2013屆高考化學 專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構的奧秘知能演練輕松闖關 蘇教版選修3

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1、2013屆高考化學 專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構的奧秘知能演練輕松闖關 蘇教版選修3 1. 美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(　　) A．57　　 B．47 C．61 D．293 解析：選A。根據(jù)題意可知，原子中質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293，因此中子數(shù)為 293－118＝175，在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 175－118＝57。 2. 在科學史上中國有許多重大發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，它們?yōu)槭澜绲默F(xiàn)代化奠定了基礎，以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學史上中國對世界的貢

2、獻的是(　　) ①火藥?、谥改厢槨、墼旒埿g?、苡∷⑿g　⑤煉銅、煉鐵、煉鋼　⑥合成有機高分子材料?、呷斯ず铣傻鞍踪|(zhì)?、嗵岢鲈印肿訉W說 A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧ 解析：選B。指南針、印刷術不屬于化學史上的貢獻。 3. 世界上最早提出元素周期律的科學家是(　　) A．門捷列夫 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．玻爾 解析：選A。最早提出元素周期律的科學家是門捷列夫。 4. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．16O2與18O2互為同分異構體 B．16O與18O核外電子排布方式不同

3、 C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子 解析：選D。根據(jù)同分異構體的定義可知，A項不正確；這兩種原子互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)也相同，核外電子排布相同，而中子數(shù)不同，則不能通過化學反應改變中子數(shù)，故B、C項不正確；由氣體摩爾體積判斷D項正確。 5. 下列科學家及其重大發(fā)現(xiàn)的對應關系中不正確的是(　　) A．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 B．盧瑟福提出原子結(jié)構有核模型 C．玻爾研究氫原子光譜，提出新的原子結(jié)構模型 D．拉瓦錫最早發(fā)現(xiàn)并制得氧氣 解析：選D。拉瓦錫測得了空氣的組成。

4、 6. 日本科學家確認的N60與美國科學家發(fā)現(xiàn)的C60結(jié)構相似。N60在高溫或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。關于N60的下列說法中，正確的是(　　) A．N60是由共價鍵構成的空心圓球面結(jié)構，所以它是一種原子晶體 B．N60與14N都是氮的同位素 C．還沒有發(fā)現(xiàn)N60的同素異形體 D．N60將來可能會成為很好的火箭燃料 解析：選D。N60是由60個N原子通過共價鍵結(jié)合而成的分子，極大數(shù)目的N60分子彼此通過范德華力結(jié)合而構成晶體，這種晶體，即N60晶體是分子晶體，A項錯； N60是分子，而同位素是對原子而言的，B項錯； N60與N2同是氮元素的單質(zhì)，互為同素異形

5、體，C項錯；D項雖然因果關系比較籠統(tǒng)，但積蓄的能量釋放出來就可利用它來做功，這是普通的物理知識，正確。 7. 據(jù)報道，歐洲核子研究中心已成功制造出約五萬個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大批量制造反物質(zhì)。科學家對反物質(zhì)原子的內(nèi)部結(jié)構和物理特性進行研究，認為反物質(zhì)就是由反粒子構成的物質(zhì)，所有的粒子都有反粒子，這些反粒子的特點是其構型、質(zhì)量、壽命、自旋等與相應的粒子相同，但其電性與相應的粒子相反。下列說法中不正確的是(　　) A．電子與反電子相遇，會放出能量 B．反電子在電場中的運動方向與電子相反 C．反氧原子是一個實心球體 D．反物質(zhì)強酸與反物質(zhì)強堿發(fā)生的中和反應可寫作：

6、H－＋OH＋===H2O 解析：選C。由題意知，反粒子的構型與相應的粒子相同，故不是實心球體，C項錯。 8. “飛秒化學”，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是(　　) A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構 B．化學反應中原子的運動 C．化學反應中生成物分子的形成 D．化學反應中反應物分子的分解 解析：選A?？梢杂^察到原子，但不能看到再小的原子內(nèi)部結(jié)構，A項符合題意。 9. 放射性原子核中發(fā)出的射線有α粒子流和電子流。放出α粒子叫α衰變，每次α衰變使原子核少2個質(zhì)子和2個中子；放射性元素放出電子(也叫β粒子)叫β衰變，每次β衰變使原子核少一

