（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(三十九)14.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)全程復(fù)習(xí)方略 新人教版

《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(三十九)14.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)全程復(fù)習(xí)方略 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(三十九)14.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)全程復(fù)習(xí)方略 新人教版（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(三十九) 14.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　) A.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色 B.欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸 C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，應(yīng)將10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中 2.(易

2、錯(cuò)題)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是(　　) A.檢驗(yàn)KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸 B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化 C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn) D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化 3.(2012·大連模擬)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(　　) A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)： 試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸： 混合液溶液分層得上層液體 C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)： NaI溶液溶

3、液變藍(lán)色 D.鑒定鹽A的成分是FeBr2： 4.檢驗(yàn)下列物質(zhì)中是否含有雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，檢驗(yàn)方法及除雜試劑均正確的是(　　) 物質(zhì)及其雜質(zhì) 檢　驗(yàn) 除　雜 A.Cl2(HCl) 濕潤的淀粉KI試紙 飽和食鹽水 B.NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2 C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和Na2CO3溶液 D.NO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 5.(2011·安徽高考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié) 論都正確的是(　　) 操　作 現(xiàn)　象 解釋、結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入

4、硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀硝酸中 無現(xiàn)象 Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 6.(2012·潮州模擬)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 該物質(zhì)一定是氨氣 該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) B 除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì) 向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾 C 該溶液一定含有大量碳酸根

5、離子 某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體 D 濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片 7.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是(　　) A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K＋無色 B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應(yīng) C.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色 D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕 8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　

6、　) A.用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH B.用圖1裝置除去乙烷中混有的乙烯 C.用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.(2012·廣州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A.除去SiO2中少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒 B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 C.除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥 D.除去苯中溶解的Br

7、2：加入足量NaI溶液，充分振蕩后，靜置分液 10.(預(yù)測(cè)題)用下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? 是(　　) A.裝置甲：防止鐵釘生銹 B.測(cè)定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱 C.裝置乙：檢驗(yàn)乙烷中混有的乙烯 D.用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(16分)(2012·茂名模擬)文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。 (1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)

8、硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有　　　　。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液，紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用 步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾 步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸 步驟4： 步驟5： (3)酸雨部分組成測(cè)定： ①滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將 0.020 00

9、mol·L－1碘水裝入50 mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為____________， 記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水V mL。 ②計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為　　　　(只列出算式，不做運(yùn)算)。 12.(16分)(探究題)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。 【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

10、_________ __________________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)步驟： (1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥　　　　　。 (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置： 問題討論： (1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：　　　

11、　　(填“需要”或“不需要”)。 (2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn))： ①________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________。 【探究三】 實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 問題討論： (1)欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是　　　　　　。 (2)若用空氣(不考慮CO2)代替O

12、2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 13.(16分)(2011·浙江高考)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知： 氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O＞I－ 3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CC

13、l4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是　　　　　　　　(用電子式表示)。 ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________、 __________________________________________________________________。 (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。 寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

14、________________ ___________________________________________________________________。 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？　　　　(填“是”或“否”)，并說明理由_______________________ ___________________________________________________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　　　。

15、 A.Na2S2O3　　　　　　B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2 (4)對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋________________________________________。 答案解析 1.【解析】選C。A選項(xiàng)，新制氯水中有HCl和HClO，滴入紫色石蕊試液應(yīng)先變紅色，后褪色。B選項(xiàng)，長時(shí)間煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。D選項(xiàng)，10%的ZnSO4溶液應(yīng)為100 g溶液中含有10 g ZnSO4，而不是10 g Zn

16、SO4·7H2O。 2.【解析】選C。KClO3中的氯元素以ClO的形式存在，無單個(gè)的Cl－，不能用AgNO3檢驗(yàn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；為提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，先加稀鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 【誤區(qū)警示】酸化KMnO4溶液時(shí)，不可用鹽酸，因?yàn)镵MnO4氧化性很強(qiáng)，能將鹽酸中的氯離子氧化。檢驗(yàn)SO時(shí)，可用氯化鋇溶液和稀鹽酸，但加入試劑的順序不同，對(duì)干擾的排除效果也不同。先加稀鹽酸，可排除SO、Ag＋、CO等的干擾，但先加氯化鋇溶液不能排除Ag＋的干擾。 3.【解析】選B。Na2SO3與Ba(N

