高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 溶液中離子濃度大小比較

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1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較佛山市順德區(qū)大良實(shí)驗(yàn)中學(xué)連慧鸞教學(xué)重點(diǎn)1、理解溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系；2、掌握比較溶液中離子濃度大小的規(guī)律。高考試題解讀從高考的命題的變化趨勢來看，溶液中離子（可溶質(zhì)粒子）濃度大小比較是主流試題，仍是今后高考的熱點(diǎn)。這類試題的情景有：酸與堿混合形成鹽溶液或鹽與剩余酸（堿）的溶液、酸與鹽混合后溶液的酸堿性、鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)后鹽有剩余，這些情景的共同點(diǎn)是最終形成鹽或鹽與酸、堿混合溶液。設(shè)問均為比較離子溶度或溶質(zhì)粒子濃度大小，考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)電離平衡有關(guān)。不僅偏重考查粒子濃度大小順序，而且還注重溶液中各

2、種守恒（電荷守恒、物料守恒等）關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。該類試題多為選擇題，基本上有兩大類型：1、用“=”表示離子濃度之間的確切數(shù)量關(guān)系；2、用“”或“”表示離子濃度的相對大小關(guān)系。一、電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律一、電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律1、電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。例：根據(jù)此規(guī)律在 Na2S 溶液中存在的關(guān)系是。練習(xí)：根據(jù)此規(guī)律在 NaHCO 3溶液中存在的關(guān)系是；根據(jù)此規(guī)律在 NH4Cl 溶液中存在的關(guān)系是。方法小結(jié)：2、物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離

3、子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。例：根據(jù)此規(guī)律在 Na2S 溶液中存在的關(guān)系是。練習(xí)：根據(jù)此規(guī)律在 NaHCO 3溶液中存在的關(guān)系是；根據(jù)此規(guī)律在 NH4Cl 溶液中存在的關(guān)系是。知識應(yīng)用：1、在 0.01mol/L Na2CO 3溶液中，請寫出以下兩個(gè)守恒關(guān)系：（1）電荷守恒（2）物料守恒方法小結(jié)：二、溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律（1）多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析。如 H3PO4的溶液中存在步電離，各離子濃度關(guān)系是。（2）多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，對于多元弱酸根的水解，則是有幾元，水解就分幾步，在分步水解中以第一步水解為主。例：在 Na2CO 3溶液中離子大小

4、順序?yàn)?。方法小結(jié)：（3）不同溶液中同一離子濃度相對大小的比較，要看溶液中其它離子對其影響的因素。例：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4（NH4）2SO4，C（NH4+）由大到小的順序是（4）混合溶液后各離子濃度相對大小的比較例：常溫下，pH=3 的鹽酸和 pH=11的氨水等體積混合后溶液中離子濃度大小的順序是：方法小結(jié)：練習(xí)：1、等體積等濃度的 MOH 強(qiáng)堿溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）Ac（M+）c（OH）c（A）c（H+）Bc（M+）c（A）c（H+）c（OH）Cc（M+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（M+

5、）+c（H+）=c（A）+c（OH）2、將 0.2mol/L HCN溶液和 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性，下列關(guān)系中正確的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）c（CN）Cc（HCN）+c（CN）=0.1mol/LDc（HCN）c（CN）=c（OH）窺探高考：窺探高考：1（2007 廣東高考）下列各種溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1mol/LNa2CO 3溶液：c（OH）=c（HCO 3）+c（H+）+2 c（H2CO 3）B0.1mol/L NH4Cl 溶液：C（NH4+）=c（Cl）C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na

6、+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5 的混合溶液：c（Na+）=c（NO3）2、（2008 廣東）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A、在 NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3和 OH2B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）C、10 mL0.10molL-1CH3COOH 溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH 后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH）c（H+）D、中和體積與 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消

7、耗的 NaOH 物質(zhì)的量相同鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A、c(Na)=c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B、c(Na)c(H)=c(HCO3)c(CO32)c(OH)C、HCO3的電離程度大于 HCO3水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na HCO3，HCO32、下列敘述正確的是（）A、0.1mol/L 氨水中，c(OH)=c(NH4)B、10mL0.02mol/LHCl溶液與 10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的 pH=12C、在 0.1mol/LCH3COONa 溶液中，c(OH)=C(

8、CH3COOH)c(H)D、0.1mol/L 某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA 溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)3、在 25時(shí)，將PH=11的 NaOH溶液與PH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）4、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液=7，則此溶液中（）A、c(HCOO)c(Na)B、c(HCOO)c(Na)C、c(HCOO)=c(Na)D、

9、無法確定 c(HCOO)與 c(Na)的關(guān)系5、下列溶液中，各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A0.1mol/LHCOOH 溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B0.1mol/LCuSO4（NH4）2SO46H2O 的溶液中：c（SO42）C（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH）C0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c（Na）c（H）+c（H2CO 3）=c（HCO 3）+c（CO 32）+c（OH）D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A、pH=

10、2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H)c(M)=c(OH)c(A)B、pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三種溶液：c(NaOH)C(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)溫馨提示：準(zhǔn)確找出溶液中所有離子；準(zhǔn)確找出溶液中所有離子；特別要注意離子濃度前面的系數(shù)。特別要注意離子濃度前面的系數(shù)。方法小結(jié)：快速找出它是符合什么守恒；快速找出它是符合什么守恒；其它等量關(guān)系可由這兩種守恒關(guān)系通過其它等量關(guān)系可由這兩種守恒關(guān)系通過某種變換（如相加或相減）而得。某種變換（如相加或相減）而得。方法小結(jié)：c c（不水解離子）（不水解離子）c c（水解離子）（水解離子）c c（顯性離子）（顯性離子）c c（隱性離子）（隱性離子）方法小結(jié)：首先判斷兩種電解質(zhì)能否反應(yīng)；其次是看反應(yīng)是否過量；第三是分析電解質(zhì)在水溶液中可能存在的電離平衡、水解平衡等問題；最后比較離子濃度的相對大小。（分析溶分析溶液中最終溶質(zhì)是什么，濃度是多少液中最終溶質(zhì)是什么，濃度是多少。）