《中考化學復習 第一部分 教材梳理 階段練習 第五單元 化學方程式 第8講 根據化學方程式計算課件 （新版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學復習 第一部分 教材梳理 階段練習 第五單元 化學方程式 第8講 根據化學方程式計算課件 （新版）新人教版.ppt（69頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第 8講 根據化學方程式計算 考點 根據化學方程式的計算 1 計算依據 ( 1) 根據化學方程式 計算的理論依據是 質量守恒 定律 。 ( 2) 根據化學方程式計算的基本依據是反應物、生 成物的 質量 關系。 2 計算類型 ( 1) 純凈的反應物 ( 或生成物 ) 質量的計算。 ( 2) 含雜質的反應物 ( 或生成物 ) 質量的計算。 ( 3) 溶液中有關化學方程式的計算。 4 根據化學方程式計算注意事項 ( 1) 在設未知數(shù)時 ， 一般不帶單位 ， 但代入化學方 程式解出的未知量要帶單位。 ( 2) 利用化學方程式進行計算時 ， 代入量必須是純 凈物
2、的質量 ， 如果是混合物的質量 ， 則必須轉化成純 凈物的質量 ， 再帶入計算。 考點一 含雜質物質的化學方程式的計算 例 1 ( 2 0 1 6 泉州 ) 工廠的煙氣脫硫工藝 ， 不僅能消 除二氧化硫 ， 還能將其轉化為硫酸鈣 ( C aS O 4 ) 等產品 ， 實現(xiàn) “ 變廢為寶 ” 。反應的化學方程式： 2C aC O 3 O 2 2S O 2 ==== = 高溫 2C aS O 4 2C O 2 ， 現(xiàn)用 1 . 25 t 含碳酸鈣 80% 的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求： ( 1) 石灰石中碳酸鈣的質量。 ( 2) 可吸收二氧化硫的質量。 解析： 本題考查含雜
3、質的化學方程式的計算。 ( 1) 根據公式：純物質的質量 含雜質物質的質量 ( 總質 量 ) 純度即可求出 1. 25 t 含碳酸鈣 80 % 的石灰石中碳 酸鈣的質量； ( 2 ) 由純碳酸鈣的質量 ， 利用給出的化學 方程式 ， 根 據碳酸鈣和二氧化硫的質量關系 ，即可計 算出可吸收二氧化硫的質量。 答案： 解： ( 1) 1 . 25 t 含碳酸鈣 80 % 的石灰石中碳 酸鈣的質量為 1 . 25 t 80 % 1 t ( 2 ) 設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為 x 。 2C aC O 3 O 2 2S O 2 ==== = 高溫 2C aS O 4
4、2C O 2 200 128 1t x 200 128 1 t x x 0. 64 t 答：可吸收二氧化硫的質量為 0. 64 t 。 考點二 化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算 例 2 ( 2 0 1 6 包頭 ) 將 19. 45 g 碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放 置于燒杯 ( 重 50 g) 中 ， 加入一定量的水 ， 固體全部溶解 ， 然后向 燒杯中滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸 ， 實驗測得燒杯及杯中物 質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。計算： ( 1) 所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 ( 2) 恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)
5、。 解 析： 本題結合圖象考查了化學方程式與溶質質 量分數(shù)的綜合計算。解題時需要分析圖象中的信息： 由燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關 系圖可知 ， 生成的二氧化碳的質量為 202 . 2 g 50 g 250 g 2 . 2 g 。 50 g 稀鹽酸與 19 . 45 g 混合物中的碳酸 鈉恰好完全反應。 恰好完全反應時 ， 所得溶液的質量為 25 0 g 。根據生 成二氧化碳的質量 ， 利用化學方程式 Na 2 CO 3 2H C l == =2 N aC l H 2 O CO 2 ， 即可計算出 50 g 稀 鹽酸中溶質 的質量； 19 . 45
6、g 混合物中碳酸鈉的質量； 反應后生成氯化鈉的質量。 答案： 解： 由燒杯及杯中物質的總質量與加入稀 鹽酸的質量關系圖可知 ， 生成的二氧化碳的質量為： 202.2 g 50 g 250 g 2. 2 g 。 設參加反應的鹽酸中溶質的質量為 x ， 碳酸鈉的質 量為 y ， 生成的氯化鈉的質量為 z Na 2 CO 3 2H C l == =2N a C l H 2 O CO 2 106 73 1 17 44 y x z 2.2 g 106 y 73 x 1 17 z 44 2.2 g 解得 ： x 3.6 5
