（重慶專用）2014高考化學一輪復習精練 第8章 第3講 鹽類的水解

《（重慶專用）2014高考化學一輪復習精練 第8章 第3講 鹽類的水解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（重慶專用）2014高考化學一輪復習精練 第8章 第3講 鹽類的水解（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三講　鹽類的水解 (時間：45分鐘　滿分：100分) 考　點 題　號 鹽類的水解原理 2、4、6 離子濃度比較 5、7、8、9 水解原理綜合應用 1、3、10、11 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意) 1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 (　　)。 A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 解析　純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產生少量的H2S氣體；而

2、鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學腐蝕。 答案　B 2．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是 (　　)。 A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的 C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的 D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的 解析　A中甲同學所選鹽為NH4NO3，在其溶于水的過程中就吸熱，故即使水溫下

3、降，也不能說明NH4NO3水解是吸熱的。 答案　A 3．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300 ℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是 (　　)。 A．向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸 B．等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液 C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體 D．向NaBr溶液中通入過量氯氣 解析　A項反應得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加熱蒸干產物并灼燒后最終得到的固體是Fe2O3；NH4Cl受熱分解，B項最終得到BaSO4；C項最終得到Na2CO3和NaOH的混合物；D項最終得到NaCl。 答案　C

4、 4．(2013·長壽模擬)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 (　　)。 A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析　CH3COO－離子水解顯堿性，SO水解也呈堿性會抑制CH3COO－離子的水解，CH3COO－濃度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，會促進CH3COO－離子水解，CH3COO－離子濃度會減小。 答案　A 5．下列說法不正確的是 (　　)。 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c

5、(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－) D．常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7 解析　由于NaHCO3中存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡和HCOH＋＋CO的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關系為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項正確；由信息可知，Na

6、N3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關系為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)，B項正確；溶液的pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，根據電荷守恒，應有c(Cl－)＝c(NH)，C項正確；常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，D項錯誤。 答案　D 6．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ K1＝1.75×10－5 mol·L－1 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ K2＝5.71×10－10 mol·L－

7、1 現(xiàn)將50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是(　　)。 A．溶液甲的pH＞7 B．對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大 C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大 D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大 解析　根據兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應該呈酸性，A錯誤；B正確，因為二者都是吸熱反應；因為NaOH溶液與醋酸反應后，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的H＋，pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關，D錯誤

8、。 答案　B 7．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是 (　　)。 A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 解析　關鍵把握題給條件：“酸性”、“只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－”四種離子。根據“酸性”，排除B項(NaOH與CH3COOH等

9、物質的量)、排除C項[不可能出現(xiàn)c(OH－)＞c(H＋)]，再據“四種離子”判定A項符合題意。D項，先由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)，若溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH)＋c(Na＋)；若溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(Na＋)；若溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH)＋c(Na＋)，選項D也不合題意。 答案　A 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(12分)某一研究性學習小組做了以下實驗： 常溫下，向某

10、純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。 [提出問題]　產生上述現(xiàn)象的原因是什么？ [提出猜想] ①甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。 ②乙同學認為是__________________________________________________ ______________________。 [設計方案] 請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)。 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟1： 步驟2： …… 答案?、贜a2CO3水解產生的堿所致 步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中 步驟2：滴加

11、過量的BaCl2溶液 預期的現(xiàn)象及結論：若產生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學說法正確；若產生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學說法正確。 9．(16分) (2013·重慶名校聯(lián)考) (1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合、兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示： 實驗 編號 HA物質的量 濃度/(mol·L－1) NaOH物質的量 濃度/(mol·L－1) 混合后溶 液的pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.12 0.1 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1

12、0.1 pH＝10 (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ ______________________________________________________________。 (2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系________。 A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________________________________________ ____________________________

13、_________________________________。 (4)分析丁組實驗數(shù)據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式)： c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。 (Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－ 回答下列問題： (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

14、 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－) 解析　(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH＝7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于pH＝7，則c(Na＋)＝c(A－)，C項正確。(3)混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A－的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)由電荷守恒關系式變形得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol·L－

15、1。(5)在Na2B中存在水解平衡：B2－＋H2OHB－＋OH－，HB－不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，B項錯；A項是物料守恒關系式；C項是質子守恒關系式；D項電荷守恒關系式應為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)，故該項錯。 答案　(1)a＝7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸　(2)C　(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)　(4)10－4－10－10　(5)AC 10．(15分)10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH

16、 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。 乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。 丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 (2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶

17、液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。 (4)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。 a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

18、b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度 解析　在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3===Na＋＋HCO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；HCOCO＋H＋；H2OH＋＋OH－。 從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；根據電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。 答案　大于　(1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常壓下

19、加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 ℃ (4)a 11．(15分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系： ①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋) ③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 填寫下列空白： (1)若溶液中只溶有一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。 (2)若四種離子的關系符合③，則溶質為______

20、__；若四種離子的關系符合④，則溶質為________。 (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是________(填圖像符號)。 (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)________c(OH－)。 解析　(1)由已知的四種離子，當溶液中只存在一種溶質時，為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關系為①；(2)四種離子的關系符合③時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質為NH4Cl和NH3·H2O；當四種離子的關系符合④時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋促進其水解，鹽酸為強酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者的pH均增大，且鹽酸的pH大于NH4Cl的，B項符合；(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。 答案　(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl　(3)B　(4)小于　大于