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1、長春市高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)Ⅱ卷)(II)卷
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 選本題共7個(gè)小題,每小題6分,共42分.在每小題給出的四個(gè)選 (共7題;共14分)
1. (2分) 成人人體中缺某種微量元素時(shí),會(huì)引起貧血,該元素是( )
A . 碘
B . 氟
C . 鐵
D . 鋅
2. (2分) (2016高三上懷仁期中) 下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)( )
A . 7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
B . 7.8gNa2S與Na
2、2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3NA
C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L溴單質(zhì)含有NA個(gè)溴分子
D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2 , 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
3. (2分) (2016高一下寧遠(yuǎn)月考) 下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是( )
A . 酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
B . 熔沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI
C . 還原性:SiH4>NH3>H2O>HF
D . 半徑:Al3+<Mg2+<Na+<F﹣
4. (2分) (2015潮州模擬) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( )
A . 測定一定時(shí)間內(nèi)生
3、成H2的反應(yīng)速率
B . 用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)
C . 驗(yàn)證NH3易溶于水
D . 比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性
5. (2分) (2018南陽模擬) 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A . 電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B . b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C . 曲線O~P段表示O2的體積變化
D . 從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體
4、的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol
6. (2分) (2017合肥模擬) 常溫下,向1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3?H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是( )
A . M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B . 在M點(diǎn)時(shí),n(OH﹣)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C . 隨著NaOH的加入, 不斷增大
D . 當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),c(OH﹣)>c(Cl﹣)﹣c(NH3?H2O)
7. (2分) (2018高二上臨川期末) 有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是(
5、 )
A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行,但速率相等
B . AgCl不溶于水,溶液中沒有Cl-和Ag+
C . 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp不變
D . 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,AgCl的溶解度和Ksp都不變
二、 解答題(共3小題,滿分43分) (共3題;共24分)
8. (8分) (2016高三上莆田期中) W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1) 若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.則W為________(填化學(xué)式).請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;
(2) 若取兩支試管分別加入少量
6、W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.
往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
①W溶液中所含金屬陽離子為________.
②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為:________.
(3) 若W是大氣主要污染物之一,也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物.
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol.
(4) 若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一,其溶于水能生成一種一元
7、強(qiáng)酸.
①請寫出W溶于水的化學(xué)方程式:________
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________.
9. (7分) (2018高二上臺(tái)州月考) 近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》,溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重,物種滅絕,洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加,CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1) CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2
8、O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min,v(H2)=________molL-1min-1。
② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
③ 下列說法正確的的是________(填字母)。
A.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化,則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C.平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%
D.該條件下,第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。
(2) 工業(yè)中,CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3O
9、H和CO。
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí),溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。
A.使用催化劑
B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(
10、3) 250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0~t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖________。
10. (9分) (2018高一下葫蘆島開學(xué)考) 硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1) 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________,該過程的現(xiàn)象為:________
(2) 步驟②加入過量H2O2的目的(用離子方程式表示):________。
(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式:________。
(4) 實(shí)際上向?yàn)V液中直
11、接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))________。
(5) 步驟④中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:________、洗滌、________、冷卻、稱量。
(6) 若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量________g。
(7) 正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,如果全部通過服用含F(xiàn)eSO47H2O的片劑
來補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含________mgFeSO47H2O的片劑。
三、 [化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題;共8分)
11. (8分) (2015柳州模擬) 在研究金礦床物質(zhì)組分的過程
12、中,通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物.
(1) 某金屬互化物屬于晶體,區(qū)別晶體和非晶體可通過________方法鑒別.該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列,即晶體具有________性.
(2) 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式________;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4 屬于________晶體.
(3) 銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2.1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H
13、﹣N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是________;
(4) 立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖﹣1所示,其晶胞邊長為apm,列式表示NiO晶體的密度為________g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖﹣2)一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為________.
四、 [化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題;共5分)
12. (5分) (2016高二下??谄谥? 為了測
14、定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將4.6g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.2mol CO2和5.4gH2O;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖1所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖2所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1:2:3
試完成下列問題:
(1) 有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________.
(2) 有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________.
(3) 能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式________(填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是________(若不能,則此空不填).
(4) 寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式________.
第 11 頁
15、 共 11 頁
參考答案
一、 選本題共7個(gè)小題,每小題6分,共42分.在每小題給出的四個(gè)選 (共7題;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 解答題(共3小題,滿分43分) (共3題;共24分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、答案:略
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
三、 [化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題;共8分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、 [化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題;共5分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、