專題物質(zhì)的分離和提純.doc

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1、專題 物質(zhì)的分離和提純 考點一　物質(zhì)分離、提純的常用物理方法及裝置 1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離 將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。 (2)物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。 2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) (3)“液＋液”混合物的分離(提純) 3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置 (1)過濾：操作中①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層

2、濾紙?zhí)帲┒废露思饪谔幘o靠燒杯內(nèi)壁；②若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。 (2)蒸發(fā)：蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法。 在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。 (3)蒸餾：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。 (4)萃取和分液：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶； ③溶質(zhì)和萃

3、取劑不反應(yīng)；④分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。 (5)升華：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進行分離，屬于物理變化。 (6)洗氣：適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說明：長管進氣短管出氣。 深度思考 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(　　) (2)蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處(　　) (3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出(　　) (4)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱(　　) (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(　　) (6)分液時

4、要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中(　　) (7)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾(　　) 題組一　根據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法 1.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離(　　) A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉 2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項 目的 分離方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸發(fā)結(jié)晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加熱、升華 N

5、aCl的熔點高，碘易升華 C 分離KNO3和NaCl 重結(jié)晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分離食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 3.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　) 物質(zhì) 分子式 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(gcm－3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于水和酒精 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法 題組二　

6、物質(zhì)分離操作及注意事項的判斷 4.生活因化學而精彩，化學因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是(　　) A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度 B.洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液 C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下 D.洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子 5.下列關(guān)于重結(jié)晶的敘述不正確的是(　　) A.重結(jié)晶對溶劑的要求是雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很小或很大 B.用重結(jié)晶法分離液態(tài)混合物時，

7、溫度越低越好 C.重結(jié)晶對溶劑的要求是被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大 D.重結(jié)晶過濾時趁熱過濾并加入少量蒸餾水 題組三　分離提純裝置圖的判斷 6.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體 B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C.利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用圖4和圖1可進行粗鹽提純 7.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　)

8、 題組四　從溶液中分離溶質(zhì)的幾種情況 8.(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：_____、洗滌、干燥。 (2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括______、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是________(填代號)。 ①引流?、跀嚢杓铀偃芙狻、蹟嚢枋谷芤菏軣峋鶆蚍乐贡┓? (3)能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？________(填“能”與“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？______________________________

9、_。 (4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)212H2O]。溶液不能蒸干的原因是______________。 考點二　物質(zhì)分離、提純化學方法的選擇 1.物質(zhì)分離、提純化學方法 方法 原理 雜質(zhì)成分 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成沉淀的陽離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 雜轉(zhuǎn)純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還

10、原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì) 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿溶解法 利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離 如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質(zhì) 含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液 2.除雜“四原則” (1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)； (3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離； (4)易復原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)

11、化后要易被復原。 3.除雜操作“四注意” (1)除雜試劑要過量；(2)過量試劑需除去； (3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。 深度思考 1.除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格： 序號 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 ① N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) 固體吸收氣體 ② CO CO2 NaOH溶液或堿石灰 洗氣或固體吸收氣體 ③ CO2 CO 灼熱的CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 ④ CO2 HCl 飽和NaHCO3溶液 洗氣 ⑤ Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣 ⑥ 碳粉 CuO 稀酸(

12、如稀鹽酸) 過濾 ⑦ Fe2O3 Al2O3 過量NaOH溶液 過濾 ⑧ NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化 ⑨ FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉(zhuǎn)化 ⑩ FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化 ? MgCl2溶液 FeCl3 MgO 沉淀轉(zhuǎn)化 ? NaCl晶體 NH4Cl 加熱分解 ? 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 2.為什么除去Cl2中的HCl氣體要用飽和食鹽水，除去CO2中的HCl用飽和碳酸氫鈉？ 答案　Cl2溶于水，存在如下反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，

13、在飽和食鹽水中，c(Cl－)較大，使上述平衡向左移動，降低了Cl2在水中的溶解度。CO2溶于水，存在下列平衡CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，飽和NaHCO3溶液中HCO濃度較大，使上述平衡向左移動，降低CO2在水中的溶解度 題組一　抓性質(zhì)特點選擇除雜方法 1.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過濾、灼燒 B.蒸餾、過濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學變化 C.通入過量CO2可除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3 D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3 2.下列有關(guān)除雜的實驗

14、操作不合理的是(　　) A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過濾 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾 C.除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 3.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是(　　) A.試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B.試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C.試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛

15、題組二　物質(zhì)分離提純實驗方案的分析 4.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是(　　) 選項 實驗?zāi)康? 選用試劑 選用裝置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 試劑a為飽和氯化鈉溶液 甲 B 除去NH3中少量的H2O 試劑b為無水氯化鈣 乙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 試劑b為堿石灰 乙 D 除去N2中少量的O2 足量銅網(wǎng) 丙 5.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　) A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨 B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱

16、易揮發(fā) C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng) D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 6.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設(shè)計如下實驗： 請回答下列問題： (1)操作②_____(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：_______________。 (2)進行操作②后，判斷SO已除盡的方法是___________________________。 (3)操作③的目的是__________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是__________。 (4)此設(shè)計方案__

17、______(填“嚴密”或“不嚴密”)，說明理由：_________________。 答案　(1)不能　硝酸根離子會成為新的雜質(zhì)，且很難除去 (2)將滴加BaCl2溶液后得到的懸濁液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若不變渾濁，則SO已除盡 (3)除去過量的Ba2＋　加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間 (4)不嚴密　為了除去過量的Ba2＋，加入的Na2CO3溶液必須過量，過量的CO成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該加適量的鹽酸除去 分離提純題的答題步驟 第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對象 對比兩者物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異