7、個中子，多一個質(zhì)子。若質(zhì)量數(shù)為289的114號元素經(jīng)過衰變變成質(zhì)量數(shù)為209的83號元素鉍，則需要通過α衰變和β衰變的次數(shù)分別為(　　) A．9, 20 B．20, 9 C．9, 9 D．20, 20 解析：選B。α粒子就是He原子核，可表示為 He2＋，α衰變使原子核電荷數(shù)減少2，而質(zhì)量數(shù)減少4，β衰變質(zhì)量數(shù)不變，核電荷數(shù)增加1。設α衰變x次，β衰變y次。則根據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒有289＝209＋4x，得x＝20，根據(jù)電荷數(shù)守恒有114＝83＋2x＋y(－1)，把x＝20代入，可得y＝9。 10. 請將各原子結(jié)構模型(或各理論)與相關的科學家及支持該理論的實驗事實連接起來。 　　

8、 Ⅰ分子學說　　　　 Ⅱ元素周期律 Ⅴ原子學說 解析：道爾頓根據(jù)元素化合時的比例關系提出了原子學說；阿伏加德羅總結(jié)氣體反應時的體積比提出了分子學說；門捷列夫通過總結(jié)相對原子質(zhì)量的規(guī)律揭示了元素周期律；湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構模型；盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象分析得出了“行星結(jié)構”原子結(jié)構模型；玻爾分析氫原子光譜又結(jié)合現(xiàn)代量子力學理論提出了核外電子能量量子化的觀點。 答案：①—Ⅴ—(三)；②—Ⅰ—(五)；③—Ⅱ—(四)；④—Ⅳ—

9、(六)；⑤—Ⅵ—(一)；⑥—Ⅲ—(二)。 11. (1)19世紀末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是________。 (2)道爾頓的原子學說曾起了很大的作用。他的學說包含有下列三個論點： ①原子是不能再分的粒子 ②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同 ③原子是微小的實心球體 從現(xiàn)代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________。 (3)盧瑟福的α粒子散射實驗得出了金原子結(jié)構的一些結(jié)論，試寫出其中的三點。 答案：(1)湯姆生　(2)①②③ (3)a.原子中存在原子核，它占據(jù)著原子極小的空間； b．金原子的原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大于α粒子； c．

10、金原子的原子核質(zhì)量遠大于α粒子。 12. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍， C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出： (1)A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學式________________； (2)D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式____________________________________________________________； (3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________＜________。

11、(用化學式表示) 解析：最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物的元素只能為N元素；對于短周期而言，電子層數(shù)為1～3，根據(jù)題中B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍可得到，B只能為O；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，第1周期元素不符合該條件，第2周期元素內(nèi)層電子數(shù)為2，那么最外層電子數(shù)為1，推出該元素為Li，第3周期有三個電子層，第一層和第二層共有10個電子，那么最外層電子數(shù)為5，推出該元素為P，根據(jù)題中所說的C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，表明C為P，D為Li。由于N吸引電子的能力比P強，因而NH3比PH3穩(wěn)定。 答案：(1)N2O5　(2)2Li＋2H2

12、O====2LiOH＋H2↑ (3)PH3　NH3 13. 部分中學化學常見元素的原子結(jié)構和性質(zhì)如下表所示： 序號 元素 結(jié)構及性質(zhì) ① A A是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差35.5 ② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5 ③ C C單質(zhì)分子中含化學鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑 ④ D 通常情況下，沒有正化合價，A、B、C都能與D化合 ⑤ E E在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族 (1)如果A與冷的濃硝酸作用發(fā)生鈍化，工業(yè)上冶煉A單質(zhì)的化學方程式為__________________________

13、______________________________________________。 (2)A的氯化物的濃溶液分別滴入冷水、熱水中，得到黃色和紅褐色液體，區(qū)別兩種液體哪種是膠體的方法的是______________________________________________。 (3)B與C簡單離子的半徑大小為________________(用離子符號表示)。 (4)E與D可以按原子個數(shù)比為2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為____________________________，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請

14、寫出M的電子式____________，N的化學式____________。 (5)在上述五種元素中，選兩種元素組成化合物甲，甲既含有離子鍵又含有共價鍵，甲的化學式為____________。 解析：A的兩種氯化物相對原子質(zhì)量相差35.5，顯然一個氯原子，常見的金屬則應為FeCl2與FeCl3。鐵遇濃HNO3鈍化，工業(yè)上是用CO來還原Fe2O3而制得鐵的。利用丁達爾效應可以鑒別溶液與膠體。②B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，應為12號鎂。③N原子活潑， 但是N2卻很穩(wěn)定。Mg2＋和N3－的電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小， 故Mg2＋