17、O3)2反應(yīng)生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A錯(cuò)誤；乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化，可認(rèn)為是HNO3氧化I－，C錯(cuò)誤；同樣，F(xiàn)eBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反應(yīng)前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D錯(cuò)誤。 4.【解析】選D。濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)氯化氫氣體，A錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液都能產(chǎn)生沉淀，無法檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C檢驗(yàn)方法正確，除雜方法不對(duì)，CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；D選項(xiàng)檢驗(yàn)及除雜方法都正確，不引入新的雜質(zhì)。 5.【解

18、題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的解釋或結(jié)論之間的邏輯關(guān)系； (2)注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，如“過量”、“稀”等字眼。 【解析】選D。Fe粉過量時(shí)生成Fe2＋，溶液不會(huì)呈紅色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由于AgI的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Al箔插入濃硝酸中才會(huì)形成致密的氧化膜而鈍化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在氨水中含有NH3·H2O，因?yàn)镹H3·H2ONH＋OH－ 呈堿性，所以氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D選項(xiàng)正確。 6.【解析】選D。某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明該物質(zhì)的水溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中引入硝酸根離子，錯(cuò)誤；加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，

19、可能含有碳酸根、碳酸氫根或兩者的混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；向少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片，根據(jù)反應(yīng)情況判斷氧化性強(qiáng)弱，D正確。 7.【解析】選D。證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀察顏色，與其他物質(zhì)能否反應(yīng)，再選擇MnO，觀察顏色，與其他物質(zhì)反應(yīng)后觀察顏色，只有選項(xiàng)D與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)。 8.【解析】選C。A項(xiàng)，氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH；B項(xiàng)，用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯，但會(huì)引入新的雜質(zhì)氣體；C項(xiàng)，圖2裝置滴入水后，氣球膨脹，說明HCl氣體極易溶于水；D項(xiàng)，不能用堿式滴定管量取酸性溶液及氧化性溶液。

20、9.【解析】選A、B。NH4Cl受熱分解為NH3和HCl氣體，SiO2受熱不分解，A對(duì)；Cu2(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，B對(duì)；CO2和SO2都能與NaOH反應(yīng)，除去CO2中混有的SO2應(yīng)該用飽和Na2CO3 溶液洗氣，再干燥，C錯(cuò)；除去苯中溶解的Br2應(yīng)加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液，D錯(cuò)。 10.【解析】選A、C。本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來比較，而通過比較無氧酸鹽溶液的pH，無法確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能，故C正確；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和C

21、a(OH)2反應(yīng)都有CaCO3沉淀生成，故D錯(cuò)。 11.【解析】(1)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，主要溶質(zhì)還一定有SO2(或H2SO3)。 (2)驗(yàn)證以上假設(shè)時(shí)，實(shí)際是驗(yàn)證溶液中含有SO、Cl－、SO2。驗(yàn)證SO時(shí)可以利用BaSO4不溶于酸的性質(zhì)，驗(yàn)證Cl－時(shí)可以利用AgCl不溶于酸的性質(zhì)，驗(yàn)證SO2時(shí)可以利用與品紅溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸 若濾渣不完全溶解，則酸雨中含有硫酸 步驟4：取少量步驟2得到的濾液，先加入過量的硝酸，然后加入AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中

22、含有鹽酸 步驟5：往B試管中加入少量品紅溶液，振蕩 若品紅溶液褪色，則酸雨中含有SO2(或H2SO3) (3)①根據(jù)反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋4H2O===2I－＋4H＋＋SO，滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的I2使淀粉變藍(lán)。 ②被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為 mol·L－1。 答案：(1)SO2(或H2SO3) (2) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸 若濾渣不完全溶解，則酸雨中含有硫酸 步驟4：取少量步驟2得到的濾液，先加入過量的硝酸，然后加入AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含有鹽酸 步驟5：往B試管中加入少量品紅溶液，振蕩 若品紅溶液褪

