2021年中考化學單元基礎達標練習題 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算 含教師版解析

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1、 2011年中考化學單元基礎達標練習題 我夯基 我達標 1.在反應X+2Y====R+2M中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，且反應生成的R和M的質量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質量之比為（ ） A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析：此題考查的知識是物質之間發(fā)生的反應按一定的質量比進行，反應物和生成物的質量總和相等（即質量守恒）。 X+2Y====R + 2M 質量之比： 11 9 1.6

2、g 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g （2）根據(jù)質量守恒定律：Y的質量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g Y與M的質量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案：B 2.利用化學方程式進行計算的依據(jù)是（ ） A.化學方程式表示了一種化學反應的過程 B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件 C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系 D.化學方程式中，各反應物質量比等于各生成物質量比 思路解析：化學方程式的計算理論依據(jù)是化學方程式的量的意義（質量比、粒子數(shù)目比）。 答案：C 3.向密閉的容器中

3、通入氧氣（含a個氧氣分子）和一氧化氮（含有b個一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O2====2NO2，則最終容器內氧原子和氮原子個數(shù)之比為（ ） A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b  D.b/a 思路解析：此題為質量守恒定律的運用題。質量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質量相等、元素的質量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。NO和O2發(fā)生反應，反應前后氮原子和氧原子個數(shù)保持不變，即氮原子數(shù)為b個，氧原子數(shù)為（2a+b）個。 答案：C 4.將A、B、C三種物質各16 g混合加熱，充分反應后混合物中有12 g A

4、、27 g C和一定質量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的相對分子質量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ） A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D 思路解析：此題由反應物、生成物間反應的質量比去確定化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)。解題的關鍵是理解反應各物質的質量、相對分子質量與化學計量數(shù)三者間的關系。解題時首先根據(jù)質量守恒定律確定A、B、C、D的質量。 答案：B 5.在反應2A+B====2C中，1.6 g的A完全反應生成2 g C

5、，又知B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為（ ） A.28 B.64 C.44 D.80 思路解析：本題是將質量守恒定律的具體內容應用于利用化學方程式計算中的綜合題。在列比例式關系時一定要明確質量守恒定律的具體內容與化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)無關，即參加反應的B物質的質量不等于2×2 g-2×1.6 g；而物質的相對分子質量總和卻與化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)有關。 答案：D 我綜合 我發(fā)展 6.圖5-3是分析一種化合物組成的實驗裝置。 圖5-3 實驗結

6、果如下： 實驗前 實驗后 銅的氧化物+玻璃管 137.8 g 131.4 g 氯化鈣+U形管 100.8 g 108.0 g 注：玻璃管質量為80.2 g。 試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求： （1）完全反應后生成水的質量為_______g。 （2）生成的水中氧元素的質量為_______g。 （3）銅的氧化物中銅元素的質量為_______g。 （4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比為_______。 （5）銅的氧化物中銅、氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為_______（已知銅和氧的相對原子質量分別為64和16）； （6）寫出銅的氧化物的化學式：__________________

7、__________。 思路解析：（1）完全反應后生成的水的質量為：108.0 g－100.8 g=7.2 g。 （2）生成的水中氧元素的質量為：137.8 g-131.4 g=6.4 g。 （3）銅的氧化物中銅元素的質量為：137.8 g-80.2 g-6.4 g=51.2 g。 （4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比為：51.2 g∶6.4 g=8∶1。 （5）銅的氧化物中銅、氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為：（8∶1）/（64∶16）=2∶1。 （6）銅的氧化物的化學式：Cu2O。 答案：（1）7.2 （2）6.4 （3）51.2 （4）8∶1 （5）2∶1 （6）Cu

8、2O 7.學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進行實驗。 實驗 1 2 3 4 加入樣品的質量/g 5 10 15 20 生成CO2的質量/g 1.76 3.25 4.4 M (1)哪幾次反應礦石有剩余?_______________。 (2)上表中M的數(shù)值是____________。 (3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。 思路解析：第一次實驗中樣品全部反應，鹽酸有剩余，第二次實驗中樣品也全部反應，鹽酸仍有剩余，因為反應的樣品質量與生成二氧化碳的質量對應成比例，在第三次實驗

9、中如果15 g樣品全部參加反應，會生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳，實際上只生成了4.4 g。這說明樣品沒有全部反應，有剩余，則鹽酸全部反應生成4.4 g二氧化碳。在第四次實驗中，鹽酸也全部反應，生成4.4 g二氧化碳。 解：設5 g石灰石中碳酸鈣的質量為X。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 1.76 g X=4 g 4 g÷5 g=80% 答案：（1）第一、二次 （2）4.4 g （3）80% 我創(chuàng)新 我超越 8.工業(yè)上用電解氧化

10、鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2。對“電解10 kg氧化鋁最多可生產多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。 小明同學的解法 小亮同學的解法 解：設鋁的質量為X。 2Al2O34Al+3O2 204 108 10 kg X X=5.3 kg 答：最多可生產5.3 kg鋁。 解：氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)： ×100% =×100% =53% 鋁的質量為：10 kg×53%=5.3 kg 答：最多可生產5.3 kg鋁。 請你完成下列下列問題： （1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？ （2）對“34 kg過氧化氫完全分解可產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把你用的解法過程寫出來。 思路解析：小明同學是根據(jù)化學方程式進行計算的，小亮同學是根據(jù)在化學反應前后氧元素的質量相等來做的，所以他們的解題思路是正確的。對“34 kg過氧化氫完全分解可產生1多少克氧氣？”一題，可以用小明同學的做法根據(jù)化學方程式的計算來做，但不能用小亮同學的做法，因為過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉變成氧氣。 答案：（1）他們的解題思路和方法都正確。 （2）16 kg 3 用心 愛心 專心