （3） 請設計實驗證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后________ 9. （4分） (2016高

7、一下高青期中) 根據(jù)題意解答 （1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：________． （2） 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：________． （3） Cu與稀硝酸反應制備NO的離子方程式________． （4） 實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學方程式________; 設計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論．________． 10. （3分） (2015高一上南市月考) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： （1

8、） 氯化銅________； （2） 硫酸鐵________． 11. （2分） (2018高一下上高期末) 某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。 請回答下列問題： （1） 檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產(chǎn)生該氣體的化學方程式是________。 （2） 裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為________(填化學式)。

9、（3） 裝置B的作用是________。 （4） 裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。 ①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。 A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化 B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅 C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃 ②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________。 12. （5分） (2018高二上煙臺期中) 煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電廠產(chǎn)生的廢渣，若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用，研究人員對其

10、進行如下處理： （1） 濾渣主要成分是________；濾液①中的陽離子為________。 （2） 濾液①中還加入還原劑原因是________；若加入的還原劑為鐵粉，反應的離子方程式為________。 （3） 加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為________；反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是________，選擇該范圍的理由是________。 （4） NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al

11、(SO4) 2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。 查閱資料知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g 。②280℃時分解。 ①依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是________。 ②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是________（填化學式）；試劑Y是________（填名稱），其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________。

12、三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高一下鄭州開學考) A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)

13、SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________。 14. （5分） (2015高二上寧波開學考) 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下： 回答下列問題： （1） 反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）2+4，反應中H2O2 的作用是________． （2） 反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：_____

14、___．操作②用到的主要儀器名稱為________，其目的是（填序號）________． a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c．增加Cu2+在水中的溶解度 （3） 操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是________． （4） 流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________． 15. （5分） (2018高一上鄭州期中) 如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體

15、，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題： （1） A、G的化學式分別為________、________。 （2） 寫出A與Fe反應的化學方程式________;。 （3） 寫出反應②的化學方程式________。 （4） 己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。 ①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________；請寫出A與水反應的化學方程式 ________。 ②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是________(填化學式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因________(用化學方程式表示)。

16、 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、