黑龍江省高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（I）卷

《黑龍江省高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（I）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（I）卷（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅲ卷）（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高一下海安期末) 2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生” 。下列做法應該提倡的是（ ） A . 將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染 B . 推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染 C . 將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染 D . 增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空 2

2、. （2分） (2018蕪湖模擬) 某重要有機合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A . X分子中所有碳原子一定共面 B . X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同 C . 標況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應，生成氣體體積相同 D . X與庚二酸（ ）互為同分異構(gòu)體 3. （2分） 下列各項中的兩個量，其比例為2∶1的是 A . 硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42-) B . 相同溫度下，0.02 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+) C . 液面均在“0”刻度時,50 mL酸

3、式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積 D . 40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42-) 4. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是（ ） A . CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1 B . CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1 C . C22-與O22+互為等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA D . 已知反應N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若該反應中有4m

4、olN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6 NA 5. （2分） 下列能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下市北月考) W，X，Y，Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的沸點：W＞X B . 陰離子的還原性：W＞Z C . 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D . X與Y不能存在于同一離子化合物中 7. （2分） (2017高二下湖北期中) 歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某

5、化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） ②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加 ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；Ka?Kh=Kw ⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變． A . ①④ B . ①②④ C .

6、①②④⑤ D . ①②③④ 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共15分) 8. （2分） (2016高一上長春期中) 用下列儀器的編號回答問題①容量瓶②蒸餾燒瓶③分液漏斗④量筒⑤燒杯 （1） 熱時必須墊石棉網(wǎng)的有________， （2） 使用時必須檢查是否漏水的有________． 9. （8分） (2015潮州模擬) 無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下． （1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為________． （2） 用Na2SO3溶液可

7、除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為________，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要________molNa2SO3． （3） 為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應的離子方程式：________，________． （4） 工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是________． （5） 工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后

8、可冶煉鋁，寫出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式________． （6） 升華器中加入Al，這一步的作用是________． 10. （5分） (2017高一下荊州期中) 某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： （1） 該反應的化學方程式為________； （2） 反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為________； （3） 平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始

9、時________； （4） 將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=________． 三、 [化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 11. （10分） (2019高三上惠州月考) CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題： （1） 基態(tài)鈣原子的電子排布式________，鈣原子核外電子________種不同的空間運動狀態(tài)。 （2） CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為________，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為__

10、______。 （3） CaF2與濃H2SO4反應生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因________。 （4） NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為________。 （5） CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示： ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為________個。 ②“原子坐標參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標參數(shù)”為(________，1/4 ) ③晶胞中兩個F-的最近距離

11、為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為________g/cm3 (1pm=110-10㎝，列出計算式即可)。 四、 [化學--選修5：有機化學基礎] (共1題；共7分) 12. （7分） 異丙苯（ ），是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空： （1） 由苯與2﹣丙醇反應制備異丙苯屬于________反應；由異丙苯制備對溴異丙苯需要的反應物（寫名稱）是________，反應條件是________ （2） 異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是________ （3） α﹣甲基苯乙烯（ ）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種

12、單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法________（用化學反應方程式表示）； （4） 耐熱型ABS樹脂由丙烯腈　________　H2=CHCN）、1，3﹣丁二烯和α﹣甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式　________?。ㄒ螅翰豢紤]單體比例，鏈節(jié)按照丙烯腈、1，3﹣丁二烯、α﹣甲基苯乙烯從左到右的次序來寫）． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共15分) 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 [化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 四、 [化學--選修5：有機化學基礎] (共1題；共7分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、