2013年高考化學(xué) 回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練 專題達(dá)標(biāo)檢測5

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1、2013年高考化學(xué)回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練：專題達(dá)標(biāo)檢測5 (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意) 1．(2012年阜陽模擬)下列有關(guān)實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是(　　) A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液 B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解 C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO－>Cl2>Fe3＋ D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡 解析：A項，應(yīng)該使用K2CO3溶液，使用Na2CO3溶液引入了鈉離子；B項，

2、氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，沉淀不會溶解；C項，濃鹽酸和漂白粉反應(yīng)生成氯氣，說明氧化性ClO－>Cl2，生成的氯氣通入氯化亞鐵溶液，可以驗證氧化性：Cl2>Fe3＋；D項，NaHSO3溶液顯酸性，石蕊顯紅色，無法驗證水解平衡。 答案：C 2．(2012年北京海淀模擬)下列做法正確的是(　　) A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水 B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸 C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體 D．用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁 解析：A項，氯水中的HClO見光易分解，應(yīng)用棕色瓶；B項，量筒精確到0.1 mL，不可能量取3.24 mL稀硫酸；C項，溴蒸氣溶于水呈現(xiàn)橙色，

3、二氧化氮溶于水，得到無色硝酸溶液；D項，銀溶于硝酸不溶于氨水。 答案：C 3．(2012年廣州模擬)實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時才配制的試劑是(　　) ①酚酞試液?、阢y氨溶液?、跱a2CO3溶液　④Cu(OH)2懸濁液?、菟嵝訤eCl3溶液　⑥FeSO4溶液?、逳aCl溶液　⑧氯水 A．②⑤⑥⑧　　　　　　　 B．①③④⑤ C．①②⑤⑦ D．②④⑥⑧ 解析：銀氨溶液、FeSO4溶液、氯水長期放置會變質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液久置活性會降低。 答案：D 4．用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　) 氣體

4、 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C CO2 稀鹽酸 CaCO3粉末 濃硫酸 D NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 解析：本題主要考查氣體的制取原理及提純、收集，A選項不能用NaOH溶液來提純NO2：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；B選項不能用酸性KMnO4溶液來提純SO2：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；D選項中NH3密度小于空氣密度，應(yīng)用向下排空氣法收集。故選C。 答案：C 5．(2012年武漢質(zhì)檢)下列化

5、學(xué)實驗事實及解釋都正確的是(　　) A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì) B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出 C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA>HB D．向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] 解析：A項，硝酸能把SO氧化成SO，不能用硝酸酸化；B項，屬于鹽析；C項，二者H＋物質(zhì)的量相等，HA

6、放出的氫氣多，則HA沒電離的分子多，說明酸性：HB>HA；D項，說明Cu(OH)2更難溶于水，應(yīng)是Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。 答案：B 6．(2012年青島模擬)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(　　) A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 C．洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干 D．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2 解析：NO可與空氣接觸生成NO2，故不能用排空氣法收集，A錯誤；濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為防止液體飛

7、濺，將濃硫酸緩慢加入乙醇中，B正確；洗滌沉淀時，不能攪拌，C錯誤；廣泛pH試紙所測溶液pH只能取整數(shù)值，D錯誤。 答案：B 7．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　) 編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有氧化性 B 將F2通入NaBr溶液中 比較F2與Br2的氧化性強弱 C 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學(xué)平衡的影響 D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 解析：A項，在該反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)還原性；B

8、項，F(xiàn)2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2＋2H2O===4HF＋O2，而NaBr并未能反應(yīng)，無法比較F2與Br2的氧化性強弱；D項，兩種溶液濃度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化劑的影響還是濃度的影響不清楚。 答案：C 8．(2012年徐州模擬)下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是(　　) 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2 酸性KMnO4 溶液褪色 SO2有氧化性 B C2H4 溴水 溶液褪色 能發(fā)生加成反應(yīng) C X 澄清石灰水 溶液變渾濁 X不一定是CO2 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色

9、 Cl2有酸性和漂白性 解析：A項是SO2的還原性；B項C2H4比空氣密度小，應(yīng)用向下排空氣法，D項是Cl2溶于H2O生成氯水，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO。H＋先使石蕊變紅，HClO將石蕊氧化后又褪色，Cl2不表現(xiàn)酸性和漂白性。C項X也可以是SO2故C正確。 答案：C 9．(2012年南昌模擬)某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有(　　) A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品

10、紅試紙檢驗氣體 D．取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 解析：滴加氯水有氣泡說明有CO，則無Fe3＋；加BaCl2或淀粉無現(xiàn)象，說明無SO和I－，只有NH不確定。故用足量NaOH溶液并加熱，檢驗溶液中有無NH。 答案：D 10．(2012年衡水模擬)某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 ① 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 ③ ?、诘纳蠈尤芤?/p>

