37、子質量小于溴單質相對分子質量，所以E單質的熔點比Br2要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性
【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應?????
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相
38、同類型的化學鍵
【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】（8分）有關元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素
有關信息
X
原子半徑為0.074 nm，其氫化物的結構模型可表示為：常溫下是液體
Y
原子半徑為0.102 nm，其原子核外電子排布為：
Z
人體中必需微量元素中含量最多，體內缺失會引起貧血
W
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是?????????。
（2）Y與W相比，非金屬性較強的是?????（填元素符號），下列事實能證明這一結論的是?????（填字母）。
a.? W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化
39、物的穩(wěn)定性
b.? W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c． W元素的單質能與Y元素的氫化物反應，置換出Y單質
d． W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
（3）Z元素和X元素可形成離子ZX42－，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
ZX42－具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產物是Z3+，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）?????????。
【安徽省阜陽一中2013屆高三第二次模擬】（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍
40、電子）排布msnmpn??③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是???????????????????????????
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是???????。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙
B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙
D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為?????????????????（用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素
41、形成的化合物的化學式為????????。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為??????????，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為?????????????????????????????。
【安徽省望江二中2013屆高三第四次月考】（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的原子結構示意圖為????；M在元素周期表中的位置為??????????????????；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是??????
42、??????????????????（用元素符號表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關系為：????????????＞???????????（填寫元素符號），原因??????????????????????????????。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的分子構型為???????????，B的結構式為????????????????。
（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個電子層，則N的電子排布式為??????????????????????，其最高價氧化物對應的水化物化學式為???????。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反
43、應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol H2N反應熱的是__________（填字母代號）。
A．+99．7 mol·L－1
B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1
D．－241．8 kJ·mol－1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：???????????????????；由R生成Q的化學方程式：???????????????????????????????。
【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】(10分)已知X、Y、Z是
44、陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內質子數(shù)比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。??????
回答下列問題:
(1)Y的化學式為?????????????????；N的電子式為???????????????????????
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性
45、：M?????（填“>”或“<”）N。??
(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：????????????????；
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，
①寫出b階段的離子方程式：???????????????????????????????
②根據圖像判斷該鹽的化學式為????????????????。
【浙江省湖州市菱湖中學2013屆高三期中考試】（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2
46、倍
（1）W在周期表中的位置為????????????。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為??????????，原因是??????????。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為??????????。
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為???????????。
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式????????????。
【山東省沂南一中高三2013屆第二次質量檢測】（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序
47、數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
（1）D單質的化學式為??????????????????????；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：??????????????????????；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序???????????????；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽
48、的水溶液呈 ?（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序??????????????。
（1）D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，即該氣體是Cl2，則D是氯元素。B、C、D
【黑龍江省雙鴨山市第一中學2013屆高三第三次月考】(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為?????????????????????????。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為?
49、????????????。
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式????????????????????????????。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式????????????????????。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式??????????????????????????。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反
50、應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是??????????????????（標準狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為??????????????????????????????????。
【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中
51、含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素名稱為??????；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）??????????????????????。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程????????，B的結構式?????????。
（3）硒(Se)是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為????，其最高價氧化物對應的水化物化學式為?????。該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是??（填字母代號）。
a
52、.+99.7 kJ·mol-1? b.+29.7 kJ·mol-1 ???????c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為???????????????????????????
【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】（6分）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請
53、完成下列各題：
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程
式?????????????????????????????
(2)若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式?????
(3)若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構簡式為?????????；
(4)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為??????????????
(5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有????????（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。
54、
【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】（16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為?????????。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為??????????????。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯??????????????性，用離子方程式解釋原因：????????????????????????。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為?????????。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)
55、定性：?????????>????????????（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是????>??????>?????>???????。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：????????????????。
【考點定位】該題考查物質結構與性質和元素周期律。
【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含
56、有10個電子。請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A??????????；B??????????；D ??????????????????????????????
（2）已知8gD與O2完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式??????????????????????????
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式???????????????????
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應中二氧化錳做??????劑
③當C分別發(fā)生①和②兩個反應時，
57、若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數(shù)之比是：???????????
【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】（10分）某離子晶體晶胞結構如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著____個X，該晶體的化學式為_____ 。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設該晶體的化學式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。
（
58、5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是?????????
①?????????②???????????③???????????④
A．①
B．②
C．③
D．④
（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型
分子或離子
H2S
SnCl62-
PH3
ClO4--
空間構型
?
?
?
?
（4）設該晶胞的邊長為a，兩個X中心間距離為r，由于每個晶胞中相當于含有（×4）
【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化
59、學元素，請回答有關問題。
（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
（2）e元素原子結構示意圖為_____?__。d元素原子核外電子排布式為_____?__。
（3）a的陰離子半徑__???__b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子
60、方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______?? _______??__________；___________??________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________????????_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有???種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X3Y2）與水劇烈得活潑，因此Xe是首先被發(fā)現(xiàn)參加化學反應的元素，第一電
61、離能He>Kr>Xe。
【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】(10分) 中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為______________________。
②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN－與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子
62、(價電子)排布為______，Q2＋的未成對電子數(shù)是_______。
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為??????????，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的????????．
（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即
63、可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為______，中心離子的配位數(shù)為???。
【答案】(1) ①? O>N>C>K?、??離子晶體 sp雜化③? 1：1
(2) 3d84s2 4
(3)12?銅型（或面心立方堆積）
(4) [CrCl(H2O)5]2＋??????6
【山西省忻州實驗中學2013屆高三第一次模擬考試】（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、
64、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖是???????????.??
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1?；瘜W式為???????。YX3與水2種粒子結合質子的能力由強到弱的順序是?????????????（用離子方程式加以說明）。
（3）Z2W2分子的電子式為???????????????????。
（4）YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的方程式??????
65、?????????????????????????????；該反應說明Y和W兩種元素非金屬性較強的是?????（填元素的符號）?？臻g構型是???????????????
【內蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】（15分）六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：
A
B
C
D
E
F
(1) 這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是______(寫化學式)；
(2) AC2的結構式為________；
(3) 在一定條件下，由B單質與H2反應生成1 molG時，
66、放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________
(4) 工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式____________________________________
該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比________。
（4）工業(yè)上用氨氣檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣白煙為氯化銨：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，根據方程式8mol氨氣反應有2mol被氧化，6mol未被氧化。
【考點定位】該題考查物質的推斷，元素周期表。
【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
(1)X元素在元素周期表中的位置是???????????????????。
(2)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是?????????????
2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題7 物質結構與性質 教師版
