《化學(xué)高考一輪復(fù)習課件:第4章 第3講 硫及其化合物》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué)高考一輪復(fù)習課件:第4章 第3講 硫及其化合物(73頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、硫酸鹽,硫礦石,火山噴口,硫黃,黃,水,酒精,Cu2S,SO2,FeS,無,刺激性,易,NaOH,大,向上排空氣,紅,SO2H2O,H2SO3,SO22NaOH,=Na2SO3H2O,SO2,NaOH=NaHSO3,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。,2H2SSO2=3S2H2O,淡黃色沉淀,2SO2O2,2SO3,2 5SO22H2O=2Mn25 4H,提示 (1)SO2通入石蕊試液中,溶液只變紅色,而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定;SO2和Cl2對品紅溶液雖然具有漂白性,但由于發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,顯然漂白性減弱,二者等物質(zhì)的量相混時,
2、漂白性消失。,液,固態(tài),SO3H2O=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,含硫化石燃料,金屬礦物,4,酸雨,5.6,脫硫,大量的熱,將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌,難揮發(fā),吸水性:常用作干燥劑,但不能干燥_ 等氣體 脫水性:將有機物中氫、氧原子以21比例脫去,如,C2H5OH CH2=CH2H2O,NH3、H2S、HI、HBr,強氧 化性,a.Fe、Al遇濃H2SO4 ,可用鋁槽車裝運濃H2SO4 b.與Cu反應(yīng):Cu2H2SO4(濃) CuSO4 SO22H2O c.與C反應(yīng):C2H2SO4(濃) CO22SO2,鈍化,2H2O,BaCl
3、2,鹽酸,有無白色,考點精講 考點一 SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別 1. SO2與CO2的性質(zhì)比較 (1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì),試回答鑒別兩者的方法。,(2)若CO2中混有SO2,怎樣除去SO2?原理是什么?,提示 可選用飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液,利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強,強酸制弱酸的原理,但當SO2氣體很少時,不宜用Na2CO3溶液,因為過量Na2CO3與CO2也能反應(yīng),涉及反應(yīng)有:,(3)檢驗SO2中是否含有CO2時應(yīng)該注意什么問題?,提示 檢驗SO 2中是否有CO2時,應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈,再通入澄清石灰水中檢驗CO2是否存在。,2.怎樣鑒別SO2?,答案 C,解析 先除SO2,再除去水蒸氣,最后除O2。,B,類型,(1)鈍化:常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化,(2)活潑金 屬(如Zn),開始產(chǎn)生SO2 濃度變小后,產(chǎn)生H2 計算時注意電子守恒的應(yīng)用,(3)不活潑金屬(如Cu),開始產(chǎn)生SO2(加熱) 濃度變小,稀H2SO4不 再與Cu反應(yīng),2. 濃、稀硫酸的鑒別方法,答案 D,A,A,吸收SO2氣體,CuSO4,濃H2SO4具有吸水性,生成了Ca(HSO3)2溶液,加鹽酸是否有氣體產(chǎn)生,通入空氣將SO2全部排出,