貴州省黔南布依族苗族自治州高考化學二輪專題 10 電化學及其應用

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1、貴州省黔南布依族苗族自治州高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2015高二上濟南期末) 下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（ ） A . 保持表面干燥 B . 表面鍍鋅 C . 表面鑲嵌銅塊 D . 與電源負極相連 2. （2分） (2018高一下包頭期末) 如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（ ） A . 正極：Cu負極：ZnS：稀H2

2、SO4 B . 正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液 C . 正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液 D . 正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液 3. （2分） (2016高二上西安期末) 利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 B . 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法 C . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

3、 D . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 4. （2分） 如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（ ） A . 溶液的質量變化：甲減小乙增大 B . 溶液pH變化：甲減小乙增大 C . 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙 D . 電極反應式：甲中陰極為Cu2++2e﹣═Cu，乙中負極為Mg﹣2e﹣═Mg2+ 5. （2分） 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是（ ） A . 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B

4、. 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 C . 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D . 鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 6. （2分） (2018高二上清遠期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ） A . 裝置①中陽極上析出紅色固體 B . 裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連 C . 裝置③閉合電鍵后，外電路電子由b極流向a極 D . 裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 7. （2分） (2019高三上呂梁期末) 某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl- ， 圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的N

5、i2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH值與鎳回收率之間的關系。下列說法錯誤的是（ ） A . 交換膜a為陽離子交換膜 B . 陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+ C . 陰極液 pH=1時，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成 D . 濃縮室得到1 L 0.5mol/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳 8. （2分） (2018西寧模擬) 以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B . a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

6、 C . 電解過程中SO42- 移向b極 D . a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 9. （2分） (2016高一下大同期中) 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ ． 以下說法正確的是（ ） A . 負極發(fā)生的反應為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ B . 正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e﹣=4OH﹣ C . 原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 D . 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 10. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有關電化學裝置完全正確的是（

7、 ） A B C D 銅的精煉 構成銅鋅原電池 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 A . A B . B C . C D . D 11. （2分） (2017高二下南陽期末) 廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根離子）。下列有關說法中正確的是（ ） A . 交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過向陽極移動 B . 交換膜II為陽離子交換膜，H+從濃縮室通過向陰極移動 C . 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D . 400mL0.1molL-1乳酸溶液通電一段

8、時間后，濃度上升到0.6molL-1 ， 則陰極上產(chǎn)生的H2的體積為4.48L 12. （2分） (2016深圳模擬) 某實驗小組依據(jù)反應 AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關系如圖．下列有關敘述錯誤的是（ ） A . pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài) B . 調節(jié)pH可以改變反應的方向 C . pH＞0.68時，負極電極反應式為2I﹣﹣2e ﹣═I2 D . pH=5時，氧化性I2＞AsO43﹣ 13. （2分） (2019高一下東陽期中) 驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（

9、燒杯內均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍色沉淀 試管內無明顯變化 試管內生成藍色沉淀 下列說法不正確的是（ ） A . 對比②③，可以判定Zn保護了Fe B . 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C . 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法 D . 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2017高一上昌平期末) 氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循環(huán)過程，工業(yè)上也可通過一系列的化學反應模擬該過程，實

10、現(xiàn)氮的轉化． （1） 請寫出過程①中雷電固氮的化學反應方程式________． （2） 過程③中NH3在土壤中會被微生物轉化成HNO2，過程④中HNO2會被微生物繼續(xù)轉化為HNO3，試寫出過程③的化學方程式________． （3） 工業(yè)上利用氫氣與空氣中分離出的氮氣合成氨氣，模擬實現(xiàn)過程②，寫出工業(yè)合成氨反應的方程式________． （4） 工業(yè)上利用氨氣制備硝酸．同學甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反應，做了如下實驗：向盛有稀硝酸的試管中加入Cu片，請你寫出相關的實驗現(xiàn)象________，該實驗的結論是________． （5） 實驗室中用NaNO2與氯化銨共熱制取N2

11、，該反應體現(xiàn)了NaNO2的________性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會生成________，體現(xiàn)了NaNO2的________性． 15. （4分） (2016高一下宜昌期中) 燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下： 請回答下列問題： （1） Pt（b）電極是電池的________極，電極反應式為________； Pt（a）電極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為________． （2） 若電解質溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極

12、的電極反應式為________；Pt（a）電極的電極反應式為________． （3） 如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標準狀況下的體積為________L． 16. （3分） (2019懷化模擬) 目前處理煙氣中的SO2有三種方法：液吸法、還原法、電化學法。 （1） I.液吸法 25℃，Kb(NH3H2O)=1.810－5；H2SO3：Ka1=1.510－2，Ka2=1.010－7；Ksp(CaSO4)=7.110－5 第1步：用過量濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化。 第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－ Ca

13、SO4↓+2NH3H2O。 25℃，(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”、“中性”) （2） 通過計算第2步反應的K判斷第2步反應________(填“能”或“不能”)進行完全。(一般認為K>105時反應就進行完全了。) （3） Ⅱ.還原法 已知：①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)△H1=－37.0kJmo1－1 ②2H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g)△H2=+45.0kJmo1－1 ③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3=－566.0 kJmol－1 ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△

14、H4=－484.0kJmo1－1 寫出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學方程式________。 （4） 一定壓強下，反應①SO2的平衡轉化率[α(SO2)]與投料比的比值 溫度(T)的關系如圖所示。 則CO的平衡轉化率：N________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反應速率：N________P。 （5） Ⅲ.電化學法 原電池法：寫出SO2、O2和稀H2SO4所構成的原電池的負極反應式________。 （6） 電解法：先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫，同時在陽極得到副產(chǎn)物氧氣，裝置如下圖所示。 ①b為電源的____

15、____(填“正極”或“負極”)。 ②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是________。 ③若電解一段時間后通過質子交換膜的離子數(shù)為1.2041024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫________Kg。 17. （3分） (2017高二上廣東期中) 利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為： 5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1 （1） 已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2 2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3 則△H 1=________（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）． （

16、2） 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖． 請回答： ①c點正反應速率________逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應速率________d點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”） ②下列說法正確的是________．（填字母序號）（雙選） A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài) B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率 D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd． 18. （4分） (

17、2018高二上芮城期中) 25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710﹣5mol?L﹣1 K1=4.410﹣7mol?L﹣1 K2=5.610﹣11mol?L﹣1 3.010﹣8 mol?L﹣1 請回答下列問題： （1） 同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為________。 （2） 常溫下0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）． A．c（H+） B. C

18、.c（H+）?c（OH﹣） D. E． 若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發(fā)），上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________． （3） 體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是________． （4） 已知100℃時，水的離子積為110﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯________（填“酸

19、”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、