（廣東專(zhuān)用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練四 離子反應(yīng)全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

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1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練四 22離子反應(yīng)（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列說(shuō)法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L－1 ④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A.①③⑤⑥　　　 　　　B.②④⑤⑥

2、 C.只有⑤ D.只有⑥ 2.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 3.(2011·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的 是(　　) mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、

3、SO B.甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 4.(預(yù)測(cè)題)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： 　Al3＋＋4NH3·H2O====AlO＋4NH＋2H2O B.氧化鈉與水反應(yīng)：O2－＋H2O====2OH－ C.碳酸鈣溶于醋酸： 　CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 　2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ 5.(2012·廣州模擬)下列化學(xué)反

4、應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.CO2氣體通入石灰乳中： 　CO2＋Ca2＋＋2OH－====CaCO3↓＋H2O B.鋁片加入燒堿溶液： 　2Al＋2OH－＋2H2O====2AlO＋3H2↑ C.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合： 　HCO＋OH－====CO＋H2O D.硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 6.(易錯(cuò)題)實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　) A.Na＋、K＋、SO、Cl－ B.Cu

5、2＋、K＋、SO、NO C.H＋、K＋、HCO、Cl－ D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 7.(2012·濟(jì)寧模擬)欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來(lái)加以分離，加入試劑①Cl－?、赟O?、跲H－　④CO2?、軨O的正確順序是(　　) A.①②③④ B.③⑤①② C.②①③⑤ D.①⑤③② 8.某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　) ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋　③肯定含有SO?、芸赡芎?/p>

6、I－ A.①②　 　B.①③　　 C.②③④　 　D.①②③ 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.下表中評(píng)價(jià)合理的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋會(huì)被硝酸氧化 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋ SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2

7、反應(yīng)： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 10.(易錯(cuò)題)下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　) (Ⅰ) (Ⅱ) A 少量SO2通入 Ba(OH)2溶液中 過(guò)量SO2通入 Ba(OH)2溶液中 B 少量濃氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中 C 0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D BaCl2溶液

8、與Na2SO4溶液相混合 Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液混合 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(12分)(2012·揭陽(yáng)模擬)有以下物質(zhì)：①液氨?、诎彼、埯}酸?、艽姿帷? ⑤硫酸鋇?、捭y?、呗然c晶體　⑧二氧化碳?、岽姿徜@?、饩凭芤?。 (1)屬于電解質(zhì)的是_________________________________________________； (2)能導(dǎo)電的是_____________________________________________________； (3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________________

9、_______________________。 12.(18分)(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________。 (2)某無(wú)色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則： ①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有　　　　，一定不會(huì)含有大量的　　　　。 ②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原

10、溶液中一定含有　　　　，可能含有大量的　　　　。 ③寫(xiě)出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式　　　　　　　　　　　　_。 13.(18分)(探究題)常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。 ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨

11、水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列問(wèn)題： (1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是　　　　　　?。凰年庪x子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_______________________________。 (2)D的化學(xué)式為　　　　　　　　，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________________。 (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________ _______________________________

12、_____________________________________。 E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________________ ____________________________________________________________________。

13、 答案解析 1.【解析】選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)；0.5 mol/L一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5 mol/L，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol/L，故③錯(cuò)；0.000 0 1 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑤正確。綜上所述，選C。 2.【解析】選C。A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為H＋＋OH－====H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OH－＋Cu2＋====Cu(OH)2↓；C項(xiàng)為CuCl2

14、溶液與Fe的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑。 3.【解析】選C。A項(xiàng)，KNO3中的NO與H＋在一起，相當(dāng)于硝酸，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色說(shuō)明溶液中含大量的H＋，H＋能與AlO反應(yīng)，B項(xiàng)不能大量共存；C項(xiàng)，pH＝12的溶液中含大量的OH－，與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－均不反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能是較強(qiáng)酸性溶液(含大量H＋)，也可能是強(qiáng)堿性溶液(含大量OH－)，H＋可以與CO反應(yīng)，與題目要求“一定能大量共存”不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【方法技巧】限定條件的離子共存題的分析方

15、法 解答此類(lèi)題目的原則是：離子在所給條件下互不反應(yīng)，判斷的步驟是：先看條件，后看反應(yīng)。本題就是一個(gè)帶有“限定條件”的典型題目，它代表了今后高考的命題方向?！跋薅l件”的設(shè)置主要為：溶液的酸堿性、直接說(shuō)明溶液中已含有某種離子、溶液是否帶有顏色等，另外，還要特別注意是否發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”，它是高考命題較為穩(wěn)定的角度。 4.【解析】選D。A項(xiàng)：氫氧化鋁不溶于弱堿NH3·H2O，不會(huì)生成AlO；B項(xiàng)：氧化鈉不能拆寫(xiě)成離子形式；C項(xiàng)：醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)成離子形式。 5.【解析】選B。A項(xiàng)，石灰乳應(yīng)寫(xiě)Ca(OH)2的化學(xué)式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，漏掉NH與OH－的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2Si

16、O3易溶于水，應(yīng)拆成離子，錯(cuò)誤。 6.【解析】選D 。A項(xiàng)，若四種離子的濃度均為1 mol/L，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等；B項(xiàng)，含有Cu2＋，溶液為藍(lán)色；C項(xiàng)，H＋和HCO不能大量共存。 【誤區(qū)警示】解答該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯(cuò)誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽視“無(wú)色溶液”的信息而錯(cuò)選B項(xiàng)。 7.【解析】選A。Cl－僅和Ag＋生成沉淀，SO能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，

17、再加SO，再加過(guò)量的OH－，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。 8.【解析】選D。加足量溴水反應(yīng)后溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中無(wú)I－有SO， Cu2＋有顏色不能存在。 9.【解析】選A、B。本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評(píng)價(jià)能力。C項(xiàng)，應(yīng)同時(shí)生成NH3·H2O； D項(xiàng)，氯氣先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確。 10.【解析】選B、D。 A項(xiàng)，少量SO2通入Ba(OH)2溶液中形成BaSO3沉淀；過(guò)量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生酸式鹽，得澄清溶液。B項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于氨水，所以離子方程式相同。C項(xiàng)，F(xiàn)eBr2溶液中有兩種還原

18、性的離子，所以量的不同導(dǎo)致離子方程式不同。D項(xiàng)，離子方程式均為Ba2＋＋SO====BaSO4↓。 11.【解析】電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且是化合物，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，其一般物質(zhì)類(lèi)別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物。液氨、CO2是非電解質(zhì)，氨水、鹽酸、酒精溶液是混合物、銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇、氯化鈉晶體、醋酸銨雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但該狀態(tài)下未產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電。 答案：(1)④⑤⑦⑨　(2)②③⑥　(3)⑤⑦⑨ 12.【解析】KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO被氧化成SO。溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，說(shuō)明該溶

19、液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會(huì)大量存在。該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說(shuō)明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋與 OH－不能大量共存，必定要含有一種陽(yáng)離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。 答案：(1)2ClO＋SO＋2H＋====2ClO2＋SO＋H2O (2)①H＋　OH－、HCO?、贠H－、Na＋　Cl－、NO ③Al2O3＋2OH－====2AlO＋H2O 13.【解析】D的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D為鈉鹽，其水溶液呈堿性說(shuō)明D為Na2CO3。由④⑤兩現(xiàn)象推知C為AgNO3，由A的溶液呈中性，結(jié)合④⑥現(xiàn)象推知A為BaCl2，E為Al2(SO4)3，B為(NH4)2SO4。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－====AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色