23、色，則酸雨中含有SO2(或H2SO3) (3)①溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪色 ② mol·L－1 12.【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)： (1)該題可選擇不同的方案，測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，可通過測(cè)氫氣的體積求鋁的質(zhì)量； (3)鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)，可通過測(cè)一定質(zhì)量鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積，列方程組求解。 【解析】【探究一】鎂鋁合金中只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，用極值法，假定5.4 g合金完全是鋁時(shí)，根據(jù)方程式求出消耗氫氧化鈉的體積為100 mL，故V≥100，若未洗滌固體，鎂

24、的表面附著其他雜質(zhì)，質(zhì)量偏大，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。 【探究二】(1)因?yàn)槭桥潘繗猓什恍枰贏、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置；(2)為使結(jié)果準(zhǔn)確，應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：檢查裝置的氣密性；合金完全溶解(或加入足量鹽酸)；調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B中液面相平；待冷卻至室溫再讀數(shù)等。 【探究三】稱量x g鋁鎂合金粉末，要求鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要知道灼燒后固體的質(zhì)量；若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量減少，通過計(jì)算所得鎂的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。 答案：【探究一】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)100　(2)偏

25、高 【探究二】(1)不需要 (2)檢查裝置的氣密性　合金完全溶解(或加入足量鹽酸)　調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平　待冷卻至室溫再讀數(shù)等(寫出兩點(diǎn)，答案合理即可) 【探究三】 (1)灼燒后固體的質(zhì)量　(2)偏高 13.【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)： (1)KI在潮濕空氣中易被O2氧化生成I2，O2則轉(zhuǎn)化為OH－。 (2)從平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析物質(zhì)的損失。 (3)在物質(zhì)的檢驗(yàn)過程中要注意量的分析，以及最好方法的選擇。 【解析】(1)①Fe3＋與SCN－的配合物有多種，如[Fe(SCN)]2＋、[Fe(SCN)6]3－等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“

26、氧化性：IO＞Fe3＋＞I2”，說明IO和Fe3＋均能氧化I－生成I2。 (2)KI易被潮濕空氣氧化，不能寫成I－＋O2＋H＋→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2＋KOH不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中的CO2反應(yīng)。 KI3·H2O作加碘劑問題比較難分析，因?yàn)镵I3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實(shí)例來確定。再根據(jù)信息：“KI＋I(xiàn)2KI3”解釋其不穩(wěn)定性。 (3)根據(jù)信息“還原性：S2O＞I－”可判斷A可作穩(wěn)定劑，C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起的，加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物，防止因其水解顯酸性，造成碘

27、損失；D中NaNO2能氧化I－。 (4)實(shí)驗(yàn)方案簡答要注意規(guī)范性，如“取……加入……現(xiàn)象……結(jié)論……”，本實(shí)驗(yàn)I-―對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN－。 答案：(1)①Fe(SCN)3(合理均可)　 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I-===2Fe2＋＋I(xiàn)2 (2)4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH 否　KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升華(答案合理即可) (3)A、C　(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水、H2O2等)，再加KSCN溶液，若顯紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋ 【方法技巧】綜合實(shí)驗(yàn)題的解題技巧 (1)分析思路 依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析?shí)驗(yàn)原理，選擇一定的儀器組裝一套裝置，選擇正確的操作順序。 (2)化繁為簡 一道綜合實(shí)驗(yàn)題，可以把它分成幾個(gè)既相互獨(dú)立又互相關(guān)聯(lián)的小實(shí)驗(yàn)，由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)確定各步操作，再由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)的關(guān)聯(lián)確定操作的先后順序?；舅悸罚壕C合實(shí)驗(yàn)→分解成小實(shí)驗(yàn)→根據(jù)各個(gè)小實(shí)驗(yàn)原理→確定基本操作及先后順序。