吉林省高考理綜真題試卷（化學部分）（北京卷）（正式版）（II）卷

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1、吉林省高考理綜真題試卷（化學部分）（北京卷）（正式版）（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 本部分共7小題，每小題6分，共42分．在每小題列出的四個選項 (共7題；共14分) 1. （2分） 關于有機物主要特點的下列說法中不正確的有（ ） A . 大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑 B . 有機物的熔點低、受熱易分解，且都能燃燒 C . 絕大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電 D . 有機物的化學反應比較復雜一般較慢且有副反應 2. （2分） (2018高三上臨沂

2、期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列判斷正確的是（ ） A . 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ C . 含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強 3. （2分） (2018東城模擬) 我國科學家利用蠟蟲腸道菌群，將塑料降解時間從500年縮減到24小時，并用同位素示蹤法證實了聚乙烯降解為CO2。下列有關該過程說法錯誤的是（ ） A . 一定發(fā)生了氧化反應 B . 只涉及碳碳鍵的斷裂 C . 同位素示蹤法是從

3、微觀角度識別物質的變化 D . 該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問題 4. （2分） (2018高三上煙臺期末) 清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（ ） A . 活性炭凈水 B . 用漂白粉漂白織物 C . 除去KNO3中的NaCl D . 除去河水中泥沙 5. （2分） (2017高一上夷陵期末) 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（ ） A . 還原性 B . 氧化性 C . 漂白性 D . 酸性 6. （2分） 化學與新型材料、環(huán)

4、境保護、能源開發(fā)等密切相關．下列說法錯誤的是（ ） A . 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物 B . 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化 C . 上海世博會很多展館采用光電轉化裝置，體現(xiàn)當今“低碳”經(jīng)濟的理念 D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染 7. （2分） 將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 molL－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶

5、液的物質的量濃度是（ ） A . 5 mol/L B . 7 mol/L C . 10mol/L D . 12 mol/L 二、 解答題（共4小題，滿分58分） (共4題；共31分) 8. （7分） (2017天府模擬) 有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下： 已知：R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH （1） 根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的名稱為________． （2） 上述流程中的取代反應除②、③外還有________（填序號）．第⑤步反應中，可使用含有18O的F，將之與C反應，并檢測產物中18O的分布情況，從而推斷反應機理，這種研究方法

6、稱為________． （3） 化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰，各峰的峰面積比為________． （4） 按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是________． （5） C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為________． （6） J與C互為同分異構體，其具有如下性質．符合要求的有機物有________種（不考慮立體異構） ①能與NaOH溶液反應，且1mol J完全反應消耗4mol NaOH ②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag ③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種． 9. （7分） (201

7、8高一下北京期中) 硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。 （1） 工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 ①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是________。 ②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示： 稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是________。 （2） 氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

8、 ①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是________。 ②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是________。 10. （10分） 中國科學家制得一種藍色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質量分數(shù)為0.7985． （1） a=________（保留2位小數(shù)）． （2） WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為　________ 將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發(fā)生如下反應（設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0，.8和0.2）： 4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2① 2MnWO4+2N

9、a2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2② （3） 根據(jù)反應①，若反應前空氣為100L，反應后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應后所得氣體中CO2的體積分數(shù)為________ （4） 某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4，每反應1mol O2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質的量之比為　________??；若反應后氣體增加300mol，制得Na2WO4________　mol． （5） 由Na2WO4制備W的第一步反應為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm

10、3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反應．將產生的沉淀過濾后，溶液中溶質只有NaCl，求該溶液中NaCl的質量分數(shù)（25℃時NaCl的溶解度為36.0g/100g水） 11. （7分） (2017高二上衡水期末) 如圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡．試回答： （1） a為________極，c極的電極反應式為________． （2） 電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電

11、極反應為________． （3） 當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了________moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為________g/mol． （4） 電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100mol?L﹣1HCl溶液中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．試計算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度．________mol?L﹣1． 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 本部分共7小題，每小題6分，共42分．在每小題列出的四個選項 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共4小題，滿分58分） (共4題；共31分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、