2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第2章 第5講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 魯科版.ppt

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1、,離子共存離子的檢驗和推斷,第5講,大一輪復(fù)習(xí)講義,第2章 元素與物質(zhì)世界,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,掌握常見離子的檢驗方法。,考點一離子共存,考點二離子的檢驗和推斷,探究高考明確考向,課時作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考點一,離子共存,1.離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間 ;若離子之間能 ,則不能大量共存。 2.判斷離子能否大量共存的“四個要點” 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 (1)一色溶液顏色 幾種常見離子的顏色:,知識梳理,ZHISHISHULI,不發(fā)生任何反應(yīng),發(fā)生反應(yīng),(

2、4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型 四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。,指出下列離子組不能大量共存的原因。 (1)Na、OH、 、Fe3_。 (2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液:Na、SCN、Cl、I_ _。 (4)含有大量 的溶液:H、Fe2、Cl、 _。 (5)常溫下,pH12的溶液:K、Cl、 、 、Ca2_ _。,Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),,提升思維能力深度思考,Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀,I能被ClO氧化,Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成沉淀,(6)c(H)0.1 molL1的溶液:Na、 、 、 _ _。 (7)使pH試

3、紙顯藍色的溶液中:Cu2、NO、Fe3、 _ _。 (8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中: 、Al3、Na、 _ _。 (9)pH0的溶液中:Al3、 、Ca2、ClO_。,也可能呈酸性, 在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣,Al3在堿性溶液中不能大量共存,Cu2、Fe3與OH反應(yīng),ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO,生成沉淀,溶液可能呈堿性,題組一警惕“顏色陷阱” 應(yīng)對策略,解題探究,JIETITANJIU,1.在一無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是,解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”,所以有顏色的離子組可直接排除。 選項B中的Cu2是藍色; 選項D中的Fe3是棕黃色,直接排

4、除;,2.下列指定溶液中能大量共存的離子組是,D.澄清透明的溶液中:Fe3、Mg2、Br、Cl,B項,F(xiàn)e3有顏色、Fe3與I不能大量共存; C項,Cu2有顏色。,題組二警惕溶液的酸堿性 應(yīng)對策略,3.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是,解析A項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,而Al3在堿性條件下不能大量存在,錯誤; B項,溶液的pH1,各離子之間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,正確; C項,與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,若溶液顯堿性,亞鐵離子不能大量共存,若溶液顯酸性,F(xiàn)e2和 不能大量共存,錯誤; D項,該溶液可能顯酸性也可能顯堿性,如果顯酸性,偏鋁酸根離子和碳酸根離

5、子不能大量共存,錯誤。,4.下列溶液一定能大量共存的是,題組三警惕特定情況下的隱含因素 應(yīng)對策略,D項中S2與Cu2、ClO不能大量共存。,解析A項,ClO具有強氧化性,與S2不能大量共存; C項,Ag與Cl、Br會生成AgCl、AgBr沉淀,不能大量共存; D項,F(xiàn)e3與SCN會生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。,題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能” 應(yīng)對策略,解析由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性;,選項C在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng),能大量共存。,解析A項,H與OH因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存;,02,考點二,離子的檢驗和推斷,知識梳理,ZHISHISHULI,1.常見離子

6、的檢驗方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型:生成沉淀;生成氣體;顯現(xiàn)特殊顏色。,2.離子推斷的“四項基本原則” (1)肯定原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2、Fe3、 (2)互斥原則:在肯定某些離子存在的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則:溶液呈電中性,溶液中有陽離子,必有陰離子,且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

7、(4)進出原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。,3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用 離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在:如果多種離子共存,且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在,即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。,(1)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定存在 ( ) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則溶液中一定存在 ( ) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2

8、溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定存在 ( ) (4)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在 ( ) (5)加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定存在 ( ),辨析易錯易混正誤判斷,(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中一定有鈉元素,不能確定是否有鉀元素( ) (7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象,滴加氯水后CCl4層呈紫紅色,則溶液中一定存在I( ) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有Cl( ) (9)向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中一定存在 ( ),在練習(xí)中體會“四項原則” 某無色

9、透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。 (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_,有關(guān)的離子方程式為_。 (3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有_,有關(guān)的離子方程式為_。,提升思維能力深度思考,Cu2、Fe3,Ag,AgCl=AgCl,Mg2,B,離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施,題組一高考熱點題型操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷 1.(2018福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分

10、別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是,解題探究,JIETITANJIU,C項,觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃,排除Na的干擾;,2.(2018晉江期末)下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是,B項,溶解在溶液中的氧氣將I氧化為單質(zhì)碘; C項,若溶液中只有Fe3,也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象; D項,下層呈紫紅色,可知氯氣氧化碘離子生成碘,則無色溶液中一定有I,正確。,題組二瞻前顧后,突破離子推斷題,向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象; 向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。,對于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是,A

