【南方新中考】2015中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題五 實(shí)驗(yàn)探究三 有關(guān)反應(yīng)物過量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究檢測復(fù)習(xí)

《【南方新中考】2015中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題五 實(shí)驗(yàn)探究三 有關(guān)反應(yīng)物過量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究檢測復(fù)習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【南方新中考】2015中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題五 實(shí)驗(yàn)探究三 有關(guān)反應(yīng)物過量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究檢測復(fù)習(xí)（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 實(shí)驗(yàn)探究三 有關(guān)反應(yīng)物過量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究 1．(2013年慶陽)某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后(用石灰石和稀鹽酸制取)，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。若剩余溶液顯酸性(含有H＋)，說明含有氯化氫。 【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。 【實(shí)驗(yàn)過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中

2、滴加__________ 溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性(含有H＋)；溶質(zhì)中有氯化氫 乙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 _______________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ ______________________ 丙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 ________________________ 【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的__________，經(jīng)__________、蒸發(fā)等操作后即可完成。 2．實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)

3、驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案。 先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理： (1)先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是__________(填序號)。 ①加快反應(yīng)速度；②鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；③使反應(yīng)充分進(jìn)行。 (2)寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。 (3)濾液D中溶質(zhì)的成分有______________(填化學(xué)式)。 (4)含有硫酸亞鐵的濾液有______________(填框圖中字母)。 (5)如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔

4、凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是：______________________________________________________。 3．(2014年漳州)某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下過程除去雜質(zhì)： 步驟Ⅰ：加足量的水溶解。 步驟Ⅱ：依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的X溶液，充分反應(yīng)后過濾。 步驟Ⅲ：加入足量的稀鹽酸。 根據(jù)上述過程回答下列問題： (1)步驟Ⅰ需要用到的玻璃儀器是________和________。 (2)步驟Ⅱ中加入氯化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________

5、_____；物質(zhì)X是________溶液。 (3)步驟Ⅱ得到的固體中主要含有的物質(zhì)是________________________。步驟Ⅱ中可以用過量的__________溶液(填一種物質(zhì))代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? (4)步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是________________；步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________。 4．(2012年揭陽)某實(shí)驗(yàn)小組用下圖A完成課本實(shí)驗(yàn)“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時(shí)反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同，于是他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進(jìn)行探究，請回答以下問題：

6、 　　　　　　 　 　　　　　　　 (1)寫出圖A大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 (2)若實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳應(yīng)選裝置________(填字母)，藥品為________________(填名稱)。 【提出假設(shè)】小組成員認(rèn)為A中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況： 假設(shè)1：兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl； 假設(shè)2：兩溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl和

7、HCl； 假設(shè)3：____________________________________________________________。 【實(shí)驗(yàn)和結(jié)論】小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑(碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸)就可以完成實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取反應(yīng)后的溶液少量于試管1中，加入過量的________________ 有________________ 溶液中存在________，假設(shè)______成立 ② 取反應(yīng)后的溶液少量于試管2中，加入過量的________________ 有_______________

8、_ 溶液中存在________，假設(shè)______成立 ③ 綜合實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，發(fā)現(xiàn)都沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液中只存在NaCl，假設(shè)1成立 5.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究，請同學(xué)們一起參與此次探究之旅。 (1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？ 【方案設(shè)計(jì)】小明、小亮、小晶三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究： 方案設(shè)計(jì)者 方案步驟 方案預(yù)估現(xiàn)象 方案預(yù)估結(jié)論 小明 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和 小亮 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反

9、應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 pH＝7 恰好完全中和 小晶 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 鹽酸過量，沒 有完全中和 【方案評價(jià)】請判斷以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，________________同學(xué)的方案是正確的。 【方案反思】請分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因： ________________________________； ______________________________________。 (2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】小明猜想

