《溶液組成的表示》教學(xué)課件.ppt

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1、第2節(jié) 溶液組成的表示,溶液的組成,溶液濃度的表示,內(nèi)容提要,討論：你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎?,一、溶液的組成,水 水 水 水 酒精,氯化鈉,蔗糖,酒精,氯化氫,碘,新知學(xué)習(xí),溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)； 溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑； 所有的溶液都由溶質(zhì)和溶劑組成。,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,新知學(xué)習(xí),,活動與探究： 在常溫下配制蔗糖溶液： 實驗1稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。,二、溶液濃度的表示,正確讀取液體的體積,新知學(xué)習(xí),,實驗2稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。 思

2、考：實驗1和實驗2中的蔗糖溶液，哪個更甜？,3g,20g,23g,5g,50g,55g,0.1304,0.0910,新知學(xué)習(xí),,討論:利用上述表格中的數(shù)據(jù),你還能用哪些比值來說明你的猜想? 溶液組成的表示方法： （1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液 （2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),新知學(xué)習(xí),,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 定義： 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). 表達式為：,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越高。,新知學(xué)習(xí),,1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 與 之比： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 2.溶液是由 和 組成的。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 ，被溶解

3、的物質(zhì)叫做 。 是一種最常用的溶劑。 2. 下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為g，水為g。,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,10.6,89.4,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì),溶劑,水,（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。 （3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的 溶液的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小” 或“無影響

4、”）。,加快溶解,偏小,100 mL,左盤,例題1：在做電解水的實驗時，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是4g，水的質(zhì)量是46g， 溶液的質(zhì)量是4g+46g=50g。 答：所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8%。,新知學(xué)習(xí),思考：如果只知道溶液的體積及密度，應(yīng)該怎樣酸溶液的質(zhì)量呢？,溶液的質(zhì)量（ g ）=溶液的體積（mL）溶液密度(g/ mL),即：m（ 溶液 ）= V（溶液） （溶液),新知學(xué)習(xí),知識點3：關(guān)于溶液稀釋與濃縮問題的計算,考查角度,1,2,知識點3,例題2：實驗

5、室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度是1.84 g/ mL的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1 g/ mL ）。,新知學(xué)習(xí),解：設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀硫酸和濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可列出如下關(guān)系： 200g 10%=98% 1.84 g/ mL V V=11.1mL 需加水的質(zhì)量：m=200g-200 g10%98%=179.6g 需加水的體積= =179.6 mL 答：需要98%的濃硫酸的體積為11.1mL，需加水的體積為179.6 mL。,新知學(xué)習(xí),知識點1：溶液的組成 下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（ ） A.溶劑一定為水 B.溶液中只

6、能有一種溶質(zhì) C.無色透明的液體一定是溶液 D.溶液中各部分的性質(zhì)均相同,經(jīng)典例題,D,經(jīng)典例題,知識點2：溶液濃度的表示 有10%氫氧化鈉溶液100g,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提到20%，則可采取的措施是（ ） A.蒸發(fā)掉45g水 B.蒸發(fā)掉50g水 C.加入10g固體NaOH D.倒入100g氫氧化鈉同樣濃度的溶液,B,經(jīng)典例題,1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%20%的食鹽水來選種配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量（） A.2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 2.從200mL 10%的硫酸銅溶液中取出10mL，剩余溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)

7、應(yīng)為（） A.5% B.10% C.19% D.9.5%,B,知能訓(xùn)練,B,知能訓(xùn)練,3.某同學(xué)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20的葡萄糖溶液100 g，則原葡萄糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為( ) A.9% B.11% C.15% D.18%,知能訓(xùn)練,B,知能訓(xùn)練,4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列實驗操作不正確的是（ ）,A.氯化鈉的取用 B.氯化鈉的稱量 C.水的取用 D.氯化鈉的溶解,C,知能訓(xùn)練,考查角度1：溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分 下列溶液中的溶質(zhì)判斷錯誤的是（ ） A硫酸銅溶液：硫酸銅 B75%的酒精溶液

8、：水 C碘酒：碘 D稀硫酸：硫酸 A、硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，A正確； B、75%的酒精溶液，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，B錯誤； C、碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，C正確； D、稀硫酸中硫酸是溶質(zhì)，水是溶劑，D正確. 答案：B.,考查角度,1,2,3,解析,知識點1,考查角度2：反應(yīng)后溶質(zhì)、溶劑的判斷 過量的鐵與適量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)，過濾后，所得溶液的溶質(zhì)為（ ） A鐵 B硫酸銅 C硫酸亞鐵和硫酸銅 D硫酸亞鐵 鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，因為鐵過量，所以CuSO4全部參加反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵 答案：D,考

9、查角度,1,2,3,解析,知識點1,考查角度3：對溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的考查 20時，把少量生石灰放入盛有飽和石灰水的燒杯中。下列關(guān)于燒杯中溶液的敘述錯誤的是（ ） A溶劑的質(zhì)量一定減小 B溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 C溶液一定變渾濁 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小,考查角度,1,2,3,解析,知識點1,解析：20時，把少量生石灰放入盛有飽和石灰水的燒杯中。生石灰將與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故溶劑的質(zhì)量一定減??；溶劑減少，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小，即有溶質(zhì)析出，故溶液一定變渾濁。但因溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，仍是20時的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 答案：D.,考查角度,1,2,3,知識點1,考查角度1：溶質(zhì)質(zhì)

10、量分數(shù)的含義理解 對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（） A100g水中溶解了10g食鹽 B將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液 C100g食鹽溶液溶解有10g食鹽 D將食鹽與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液,解析,知識點1,考查角度,1,2,知識點2,考查角度1：溶液稀釋問題的計算 將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ） A80g B100g C200g D280g 由濃配?。ò讶苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小的溶液），計算依據(jù)是：在配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，故可設(shè)需加水質(zhì)量為x，80g35% = （80+x）10%，求出x=

11、200g. 答案：C,解析,知識點3,考查角度,1,2,考查角度2：溶液濃縮問題的計算 在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ ） A將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 B將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 C在10g10的硝酸鉀溶液中，加入5g40的硝酸鉀溶液 D將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體,解析,知識點3,考查角度,1,2,解析：A、溫度不變時，硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A不可行； B、若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)將不能變?yōu)樵芤旱?倍，故B不可行； C、混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% =20%，為原溶液10%的2倍，故C正確； D、因原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未明確，因此無法準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D不可行. 答案：C,10g10% +5g40%,10g+5g,知識點3,考查角度,1,2,End,,Thank you,結(jié)束,