甘肅省白銀市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物

《甘肅省白銀市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省白銀市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省白銀市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2020高二上揚(yáng)州會(huì)考) 下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移溶液 B . 制取蒸餾水 C . 分離水和酒精 D . 稀釋濃硫酸 2. （2分） 下列物質(zhì)與硝酸反應(yīng)，既體現(xiàn)了硝酸具有強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了酸性的是（ ） A . Cu B . C C . CuO D . CuCO3 3. （2分） (2017高二下

2、淄川期中) NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（ ） A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B . 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C . 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D . 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 4. （2分） (2017高一上西安期末) 銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時(shí)加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體放出，這種鹽是（ ） A . NaCl B . KNO3 C . FeCl2 D . Fe2（SO4）3 5. （2分） (2017

3、高一上淮安期中) 在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（ ） A . 石灰水 B . 氯水 C . 次氯酸鈉 D . 食鹽水 6. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） A . X可能是一種氫化物 B . X生成Z一定是化合反應(yīng) C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價(jià)可能為+5 7. （2分） (2016高一下昆明期中) 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到

4、的沉淀是（ ） A . CaSO4和CaSO3 B . CaSO4 C . CaS D . CaSO3 8. （2分） 下列有關(guān)酸的事實(shí)和括號(hào)中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)均正確的是（ ） A . H2S氣體能用濃硫酸進(jìn)行干燥（濃硫酸的吸水性） B . 銅與濃硝酸制備NO2氣體（濃硝酸的強(qiáng)氧化性、酸性） C . SO2的水溶液能夠使品紅溶液褪色（H2SO3的強(qiáng)氧化性） D . 可口可樂瓶蓋打開后，有大量氣體逸出（H2CO3的揮發(fā)性） 9. （2分） (2018東城模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（ ） A . 液氨可做冷庫的制冷劑 B . 食鹽可做食品的防

5、腐劑 C . 過氧化鈉可做潛艇的供氧劑 D . 二氧化硫可做紅酒的漂白劑 10. （2分） 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的是（ ） A . 2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑ B . CuCl2 Cu+Cl2↑ C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D . 2HgO 2Hg+O2↑ 11. （2分） (2019高一上大同期末) 將Mg、Cu組成的mg混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL時(shí)，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為（

6、 ） A . （m+2.28）g B . （m+2.04）g C . （m+3.32）g D . （m+4.34）g 12. （2分） (2018高一上和平期末) 豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（ ） ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失 ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色 ③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去 ⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色 ⑥用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2→變黃 ⑦濃硝酸涂在藍(lán)色石蕊試紙→變紅 ⑧Fe(OH)3膠體通電一段時(shí)間→正極附近顏色加深 A . ①②③④⑥ B . ②③

7、④⑤⑦ C . ①②④⑤⑥ D . ①③④⑦⑧ 13. （2分） 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是（ ） A . 觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+離子無色 B . 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng) C . 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4－為紫紅色。 D . 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、

8、人類健康保障等密切相關(guān)． （1） 材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)． ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于　________（填字母）． A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料 ③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是　________　（填字母）． A．在電線的外面包上一層塑料層B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 （2） 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)． ①維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是　________　（填字母）． A．牛

9、肉B．辣椒C．雞蛋 ②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是　________　 A．碘B．鐵C．鈣 ③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為________，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為________． ④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行________ （3） 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)． ①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　________　． ②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾： A．廢紙B．廢電池C．易拉罐D(zhuǎn)．玻璃瓶E．塑

10、料制品． 在焚燒處理前，除廢電池外，還有　________?。ㄌ钭帜福?yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是________． ③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為　________；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會(huì)導(dǎo)致________ 15. （3分） (2015高三上方城開學(xué)考) 草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下： 已知：NO2+

11、NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O． 回答下列問題： （1） 步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為________（寫結(jié)構(gòu)簡式），浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是________；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過高，其原因是________． （2） 步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為________，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=________． （3） 步驟③的主要目的是______

12、__． （4） 設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是________、________． （5） 為了確定產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mol?L﹣1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________; 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾

13、步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； D．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； E．靜置，分層； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H．旋開活塞，用燒杯接收溶液． 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： （1） 正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫） ________→________→________→A→G→________→H→

14、F． （2） 上述H步驟的操作中應(yīng)注意________．上述G步驟操作的目的是________． （3） 四氯化碳是________色、密度比水的密度________的液體．E中下層液體的顏色為________色． （4） 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________． 17. （6分） (2018吳忠模擬) 以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下： （1） 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是________。（填化學(xué)式） （2） 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方

15、程式是________。 已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]3H2O。 3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀） 4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀） 確定Fe2+是否氧化完全的方法是________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液） （3） 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （4） 沉淀：生成

16、沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是________。 （6） 三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 mol?L-1 Fe3+ 和0.26 mol?L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<410-5 mol?L-1時(shí)完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為________。 {KspCu(OH)2]=2.610-19 ；KspFe(

17、OH)3]=410-38}; 18. （3分） 某校化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣． （1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有________和________的洗氣瓶． （3） 該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L﹣1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=________L． （4） 若該小組量取了10mol?L﹣1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）

18、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2016新課標(biāo)Ⅱ卷) 聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題： （1） 聯(lián)氨分子的電子式為________，其中氮的化合價(jià)為________． （2） 實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） ①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=

19、﹣1048.9kJ?mol﹣1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_______． （4） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________． （5） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是________．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________k

20、g；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是________． 20. （5分） (2015高三上溫州開學(xué)考) NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用 （1） 寫出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式________; （2） 若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式________；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________． 21. （6分） (2018高三上成都期中) 氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占

21、有重要地位。 （1） 已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。 A . 圖中A→B的過程為放熱過程 B . 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和 C . 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量 （2） N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

22、 ①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H________0（填“>”或“<”），理由為________。 ②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。 ③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________，在下圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為________

23、（填字母代號(hào)）。 （3） 以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。 ①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。 ②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)________。 22. （15分） 在濃硝酸中放入銅片： （1） 開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （2） 若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式是________． （3） 待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________． （4） 若將12.8g銅跟

24、一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________． 23. （5分） (2018呼和浩特模擬) 高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4 ， 下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。 已知： 溫度 溶解度/g K2CO3 KHCO3 KMnO4 20℃ 111 33.7 6.38 請(qǐng)回答： （1） 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。加熱軟錳礦、KClO3、和KOH固體時(shí)，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還

25、用到的儀器有________，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是________。 （2） 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________ （3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為________。若CO2過量會(huì)生成KHCO3導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________ （4） 反應(yīng)③是模擬工業(yè)上采用惰性電極電解法制取高錳酸鉀晶體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 24. （3分） 在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒

26、的事故． （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：________． （2） 潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是 A . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B . 鍵能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I C . 熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI D . 還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI （3） 常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為________．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式________． （4） 高鐵酸鉀是一

27、種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為： ①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________． ②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O?4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液（填序號(hào)） A．水B．NH4Cl、異丙醇C．Fe（NO3）3、異丙醇D．CH3COONa、異丙醇． 25. （3分） (202

28、0高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗(yàn)X中陽離子的方法：________。 第 20 頁 共 20 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、

29、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、