2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專(zhuān)題8 化學(xué)反應(yīng)與能量 教師版

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1、2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專(zhuān)題8 化學(xué)反應(yīng)與能量 教師版 【河南省信陽(yáng)高中2013屆高三第五次月考】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是: A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole— C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低 D．1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00 kJ 【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)?△H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30k

2、J，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： ? H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Br2(l)＝Br2(g)? △S＜0 B．Br2(l)＝Br2(g)? △H＝—30 kJ/mol C．H－H鍵的鍵能為436 kJ D．a(chǎn)=200 【浙江省臨海市白云高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次段考】已知101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036

3、kJ·mol－1 B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1 【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量． 4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5

4、O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是（????） A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無(wú)法確定 【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　) A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．

5、Q1＝Q2>Q 和1 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量是Q kJ，轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為0.9Q kJ，即Q1＝ 【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1 B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g

6、)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1 【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)??△H=—282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是 A．784.92kJ B．2489.44 kJ C．1569.83kJ D．3274.3 kJ 【甘

7、肅省張掖二中2013屆高三10月月考】已知 ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1 則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為??? A．＋131.3kJ·mol－1　　　 B．－131.3kJ·mol－1 C．－352.3kJ·mol－1 D．＋262.6kJ·mol－1 【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液

8、100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(??? ) A．+8Q kJ·mol-1 B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1 D．－16Q kJ·mol-1 【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（　?。? A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △

9、H＝－445kJ/mol C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol 【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列說(shuō)法或表示方法正確的是 A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶

10、液混合，放出的熱大于57.3 kJ D．在101 kPa時(shí)，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol 【山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】已知：C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g) ="==" H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為??

11、??????（???） A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3 C．0.5（Q1＋Q2＋Q3） D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 【浙江省寧?？h知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】在壓強(qiáng)為2.20′104 kPa、溫度達(dá)到374°C時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法不正確的是 A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng) B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化 C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)

12、變?yōu)槟茉次镔|(zhì) D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) 【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P+5O=PO。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是 A．（6a+5d－4c－12b） kJ·mol B．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol C．（4c+12b－4a－5d） kJ·mol D．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

13、 【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于 A．40％ B．50％ C．80％ D．90％ 【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87

14、.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為??（??） A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．1 ：3 【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中，正確的是（???） A．有NA的個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300KJ的能量 B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300KJ的能量 C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300KJ的能量 D．有8NA個(gè)碳氧共用電子生成時(shí)，放出1300KJ的能量 【河南省信陽(yáng)高中2013屆高三第五次月考】化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵

15、能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為? 化學(xué)鍵 Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C 鍵能kJ·mol－1 460 498.8 176 360 347 A．- 989.2 kJ·mol－1????????B．+ 989.2 kJ·mol－1???? C．－61.2 kJ·mol－1????????D．－245.2 kJ·mol－1 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】下列說(shuō)法

16、正確的是?（?????） A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（????） A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

17、B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測(cè)】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是（?????） A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2 D．H2(

18、g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H在整個(gè)反應(yīng)歷程中能量變化的示意圖判斷，下列敘述中正確的是 A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 【遼寧省沈陽(yáng)二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】已知反應(yīng)： ①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2

19、O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是?????? A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ·mol－1 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）??△H= -483.6kJ·mol-1 則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2

20、(g)的△H為?（???） A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1 C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1 【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】（10分）（1）在298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式???????????????????????????????????。 （2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為?????極（填寫(xiě)“正”“負(fù)”）該電極上

21、發(fā)生的電極反應(yīng)式是?????????????????????。 （3）右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為?????????????????????????；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入???????? __________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。 【山東省濟(jì)寧市泗水一中2013屆高三12月月考】（共12分） （1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下： 反應(yīng)I：CO2(g)+

22、3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol 反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol 寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________ （2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性 ①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________________ ②與MnO2—Zn電池類(lèi)似，K2FeO4—Zn

23、也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________ （3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_(kāi)____ ①（a+b）×63g??②（a+b）×189g???③（a+b）mol????④VC－mol 【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】（4分）通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量

24、看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（DH），化學(xué)反應(yīng)的DH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJ·mol?1 460 360 436 431 176 347 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”） SiC??????Si；??? SiCl4??????SiO2 (2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的?頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

25、(3) 工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝??????kJ/mol 【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在“圖1”中，曲線??（填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于??（填吸熱、放熱）反應(yīng)。 （2）下列說(shuō)法正確的是?

26、????? A．起始充入的CO為1mol B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小 （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H2)=??????；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為??????。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)??????（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線

27、上標(biāo)出P1、P2，且P1

28、四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)?△H=＋10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)?△H="-543" kJ· mol-1 【遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三12月月考】(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

29、??????????????????。 （2）該反應(yīng)為?????????反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是????????????。 a、容器中壓強(qiáng)不變???????? b、混合氣體中 c（CO）不變 c、v正（H2）＝v逆（H2O）????? d、c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為??????????℃。 【答案】（1）???（2）吸熱????（3）b、c???（4）830 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（10分）已

30、知反應(yīng)：3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq) （1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=?????????????； （2）右圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的?????????0（填“>”、“<”或“=”）； （Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是???????線； （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為?????????； （4）反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c（I-）/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（）/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t1 則：該實(shí)驗(yàn)的目的是??????????????，顯色時(shí)間t1=????????????分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是?????????????。