甘肅省平?jīng)鍪懈呖蓟瘜W(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng)

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1、甘肅省平?jīng)鍪懈呖蓟瘜W(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高一上商都期中) 由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ） A . 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B . 還原性：A-＞B-＞C-＞D- C . 2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行 D . 2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行 2. （2分） (

2、2016高三上長沙期中) 汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生以下反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），則下列判斷不正確的是（ ） A . NaN3是還原劑 B . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15 C . N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2 3. （2分） 根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ， (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ ， 可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . Br－、Fe2

3、＋、I－　　　　 B . I－、Fe2＋、Br－ C . Br－、I－、Fe2＋ D . Fe2＋、I－、Br－ 4. （2分） (2016高一上武漢期中) 在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ） A . 7.5mol B . 1.5mol C . 3mol D . 3.25mol 5. （2分） 已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－ ， ②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

4、， ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A . ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B . BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+ C . BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 D . BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2 6. （2分） (2017崇明模擬) 下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（ ） A . 氯氣與氫氣反應(yīng) B . 次氯酸分解 C . 甲烷與氯氣反應(yīng) D . 氫氣與氮?dú)夥磻?yīng) 7. （2分） 下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣： ①4HCl（濃）+MnO2 nC

5、l2+Cl2↑+2H2O ②4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g） ③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 則三種氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . O2 MnO2 KMnO4 B . KMnO4 MnO2O2 C . MnO2KMnO4 O2 D . O2 KMnO4 MnO2 8. （2分） (2017高二上巢湖開學(xué)考) 反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當(dāng)有6mol e﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1 B . 1：2 C . 2：1 D . 3：

6、1 9. （2分） (2018高一上湖北期末) 根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ， ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ， 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ） A . Fe3＋>Cl2>I2 B . Cl2>I2>Fe3＋ C . I2>Cl2>Fe3＋ D . Cl2>Fe3＋>I2 10. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 還原性：HSO3－>I－ ， 氧化性

7、：IO3－>I2>SO42－ B . a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO42－ ， 還原產(chǎn)物是I－ C . 當(dāng)溶液中的I－為0.4mol時(shí)，加入的KIO3一定為0．4mol D . 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一套方案，在實(shí)驗(yàn)室中制取肥皂（如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖）及甘油．已知酒精的沸點(diǎn)為78.5℃、甘油的沸點(diǎn)為290℃，硬脂酸甘油酯的沸點(diǎn)為260℃． 皂化反應(yīng)的步驟如下： ①在蒸發(fā)皿中加

8、入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精． ②在不斷攪拌下對蒸發(fā)皿中液體進(jìn)行微熱，直到混合物變稠． ③待水解完全后，將盛有混合物的蒸發(fā)皿放入冷水浴中進(jìn)行冷卻，稍待片刻后，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻，然后加入25mL飽和食鹽水并充分?jǐn)嚢瑁? ④用紗布濾出上層固態(tài)物質(zhì)并將其擠干，然后進(jìn)行成形處理即得到肥皂． 請回答下列問題： （1） 寫出皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （2） 不用大火加熱的原因：________，確定油脂完全水解的依據(jù)________．加入飽和食鹽水的目的是________，加入飽和食鹽水后固態(tài)物質(zhì)在上層，下

9、層物質(zhì)是________． （3） 有人認(rèn)為肥皂水屬于膠體，如何確定此判斷是否正確？________． 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2019高二上寧城期末) 氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等.工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下： （1） 亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是________。 （2） 焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧

10、化的元素為________，每產(chǎn)生32g Fe2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________。 （3） 操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：________。 （4） 硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為________，濾渣中除Al(OH)3外還有________（填化學(xué)式）。 （5） 某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產(chǎn)品182.4 kg，產(chǎn)率為________。 （6） Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)p

11、H至少為________，才能使鉻離子沉淀完全 (已知：離子濃度小于110－5mol/L時(shí)沉淀就達(dá)完全， Cr(OH)3的Ksp=1.010－32)。 13. （3分） (2016高一下大名月考) 已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求： （1） 被還原的HNO3的物質(zhì)的量________； （2） 混合氣體中NO________L，NO2________L． 14. （3分） (2018房山模擬) 鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4Ti5O12和LiFePO4都

12、是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下： （1） 鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎，其原因是________。 （2） 過程①中反應(yīng)的離子方程式是： FeTiO3 +4H++4Cl－= Fe2++ TiOCl42－+ 2H2O、________。 （3） 過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件是________。 （4） 過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是________。 （5）

13、在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng)，請配平： ________Fe2+ +________;+ ________H3PO4 =________FePO4 + ________;+________ （6） 過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是________。 15. （5分） (2017高一上紹興期中) 在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中． （1） ________元素被氧化，________是氧化劑． （2） ________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)． （3） 在參加反應(yīng)的鹽酸中，起

14、還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________． （4） 用線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．________． 16. （6分） (2018高一上紅橋期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A，B，C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空： （1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：A________，C________,反應(yīng)②現(xiàn)象：________色火焰，集氣瓶瓶口有________； （2） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________；反應(yīng)⑤________； （3）

15、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④________；反應(yīng)⑥________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、