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1、 《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計
知識與技能
1．了解質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律的原因。
過程與方法
1．掌握科學探究的一般方法。
2．掌握對比學習的方法。
3．讓學生在科學探究中發(fā)現(xiàn)科學，享受科學探究的樂趣。
情感與價值觀
1．通過探究學習，培養(yǎng)學生科學探究的精神和科學探究能力。
2．通過分析波義耳稱量方法錯誤的原因，從而讓學生認識到做科學不僅有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，而且更要有科學的研究方法。
3．初步培養(yǎng)學生辨證唯物主義的物質(zhì)觀。
教學重點：質(zhì)量守恒定律的探究活動和質(zhì)量守恒的微觀解釋。
教學難點：科學探究的
2、學習方法的培養(yǎng)。
學習方法：探究學習、合作學習。
教學過程：
教 學 內(nèi) 容
自我們進入九年級學習化學以來，我們已經(jīng)學習過很多的化學反應，能舉例說明一些化學反應及它主要反應現(xiàn)象嗎？
看來大家對化學反應現(xiàn)象印象比較深刻，但是實驗現(xiàn)象不能作為判斷化學反應的依據(jù)，請同學們回憶一下判斷化學反應的依據(jù)是什么？
由此看來，在化學變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么，在化學變化中，物質(zhì)在量的方面會不會也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。
5.1 質(zhì)量守恒定律
本節(jié)課我們要探究的問題就是：化學反應前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等？
講述：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科
3、學，要想驗證假設(shè)是否正確只能通過實驗。
實驗1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
實驗2、鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
現(xiàn)在請同學們根據(jù)這兩個反應原理并參考老師給出的儀器和藥品，設(shè)計實驗方案，應如何進行操作來驗證我們的猜想？
進行實驗、填寫實驗數(shù)據(jù)
分析比較兩個實驗方案的實驗結(jié)果，得到什么結(jié)論？
結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
講述：任何化學反應都必須遵循質(zhì)量守恒定律。下面我們再通過一個反應對質(zhì)量守恒定律進行二次檢驗。
實驗3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定
【討論1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應后，剩余物質(zhì)量比原來反應物的
4、質(zhì)量減小，這個反應會違反質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？
還有一些反應，例如我們學過的鎂條燃燒的實驗，有氣體參與反應的進行，氧氣也是反應物，在計算參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和時不要忽略氧氣的質(zhì)量。
分析上述問題，并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞，如“參加”是指真正參加化學反應的各物質(zhì)，“生成物的質(zhì)量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。
通過第三、四單元的學習我們知道，對事物的認識不能只停留在表面，還要從微觀角度進行分析
[探索問題]為什么化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？
我們以水電解實驗為例，化學反應的實質(zhì)：化學變化中分子先分解成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子。
總結(jié)質(zhì)量守恒成立的微觀原因：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
從質(zhì)和量，從宏觀和微觀將化學反應的過程中的一些量列出如下：
同學們參考兩個化學方程式將這些量填空
小結(jié)：質(zhì)量守恒定律不僅是化學中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。它認為物質(zhì)只有相互轉(zhuǎn)化，而不能任意消滅和創(chuàng)生。我國思想家王夫之早在17世紀就提出物質(zhì)不滅思想，這種思想，對于我們今天認識問題和解決問題還是有很大幫助的。
課題1 質(zhì)量守恒定律1
