重慶市高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、重慶市高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，在800～1000 ℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . a為電源的正極 B . 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C . 陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋2e－=Ti＋2O2－ D . 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol 2. （2分） 在通常情況下呈黃綠色的氣體是（ ） A . NO2 B .

2、NO C . Cl2 D . SO2 3. （2分） (2018高一上白城月考) 實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ） A . 稱取7.68gCuSO4 ， 加入500mL水 B . 稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液 C . 稱取8.0gCuSO4 ， 加入500mL水 D . 稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液 4. （2分） 下圖裝置可以用來(lái)制取、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于（ ） A . 鋅和鹽酸制備氫氣 B . 二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣

3、 C . 碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳 D . 氯化鈉和濃硫酸制備氯化氫 5. （2分） (2018高三上曹縣期中) 下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ） 選項(xiàng) 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B H2S SO2 S O2 C AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl D Br2 FeI2 FeBr2 Cl2 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） 下列說法或做法正確的是（ ） A . CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅

4、酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B . 金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火 C . 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕 D . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2018高一上商都期中) 實(shí)驗(yàn)室需要0.3 molL－1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 （2） 在配制NaOH溶液時(shí)： ①根據(jù)計(jì)算用托盤

5、天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g； ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 molL－1； ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 molL－1。 （3） 在配制硫酸溶液時(shí)： ①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－ 3的濃硫酸的體積為 ________;mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL； ②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。 8. （6分）

6、 中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： （1） 從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________， （2） 若改用60mL 0.25mol?L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________填“相等”“不相等”） （3） 倒入NaOH溶液的正確操作是：． （從下列選出）． A . 沿玻璃棒緩慢倒入

7、 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入 （4） 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)　 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?

8、℃）．則中和熱△H=________（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．為什么要用過量的NaOH溶液________ ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． 9. （4分） 下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）． 請(qǐng)回答下列問題： （1） 能用作干燥氨氣的裝置有________（填字母）； （2） 既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的

9、裝置有________（填字母）； （3） 在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________（填字母）； （4） 能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有________（填字母）； （5） 若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是________． 10. （7分） (2018高三上汪清月考) 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________

10、(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某學(xué)生的操作步驟如下： A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞； B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次； C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液； D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL； E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)； F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。 正確操作步驟的順序是________→________→________→________→A→________(用字母序號(hào)填寫)。判斷

11、到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________ （3） 右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝________;molL－1。 （4） 由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。 A . 中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定 C . 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定 D . 用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡 11. （9分） (2018高二上惠州期末) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2

12、O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 b= ________ 10 30 ② 5 60 10 d=________ ③ a=________ 60 c=_____

13、___ 20 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 （2） 上述反應(yīng)后草酸被氧化為________（填化學(xué)式）； （3） 實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________； （4） 該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：________；假設(shè)三：________；…… （5） 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。（

14、溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測(cè)定） 實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 取________代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后, 若溶液中的Cr2O72－濃度________則假設(shè)一成立； 若溶液中的Cr2O72－濃度________則假設(shè)一不成立； （6） 鐵明礬長(zhǎng)期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)。為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值

15、。 組數(shù) 1 2 3 4 消耗V（KMnO4）/ml 20.04 20.00 18.90 19.96 請(qǐng)計(jì)算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視，測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”“不影響”或“偏小”） 12. （7分） (2018哈爾濱模擬) 氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。 查閱資料:①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。 ②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3

16、C+N2 2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。 ③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。 Ⅰ.氮化鋁的制備 （1） 實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示,請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→________(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,上述裝置可使用多次)。 （2） B裝置內(nèi)的X液體可能是________;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是________。 （3） Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定 【方案ⅰ】甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。 為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________。

17、 a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油 （4） 若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒有導(dǎo)管A連通,對(duì)所測(cè)AlN純度的影響是________;(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 （5） 步驟②的操作是________。 （6） 實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有________等。 （7） 樣品中AlN的純度是________(用m1、m2、m3表示)。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2019高一下諸暨期中) （1） 常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2

18、和液態(tài)水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。 （2） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應(yīng)為________極(填“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。 14. （8分） (2016高一下陽(yáng)江期中) 控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： 序號(hào) 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 1 50.0 2

19、.0 薄片 25 100 m1 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0 5 50.0 2.0 粉末 35 30 m5 6 50.0 2.0 粉末 25 t6 16.1 7 50.0 2.0 粉末 25 t7 16.1 （1） 化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大?。緦?shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明：在其它條件相同時(shí)，________對(duì)反應(yīng)速率有影響． （2） 我們最好

20、選取實(shí)驗(yàn)________（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的________，反應(yīng)速率越快． （3） 利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L． 15. （8分） 按要求完成下列反應(yīng)方程式： （1） BaO2能與H2O生成Ba（OH）2和O2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　________． 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請(qǐng)完成下列各題：在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)． （2） 在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾

21、青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅）．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （3） 廢舊電路銅板常用FeCl3溶液來(lái)進(jìn)行腐蝕處理．寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________ （4） 銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出一個(gè)除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式?________ 16. （9分） (2016高二下莊浪期中) 毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2：3．據(jù)此求： （1） 冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量_____

22、___； （2） 冰毒的分子式________． 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、