11、，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 ④ 將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥ 解析：步驟①說明溶液中存在SO，Ba2＋與SO不能共存，所以無Ba2＋，而溶液中有陰離子就必須存在陽離子，故溶液中必定存在Na＋。步驟②可證明溶液中存在Br－。步驟③不能證明原溶液中含有SO，因為SO可能來自于SO的氧化。步驟④也不能證明原溶液中存在Cl－，因為濾液中的Cl－可能來自于步驟②中

12、的氯水。 答案：A 11．在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X.在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可判別的(　　) 編號 試劑Z 離子X 離子Y ① NH3·H2O Al3＋ Mg2＋ ② AgNO3 Cl－ CO ③ Na2SO4 Ba2＋ Mg2＋ ④ Ba(NO3)2 SO Cl－ A.①② B．②③ C．③④ D．僅④ 解析：①、②中Mg2＋與CO均能對檢驗X離子產(chǎn)生干擾，而③、④中沒有干擾。 答案：C 12．對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對照實驗的是(　　) 解析：本題主要考查考生對有關(guān)實

13、驗的理解能力．A圖是為了把紅磷與白磷著火點進行對比；B圖的裝置可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在加熱條件下能否分解的實驗；C圖可以比較苯和水的沸點的高低；D中白紙只是為觀察溶液顏色的變化起到襯托作用。 答案：D 13．(2012年濟寧模擬)利用下列實驗裝置不能完成相應(yīng)實驗的是(　　) A．圖1裝置量取8.5 mL的稀硫酸 B．圖2裝置模擬鐵的腐蝕 C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢驗圖3中裝置的氣密性 D．圖4裝置可用于收集并吸收多余的氨氣 解析：量取8.5 mL的稀H2SO4應(yīng)選用10 mL的量筒，選50 mL量筒錯誤。 答案：A 14．(2012年揚州模擬)下表中的“因果”關(guān)

14、系正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象或結(jié)論 原因或原理 A 銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì) Cu＋SCuS B ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中 CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小 C MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 MgO消耗了溶液中的H＋，堿性增強，使Fe3＋沉淀下來 D 向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐 硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 解析：A項應(yīng)生成Cu2S；B項說明CuS的Ksp小于ZnS的Ksp；D項是CaSO4，使膠體聚沉，不是CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。 答案：C 15．(2012年福州模擬)下列各項中“操作或現(xiàn)象”能

15、達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖?　　) 選項 操作或現(xiàn)象 實驗?zāi)康? A 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒 制取Al2O3 B 用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 證明Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3) C 在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液 制取無水MgCl2 D 將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色 驗證H2SO3的不穩(wěn)定性 解析：A項NaOH過量生成NaAlO2，加熱灼燒生不成Al2O3；B項用飽和Na2CO3將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 是增大c(CO)，使B

16、aSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)平衡右移，但并能證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，換成稀Na2CO3溶液能轉(zhuǎn)化才能證明。D項只能證明SO2與品紅結(jié)合成的無色化合物不穩(wěn)定。 答案：C 二、非選擇題(本題包含5個小題，共55分) 16．(10分)(2012年秦皇島模擬)有資料表明：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點為101.5 ℃，在157 ℃升華，屬于二元弱酸。其鈣鹽不溶于水。 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗： (1)為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實

17、驗室需配制100 mL 0.1 mol·L－1的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。 (2)已知草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。 ①用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因 ____________________________________________________________。 ②常溫下0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_________ __________________________________________________________。 (3

18、)①為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學(xué)進行了如下設(shè)計： 實驗中，觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點燃逸出的氣體，燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有________。 ②乙同學(xué)認(rèn)為用下圖所示儀器連接組成的裝置能更好地驗證上述產(chǎn)物： 則裝置的連接順序為：________，C裝置的作用是 _______________________________________________________________。 解析：(1)略；(2)①NaHC2O4溶液顯酸性是因為HC2O發(fā)生了電離：HC2O H＋＋C2O；②類比Na2CO3的水解，結(jié)合水解微

19、弱以第一步為主可得：c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)。(3)①由實驗現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中有H2O、CO2、CO。②用CuSO4檢驗生成的H2O，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，由于草酸易升華，且草酸會與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾對CO2的檢驗，所以要先用冰水使草酸蒸氣凝華，最后用CuO檢驗CO，但通入熱的CuO之前要將水除去，故順序為ACDBE。 答案：(1)100 mL容量瓶　膠頭滴管 (2)①HC2O H＋＋C2O ②c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) (3)①H2O、CO2、CO?、贏CDBE　使

20、草酸蒸氣凝華，防止干擾對CO2的檢驗 17．(12分)(2012年高考新課標(biāo)全國卷)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm－3 0.88 3.10 1.50 沸點/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________。 (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： ①向a中