11、.取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液; B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時析出白 色沉淀a; C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,同時析出白色沉淀b。 根據(jù)上述實驗回答下列問題: (1)溶液中一定不存在的離子是_;一定存在的離子是_。,CO、Na、Al(OH)4,、Ag、Ba2、Al3,解析某無色溶液,說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實驗A,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液,所以溶液中一定存在 ,生成的氣體甲為二氧化碳,一定不存在Ag、Ba2、Al3,陽離子只有鈉離子;實驗B,在A所得溶液中加入過量NH4HCO3

12、溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀a,原溶液中一定存在Al(OH)4,白色沉淀a為氫氧化鋁;實驗C,在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀b,白色沉淀一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。,(2)氣體甲為_(填化學(xué)式,下同),白色沉淀a為_,氣體乙為_。 (3)判斷沉淀b成分的方法是_ _。,滴加鹽酸,若沉淀部分溶解,則含有碳酸鋇和硫酸鋇,若沉淀全部溶解,則只含有碳酸鋇,CO2,Al(OH)3,NH3,03,探究高考明確考向,1.(2016全國卷,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進行如下實驗: 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣

13、泡產(chǎn)生,固體全部溶解; 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,1,2,3,4,2,3,4,解析A項,NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水,最終無固體存在,錯誤; B項,AgCl不溶于酸,固體不能全部溶解,錯誤; C項,亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水,碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解,加入稀鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,固體全部溶解,再將樣品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生

14、成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水,正確; D項,Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振蕩后無固體存在,錯誤。,1,2.(2018江蘇,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL1 KI溶液:Na、K、ClO、OH,解析B項,各離子可以大量共存; A項,ClO有氧化性,能將I氧化為I2,不能大量共存; C項,CH3COOH為弱電解質(zhì),CH3COO與H不能大量共存; D項,OH與Mg2、 均不能大量共存。,1,2,3,4,3.(2017江蘇,9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無色透明的溶液中:Fe3、Mg2、SCN、Cl,1,2,3,4,解析A項

15、,無色溶液中,有色離子(Fe3)不能大量存在,且Fe3與SCN不能大量共存; B項,溶液呈堿性,四種離子能大量存在; C項,F(xiàn)e2與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存; D項,溶液呈酸性(pH3.1), 不能大量存在。,1,2,4,3,4.(2014山東理綜,12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是,1,2,3,4,1,2,3,解析A項,Al3和S2可以發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,錯誤; B項,酸性溶液中,HClO具有強氧化性,能將I氧化,錯誤; C項,弱堿性溶液中,Na、K、Cl、 能大量共存; D項,F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全,則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀,錯誤。

16、,4,04,課時作業(yè),1.(2018鄭州高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,證明X溶液中有Fe3,無Fe2 B.用硝酸酸化Y溶液,無現(xiàn)象,再加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則Y溶液中 含有 C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,再透過藍色鈷玻璃觀察火 焰無紫色,則Z溶液中有Na,無K D.用鹽酸酸化W溶液,無現(xiàn)象,再向其中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則 W溶液中含有Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項,亞鐵離子與K

17、SCN不反應(yīng),不能鑒別,若檢驗亞鐵離子,可用酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液顏色是否變化,錯誤;,C項,玻璃中含有鈉離子,用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,不能證明溶液中是否含有鈉離子,錯誤; D項,鹽酸中也含有氯離子,不能證明原溶液中是否含有氯離子,錯誤。,1,2.(2018撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進行下列操作,所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是 A.加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Al3 B.加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中存在 D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

18、藍的氣體,證明原溶 液中存在,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項,加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為氫氧化鎂,原溶液中可能存在鎂離子,不一定含有Al3,錯誤; B項,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀,原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根,不一定含有Cl,錯誤; C項,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有 ,錯誤; D項,加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該氣體為氨氣,證明原溶液中一定存在 ,正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,1

19、0,11,12,13,14,2,3.(2018安徽皖江名校聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是 A.遇KSCN變紅色的溶液:Na、Mg2、CH3COOH、Cl B.某無色溶液:OH、K、HClO、Ba2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3,F(xiàn)e3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之間相互不反應(yīng),能大量共存,A項正確; OH和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,B項錯誤; Na2S溶液中S2和Al3會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,C項錯誤; 常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或堿性,當(dāng)溶液呈酸性時, 會

20、和H反應(yīng),不能大量共存,D項錯誤。,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3,4.(2018湖南長望瀏寧四縣聯(lián)合調(diào)研)下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是 A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸: Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O B.用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水: 2C17H35COOCa2= (C17H35COO)2Ca C.常溫下,在 0.1 molL1的溶液中: Na、K、Al(OH)4、 能大量共存 D.在NaClO溶液中: 、OH、Cl、K能大量共存,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2

21、,3,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HI=3FeI2I24H2O,離子方程式為Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O,A項錯誤; C17H35COO與硬水中的Ca2形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca,B項正確;,4,5.下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C項,SCN和Fe3會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存;,5,6.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求