18、、密度差異、熔沸點差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。 第二步：選擇合適的分離或除雜裝置 根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。 第三步：綜合分析，篩選答案 綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去 【點擊高考】 1.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 2.下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純

19、的操作敘述錯誤的是(　　) A.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加 B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 C.1己醇的沸點比己烷的沸點高，1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 3.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯誤的是(　　) A.步驟(1)需要過濾裝置 B.步驟(2)需要用到分

20、液漏斗 C.步驟(3)需要用到坩堝 D.步驟(4)需要蒸餾裝置 4.海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 5.過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}： (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是_________________________________________

21、_。 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____________________________。 (2)下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。 (4)步驟

22、③中反應(yīng)的化學方程式為______________________，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是______________________________。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是__________。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是__________________，產(chǎn)品的缺點是______________。 答案　(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離　(2)ade (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3H2O＋H

23、2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O(或CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl)　溫度過高時雙氧水易分解 (5)去除晶體表面水分 (6)工藝簡單，操作方便　純度較低 【課時作業(yè)】 1.我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指(　　) A.萃取 B.滲析 C.蒸餾 D.干餾 2.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法錯誤的是(　　) 選項 物質(zhì) 試劑 分離方法

24、 A 硝酸鉀(氯化鈉) 蒸餾水 降溫結(jié)晶 B 二氧化碳(氯化氫) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 C 甲烷(乙烯) 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣 D 乙醇(水) 生石灰 蒸餾 3.下列有關(guān)有機物分離、提純或除雜的方法錯誤的是(　　) A.溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液(溴苯不溶于水，且密度比水大) B.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾 C.乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)：加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后靜置分液 D.乙烯中混有SO2：將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥 4.下列除雜方法不正確的是(　　) A.除去NH4Cl溶液中的Fe

25、Cl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH B.除去金屬離子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑 C.除去某溶液中的SO可向溶液中加入鎂鹽 D.除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn(OH)2 5.下列除雜所用試劑和操作不合理的是(　　) 選項 物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)) 除雜試劑 操作 A CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 B BaCO3(BaSO4) 飽和Na2CO3溶液 攪拌、過濾 C CuCl2(FeCl3) NaOH溶液 過濾 D Cl2(HCl) 飽和食鹽水 洗氣 6.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的

26、的是(　　) 7.下列有關(guān)實驗的選項正確的是(　　) A.配制0.10 molL－1 NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 8.下列裝置所示的分離、提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是(　　) 9.銨明礬是分析化學常用的基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是(　　) A.過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液 C.若

27、省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小 D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 10.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實驗操作 ② ③ 加熱 格中各步實驗。下列試劑或操作不合理的是(　　) A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.操作②為結(jié)晶 C.操作③為過濾 D.試劑④為稀HNO3 11.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離

28、子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖： (1)實驗室灼燒海帶，需要下列儀器中的________(填字母)。 a.試管 　　 b.燒杯 　　　 c.坩堝 d.泥三角 　 e.鐵三腳架 　　 f.酒精燈 (2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③__________。 (3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 (4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、

29、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有______________、______________。 (5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_______________________。 (6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置圖中的錯誤之處： ①________________________________________________________________________； ②__________________________

30、______________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________，最后晶態(tài)碘在______里聚集。 12.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。 (1)用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填字母)。 A B C D 干燥氯氣 吸收NH3 石油的分餾 制取乙酸乙酯 (2)

31、為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)： 稱取粗鹽濾液精鹽 ①第Ⅰ步操作的名稱是____________。 ②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響？____(填“有影響”或“無影響”)。 ③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是_____________________________。 【專項訓練】 1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 　　 　　　 A．稱量　　　　 B．溶解　　　C．轉(zhuǎn)移　　

32、 D．定容 2．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是 　　　　 　 A．配制溶液　　B．中和滴定　 C．制備乙酸乙酯　 D．制取收集干燥氨氣 3．用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? 　A．用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體 B．用圖2裝置制取二氧化碳氣體 　C．用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水 D．用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物 4．下圖中實驗儀器使用或操作正確的是 A B C D 制備氫氧化鋁 加熱碳酸氫鈉固體 排空氣法收集NH3、Cl2、NO、CO2等氣體 簡易測定中和熱

33、 5．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖? 6．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖? 7．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①從碘水中分離碘單質(zhì)　 ②用銅和稀硝酸制取少量NO　 ③證明鐵生銹空氣參與反應(yīng)　 ④檢驗裝置氣密性 　 A．①②　　 　B．③④　　　C．②③④　　 D．①②③④ 8．下列化學實驗圖示正確的是 9．下列實驗正確的是 A．檢查裝置氣密性　 B．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶　

34、　 C．碳酸氫鈉受熱分解　　 D．分離沸點不同且互溶的液體混合物 10．下列操作或儀器的選用正確的是 11．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? 　A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl 　B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 　 C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 　 D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 12．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ） 13．下列實驗操作或裝置符合實例實驗要求的是 　A．量取15.00 mL　　B．

35、定容　　　C．電解制Cl2、H2　　D．高溫燃燒石灰石 14．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 　A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 　B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 　C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 　D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 15．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗制備少量NH3 D．裝置④可收集CO2、H2等氣體 13