《蘇教版選修專(zhuān)題三《原子晶體》word學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《蘇教版選修專(zhuān)題三《原子晶體》word學(xué)案(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題三微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
第三單元 原子晶體(一課時(shí))
審核: 包科領(lǐng)導(dǎo): 學(xué)生評(píng)價(jià) 編號(hào)_!6_
班級(jí)’ 姓名’ 小組= 使用時(shí)間= 老師評(píng)價(jià) 早
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解原子晶體的特征;以典型的物危為例描述原子晶體的結(jié)構(gòu)與性危的關(guān)系;掌握金 刖石、二M優(yōu)硅等原子晶體的緒構(gòu).#
【重點(diǎn)】能S8述金刖石、二?化璉等原子晶件的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系-卜
【難點(diǎn)】律述金隅石、二?化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.!
預(yù)習(xí)案
?一.知識(shí)準(zhǔn)備
化學(xué)鍵/
鍵的方問(wèn)性和飽和性,
彩響鍵強(qiáng)弱的因素■
存在『
金屬鍵『
◎
離子鍵爐
共價(jià)鍵『
2、
?二.教材助讀(閱讀教材P50頁(yè)相關(guān)內(nèi)容,勾畫(huà)出本課的重要內(nèi)容,解決下列問(wèn)題。
1、 原子晶體的概念:
2、 原子晶體共同物理性質(zhì):熔點(diǎn)和沸點(diǎn),硬度 一般不導(dǎo)電,難溶于一些 常見(jiàn)的溶劑。
3、 常見(jiàn)的原子晶體 。
4、 典型原子晶體結(jié)構(gòu)分析
(1)金剛石
每個(gè)C與另4個(gè)C以共價(jià)鍵結(jié)合,前者位于,后者位于
晶體中均為C—C,鍵長(zhǎng)相等、鍵角相等(109° 28');晶體中最小碳環(huán)由 C組成且六 者不在同一平面內(nèi);晶體中每個(gè)C參與了 4條C—C鍵的形成,而在每條鍵中心的貢獻(xiàn)只有 一半,故C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為
(2)二氧化硅晶體
從其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中可以看出每
3、個(gè)Si原子與 O原子緊鄰成鍵,每個(gè)O原子與
Si原子緊鄰成鍵,晶體中Si原子數(shù)與O原子數(shù)之比為,Si原子與Si—O鍵數(shù)目之 比為。晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán),其中有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子。
5、知識(shí)拓展 石墨晶體模型
層內(nèi)存在共價(jià)鍵、金屬鍵,層間以范德華力結(jié)合,兼具有原子晶體、金屬晶
2
體、分子晶體的特征。在層內(nèi),每個(gè)C與3個(gè)C形成C—C鍵,采取sp雜化構(gòu)成正六邊形,
鍵長(zhǎng)相等,鍵角相等(均為120。);在晶體中,每個(gè)C參與了 3條C—C鍵的形成,而在每 條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半,每個(gè)正六邊形平均只占6X=2個(gè)C,C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比 為
4、2 : 3
?三.預(yù)習(xí)自測(cè)
1、(2010 ?石家莊一檢)下列物質(zhì)形成的晶體中,其中任何一個(gè)原子都被相鄰的四個(gè)原子
包圍,以共價(jià)鍵形成正四面體,并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是()
A.四氯化碳 B.石墨
C.金剛石
D.二氧化硅
2、(2010全國(guó)卷1) 13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()
A.
存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角
B.
最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子
二氧化硅
C.
最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1: 2
D.最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子
學(xué)案
? 一?合作探究
1、金剛石、晶
5、體硅、二氧化硅的高低,并說(shuō)明理由。
2、從晶體的結(jié)構(gòu)分析:成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的都是原子晶體嗎?
?二.當(dāng)堂檢測(cè)
(2011 ?濟(jì)南模擬)20XX年上海世博會(huì)場(chǎng)館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管 (LED)。目前市售LED晶片,材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化 銦鎵)為主。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答:
(1) 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。
(2) 砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu) 成的空間「構(gòu)型為.。
(3) 下列說(shuō)法正確的是(填字母)。
A. 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B. 第一電
6、離能:AsGa
(4) N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是。
三.課后訓(xùn)練
】、★下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是()
A. 食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化
2,>>(20XX屆化學(xué)預(yù)測(cè)卷T9)下列說(shuō)法正確的是()
A、 1mol二氧化硅含4molSi—O鍵,所以二氧化硅的分子式是SiO2
B、 組成金屬晶體、原子晶體、分子晶體、離子晶體四種晶體的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵
C、 球棍模型在研究有機(jī)化學(xué)中起到非常重要的作用,例如 I表示丙烯的球棍模 型
D、 高鐵
7、酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑,有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,其還原 產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
3>>>★(浙江20XX年高三四校聯(lián)考T9)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依 次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19, W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1: 2, X和Y的電子數(shù)之差為4。下列說(shuō)法正確的是()
A. 原子半徑大?。篫>Y>X>W
B. 由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體,其熔沸點(diǎn)很高
C. W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D. Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y
8、條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配 制而成。
(1) Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為; Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程 式為
(2) 30Si?的原子的中子數(shù)為; SiO2晶體類(lèi)型為。
(3) A13+與Ynf勺電子數(shù)相同,Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族 氫化物中沸點(diǎn)最低的是。
(4) 焊接過(guò)程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是
(5) 經(jīng)處理后的熔渣36.0g (僅含F(xiàn)e2O3、A12O3. SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到 11.0g固體;濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,分離得到21.4g固體;則此熔渣中A12O3的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為
解析:本題考
9、察原子的結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型、方程式的書(shū)寫(xiě)以及有關(guān)計(jì)算。
(1)Al在周期表中位于第三周期第mA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
'+1?) 2 0 3
;單質(zhì)
+1?
鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2A1 +2OH- +2H2O=2A1O2- + 3H2 f。
(2) 在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù),左下角表示質(zhì)子數(shù),根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì) 子數(shù)+中子數(shù)可計(jì)算出30Si的原子的中子數(shù)為:30-14=16。SiO2晶體是由Si和O兩種原 子通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的原子晶體。
(3) 在元素周期表中只有第WA族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸
10、性,因?yàn)锳13+ 與Yn-的電子數(shù)相同,所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體,其沸點(diǎn)隨 分子間作用力的增大而升高,但由于HF分子中存在氫鍵,因而HF的沸點(diǎn)最高,所以沸點(diǎn) 最低的是HCl。
(4) 由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知,在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2, 因此氣體只能是CO2氣體。
(5) 熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應(yīng),因此11.0g是SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、A12O3溶于 鹽酸分別生成FeC13、A1C13,當(dāng)濾液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)A1C13生成NaA1O2,F(xiàn)eC13生成
Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)3的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為
21.4 g
107 g ? mol -1
=0.2mol
由鐵原子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mo1,其質(zhì)量為0.1mo1X 160g ? mo1-1 = 16.0g。熔渣 中 A12O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36" -1;6° -16.0 x 100% = 25%。
答案:(1) 2A1+2OH-+2H2O=2A1O2- + 3H2f(2) 16 原子晶體
(3)HCl
(4)CO2
(5) 25%