21、加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； ②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是________。 (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)。 A．重結(jié)晶　　　　　　　　　B．過濾 C．蒸餾 D．萃取 (4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。 A．25 mL B．50 mL C

22、．250 mL D．500 mL 解析：根據(jù)苯和溴反應(yīng)制備溴苯的條件知鐵屑的作用是提供催化劑，然后對產(chǎn)物進行分離和提純。 (1)苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的HBr具有揮發(fā)性，看到有白霧產(chǎn)生。由于該反應(yīng)放熱，而液溴具有揮發(fā)性，故揮發(fā)出的氣體是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。 (2)(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)容器中的主要成分是溴苯，還有未反應(yīng)的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反應(yīng)的Br2。再水洗，用無水氯化鈣進一步除水干燥，最后根據(jù)苯和溴苯的沸點不同進行蒸餾分離。 (4)燒瓶作為反應(yīng)容器時，液體的體積不超過容積的，而液體的體積為15 mL＋4 mL＝19 mL，

23、故容積選擇50mL。 答案：(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反應(yīng)的Br2?、鄹稍铩?3)苯　C　(4)B 18．(10分)課題式探究是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本模式為： 如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計的證明CO具有還原性的實驗裝置。 (1)實驗時應(yīng)先點燃________(填“A”或“B”)處的酒精燈。 (2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。 如圖是他設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從__

24、____(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。 (4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對此作出評價. 你認(rèn)為丙的設(shè)計是否有必要________，理由是___________________ _______________________________________________________________。 (5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計才能達(dá)到實驗?zāi)康模縚_____________________________________________

25、__________ ______________________________________________________________。 解析：(1)應(yīng)先點燃B處酒精燈，當(dāng)導(dǎo)管口氣體點燃后表示粗試管內(nèi)已充滿純凈的CO氣體。再點燃A處酒精燈，使反應(yīng)發(fā)生：CuO＋COCu＋CO2。(3)要將尾氣采用排液法儲存在瓶內(nèi)，應(yīng)從a口通入。(4)丙的設(shè)計不必要，其理由是在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水。(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，應(yīng)先通過堿石灰(或NaOH溶液)，除去CO2，排除干擾。 答案：(1)B　(2)CuO＋COCu＋CO2　(3)a　(4)不必要　在酒

26、精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水 (5)先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置 19．(11分)(2012年三亞質(zhì)檢)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程如下： (1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是___________________。 (2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。 裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a →________→________→________→

27、________→f。裝置D的作用是____________，裝置E中NaOH溶液的作用是________。 (3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 (4)溶液Z的 pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 pH試紙測定溶液 pH的操作方法為________________________________________________________ _____________________________________________________________。 若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚

28、鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏________。 解析：(1)檢驗SO2氣體一般情況下是將混合氣體通入品紅溶液中。 (2)裝置B為收集裝置，C為干燥裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣吸收裝置。 (3)加過量鐵屑，使溶液中的Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，把剩余的鐵屑過濾除去。 (4)pH減小，聚鐵分子式中[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m的SO就增多，OH－就減少，利用極限法，F(xiàn)e(OH)3和Fe2(SO4)3質(zhì)量相同時，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以pH減小，聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 答案：(1)將氣體通入少量品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色　(2)d　e　c　b　防止倒吸　吸收多

29、余的SO2 (3)鐵屑　過濾　(4)將試紙放在點滴板(或表面皿)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，點在pH試紙的中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出讀數(shù)　低(或小) 20．(12分)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________________。 (2)若只通過測定裝置C

30、、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是________。 (3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是__________、________等。 (4)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成 [Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生

31、類似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定________。 解析：(1)由已知確定反應(yīng)物、生成物，條件是高溫。 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ 由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化學(xué)計量數(shù)(5＋2x)。 (2)C中NaOH吸收HCl，D中濃H2SO4吸收H2O，故先通入D(濃H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又帶出水蒸氣，使結(jié)果不準(zhǔn)，故連接順序為a、e、d、b。 (3)連接裝置后，首先檢查裝置氣密性，持

32、續(xù)通入N2，可將整套裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕入C、D，同時又避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。 (4)C增重為吸收的HCl，n(HCl)＝＝0.1 mol。 D增重為吸收的H2O，n(H2O)＝＝0.55 mol。 根據(jù)化學(xué)方程式關(guān)系可得 2HCl～(5＋2x)H2O，即 2∶(5＋2x)＝0.1 mol∶0.55 mol x＝3 若取消冷卻玻管B后進行實驗，氣體溫度過高將損失水蒸氣，使測定結(jié)果偏低。 (5)至少還需測定裝置C的增重和樣品的質(zhì)量等。 答案：(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ (2)aedb　吸收HCl氣體　檢查氣密性 (3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收　防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分) (4)3　偏低 (5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)