22、的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,14,四種離子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加熱時,NaOH會先與Al3反應(yīng),不會立刻產(chǎn)生氣體,D項錯誤。,6,7.(2018西安高三上學(xué)期期中聯(lián)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,D項,c(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN不能大量共存,錯誤。,7,8.(2018臨沂統(tǒng)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

23、是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析Al3與S2能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,A項錯誤; Al3、Fe3水解使溶液呈酸性,中性溶液中,Al3、Fe3不能大量存在,B項錯誤;,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,13,14,ClO會氧化Fe2為Fe3,D項錯誤。,8,向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。 已知:5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是,1,2,3,4,5,6,7,

24、8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,14,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、 、 等離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量: 用pH試紙檢驗,溶液的pH大于7; 向溶液中加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,分液,CCl4層呈橙紅色; 向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成; 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。 下列說法正確的是,A.實驗說明發(fā)生了反應(yīng): 2H2OH2SO32OH B.實驗中發(fā)

25、生的離子反應(yīng)只有:Cl22Br=2ClBr2 C.實驗發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba2 =BaSO4、AgCl=AgCl D.為確定該溶液是否含有Na,還要做焰色反應(yīng)實驗,1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,13,14,解析實驗說明原溶液中有水解呈堿性的 ,但其水解是分步進行的,A項錯誤; 實驗說明原溶液中含有Br,肯定會發(fā)生反應(yīng):Cl22Br=2ClBr2,但足量的氯水一定會與 發(fā)生氧化還原反應(yīng),也是離子反應(yīng),B項錯誤; 實驗說明所得溶液中含有 (注意:該離子可能是原溶液本來含有的,也可能是 在上步操作中被氯水氧化所得),實驗說明所得濾液中含有Cl,C項正確; 由實驗證明原溶液中含有 ,根

26、據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2,又根據(jù)溶液呈電中性,可知溶液中肯定有Na,沒有必要進行焰色反應(yīng)來檢驗Na的存在,D項錯誤。,10,11.(2018荊門質(zhì)檢)某溶液可能含有Cl、 、 、 、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到1.60 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5種離子 B.Cl一定存在,且c(Cl)0.4 molL1 C. 、 一定存在,Cl可能不存在 D. 、Al3一定不存在,K可能存在,1,2,3,4,5

27、,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說明有 ,為0.02 mol,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3,而且為0.02 mol,則沒有 ; 根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4,說明有 ,且為0.02 mol,根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl,至少有0.04 mol,B項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,13,14,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.某溶液X呈無色,且僅可能含有Ba2、Na、 、H、Cl、I、 、 八種離子中的幾種(不考慮水的電離),溶

28、液中各離子濃度均為0.1 molL1,向該溶液中滴加少量新制氯水,所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是 A.肯定不含Cl B.肯定不含H C.肯定不含 D.肯定含有,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,13,14,12,13.(2018威海高三上學(xué)期調(diào)研)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。 分別取它們的水溶液進行實驗,結(jié)果如下: A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解,剩余白色固體; B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體; 少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液

29、混合后無現(xiàn)象;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象; 將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 molL1 H2SO4,Cu片逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式:A_;B_;C_;D_;E_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,CuSO4,FeCl3,Ba(OH)2,Al(NO3)3,Na2CO3,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13

30、,解析本題主要考查離子反應(yīng)。 藍色沉淀是氫氧化銅,白色固體是硫酸鋇,據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇; 在剩余陽離子中只有Na可以與 結(jié)合,紅褐色沉淀是氫氧化鐵,氣體是二氧化碳,B和E中一種是碳酸鈉,另一種物質(zhì)是鐵鹽; 說明C是氫氧化鋇,D是鋁鹽,相應(yīng)地A是硫酸銅; 說明B是鐵鹽,E是碳酸鈉; 說明D是硝酸鋁,相應(yīng)地B是氯化鐵。 A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。,(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ _。 解析步驟中Fe3與 的水解相互促進,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe33 3H2O=2Fe(OH)33CO2。,1,2

31、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3,13,3CO2,(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ _。若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是_mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,3Cu8H =3Cu22NO,500,13,4H2O,14.(2018萊蕪市高三調(diào)研)在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:_。 (2)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_

32、,現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。 解析中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁,在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解,出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3 3OH= Al(OH)3、Al(OH)3 OH = Al(OH)4。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,先出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失,Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3,14,OH=Al(OH)4,(3)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 解析中加堿時生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵,出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 (4)中加酸時出

33、現(xiàn)的現(xiàn)象是_,用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。 解析 中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色,這是因為:ClO Cl2H= Cl2H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,ClO Cl2H= Cl2 H2O,無色溶液變?yōu)闇\黃綠色,14,(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實驗。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng): 向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_ _,如果溶液變紅色。說明溶液中

34、含F(xiàn)e3,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補充完整),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向,14,其中滴加稀H2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng): 向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加稀硫酸,如果溶液變紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。,推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種: a._; b._。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,酸性條件下,溶液中的Fe2被 氧化,溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化,14,解析 推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種:a.酸性條件下,溶液中的Fe2被 氧化;b.溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,

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