10、：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH； 小亮猜想：溶質(zhì)只有NaCl； 小晶猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl； 你的猜想：溶質(zhì)有________________(填化學(xué)式)。 小亮認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，他的理由是_________________________________。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液 __________________ 小晶猜想正確 ____________________________________ 有藍(lán)色沉淀生成 你的猜想正確 6.(2014年山西

11、)同學(xué)們在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如右下圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究： 小張同學(xué)取待測液測得pH＝10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是：______________ ____________，他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到____________，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。 小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為：______________

12、__________，靜置。(寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象)______________________________，通過實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確。 二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是______________________________________。 7．某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。試回

13、答： (1)用化學(xué)式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是__________；生成的藍(lán)色沉淀是________。 (2)廢水中一定含有的物質(zhì)是__________(填編號)。 A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽 (3)該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下[已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3]： ①金屬X為__________，固體A中一定含有的物質(zhì)為__________(寫化學(xué)式)。 ②B溶液中的溶質(zhì)一定含有__________和__________(填字母)。 A．K2CO3 B．Fe(NO3)2

14、C．MgCl2 D．Ba(NO3)2 ③第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。 8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 試回答： (1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是__________________________________________。 (2)寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。 (3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法

15、是_______________________ ________________________________________________________________________。 (4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量______(填“>”“<”或“＝”)原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量____________的質(zhì)量。 9．(2012年泰安)某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題： (1)步驟①中，金屬X是__

16、______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。 (2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是___________________________________。 (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是________________。 10．(2012年泉州)某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鐵。綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示： 請回答： (1)步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是__________________；濾液B中的溶質(zhì)有__________(填一種)。 (2)步驟④中，所加入

17、的金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn >X, 金屬X具有廣泛用途，X是________。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。 (3)除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑有__________(填字母)。 A．鐵 B．稀鹽酸 C．蒸餾水 D．氯化銅溶液 實(shí)驗(yàn)探究三 有關(guān)反應(yīng)物過量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究 【提升·專項(xiàng)訓(xùn)練】 1．[實(shí)驗(yàn)過程]紫色石蕊試液　鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 [拓展提高]CaCO3　過濾 2．(1)③　(2)Cu

18、O＋H2SO4===CuSO4＋H2O (3)CuSO4、H2SO4　(4)C、E (5)過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯(合理即可) 3．(1)燒杯　玻璃棒 (2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　碳酸鈉 (3)硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇　氫氧化鋇 (4)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　蒸發(fā)結(jié)晶 4．(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2)C　大理石(或石灰石)和稀鹽酸 [提出假設(shè)]兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3 [實(shí)驗(yàn)和

19、結(jié)論]①稀鹽酸　氣泡生成　NaHCO3　3　 ②碳酸氫鈉溶液　有氣泡生成　HCl　2(實(shí)驗(yàn)步驟①②可顛倒) 5．[方案評價(jià)]小亮 [方案反思]小明的方案中，反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色　小晶的方案中，因?yàn)橹泻头磻?yīng)的產(chǎn)物NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和 [作出猜想]NaCl和NaOH　由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存 [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證]產(chǎn)生氣體　取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液 6．一定不是NaCl溶液(合理即可)　有氣泡冒出　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　向上層清液中加入無色酚酞溶液

20、，溶液不變色　原標(biāo)簽可能是NaOH，久置NaOH溶液完全變質(zhì)也使溶液成分是Na2CO3 7．(1)AgCl　Cu(OH)2　(2)C (3)①Fe　Fe、Ag和Cu　②B　D?、跙a(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3 8．(1)將廢液中的Cu2＋和Fe2＋全部置換出來 (2)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(合理即可) (3)取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量) (4)＞　固體D(或銅) 9．(1)鐵　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (2)使鐵完全反應(yīng)，與銅分離開來　(3)蒸發(fā)結(jié)晶 10．(1)引流，防止液滴飛濺　硫酸亞鐵(或硫酸) (2)Fe　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　(3)BD 5