7、 g ， y 5.3 g ， z 5 .85 g 。 ( 1) 所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為 3.65 g 50 g 100 % 7.3% ( 2) 恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為 19.45 g 5.3 g 5.8 5 g 250 g 50 g 1 00% 10 % 答： ( 1) 所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是 7.3 % ( 2) 恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是 10% 。 1 將 50 g 碳酸鈣高溫煅燒一段時間 ， 冷卻后投入 足量的稀鹽酸中完全反應。下列說法錯誤的是 ( A ) A 煅燒越充分則消耗鹽酸越少 B 整個反應過程中產生
8、的二氧化碳總質量 2 2 g C 煅燒后固體中氧元素質量分數(shù)減小 D 反應結束后共生成 5 5. 5 g 氯化鈣 2 ( 雙選 ) 以 FeSO 4 為原料制備鐵黑顏料 Fe 3 O 4 ( 其 中 Fe 既有 2 價 ， 也有 3 價 ) 的 過程如圖： “ 轉化 ” 過 程 的 反 應 ： 4F e ( O H ) 2 O 2 2H 2 O == = 4F e ( O H ) 3 。若原料中含 F e S O 4 9. 12 t ， 下列說法 正確的是 ( AC ) A 理論上與 F e S O 4 反應的 N aO H 溶液的質量為 4. 8 t B 理論上
9、 “ 轉化 ” 過程參與反應的 O 2 的質量為 3 20 k g C 該方法理論上最終可以獲得 Fe 3 O 4 的質量為 4. 64 t D 若 “ 轉化 ” 過程參與反應的 O 2 過量 ， 則最終所得 固體的質量偏小 3 向 1 00 g 硫酸銅溶液中 ， 逐滴加入 N aO H 溶液 ， 化學方程式為 C uSO 4 2 N aO H == =C u(O H ) 2 Na 2 SO 4 。加入 N aO H 溶液的質量與生成沉淀的質量之 間 的關系如圖所示 ， 請回答下列問題： ( 1) C u ( O H ) 2 質量為 9. 8 g 。 ( 2) 計算硫酸
10、銅溶液溶質質量分數(shù) ( 請寫出計算過 程 ) 。 解： 設硫酸銅溶液中溶質質量為 x ， C u S O 4 2N aO H == = Cu ( O H ) 2 Na 2 SO 4 160 98 x 9 . 8 g 160 98 x 9. 8 g x 16 g 硫酸銅溶液溶質質量分數(shù)為 16 g 100 g 100% 16% 。 答：硫酸銅溶液溶質質量分數(shù)為 16% 。 一 、選擇題 ( 每小題 7 分 ， 共 35 分 ) 1 ( 2 016 荊州 ) 向一定量的 N a C l 溶液中加入足 量的 A g N O 3 溶液
11、 ， 所得沉淀的質量為原 N aC l 溶液質 量的一半。則原 N a C l 溶液中溶質的質量分數(shù)最接近于 ( ) 【導學號 396 2009 0 】 A 10 % B 2 0% C 30 % D 4 0% 【解析】 假設生成氯化銀的質量為 a ， 設氯化鈉的 質量為 x N a C l A g N O 3 == =A g C l N a N O 3 58 5 14 3.5 x a 58.5 143.5 x a x 58.5 a 143.5 原 N a C l 溶液中溶質的質量分數(shù) 58.5 a 14
12、3.5 2 a 1 00% 20% 。 【答案】 B 2 ( 201 6 岳陽 ) 在已調平的托盤天平兩邊各放一只 等質量的燒杯 ， 向燒杯中各加入質量相等、溶質 質量 分數(shù)相同的稀鹽酸 ， 然后在左邊燒杯中放入鎂 ， 在右 邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。待充分反應后 ， 下列分析錯誤的是 ( ) 【導學號 396 2009 1 】 A 天平保持平衡 ， 左邊燒杯中 ， 酸沒有剩余 ， 鎂 可能有剩余 B 天平保持平衡 ， 右邊燒杯中 ， 酸沒有剩余 ， 鋁 一定有剩余 C 天平失去平衡 ， 左邊燒杯中 ， 酸一定剩余 ， 鎂 一定沒剩余 D 天平失去平衡 ，
13、右邊燒杯中 ， 酸可能剩余 ， 鋁 一定沒剩余 【解析】 根據化學方程式可得： 2A l 6H C l == =2A l C l 3 3H 2 54 21 9 6 18 73 2 Mg 2H C l == = M gC l 2 H 2 24 73 2 天平保持平衡 ， 生成的氫氣的質量相同 ， 酸都沒有剩 余 ， 鎂可能剩余 ， 生成相同質量的氫氣 ， 鋁反應的質 量少 ， 鋁一定有剩余。天平失去平衡 ， 生成氫氣的質 量一定不同 ， 則一定有一邊的稀鹽酸沒有反應完 ， 而 消耗相同質量的酸 ， 鎂所需質量更多 ， 所以一
14、定是左 邊燒杯中 ， 酸一定剩余 ， 鎂一定沒剩余 ， 右邊燒杯中 ， 酸可能反應完 ， 也可能剩余 ，但一定比左邊燒杯中剩 余的酸少，鋁可能有剩余，也可能沒剩余。 【答案】 D 3 在加熱條件下 ， 向裝有 1 0 g C uO 的硬質玻璃 管中通入 H 2 一段時間 ， 最終玻璃管中剩余固體 8 .4 g 。 則下列說法正確的是 ( ) 【導學號 396 2009 2 】 A 與 C uO 反應 ， H 2 是過量的 B 反應生成 Cu 的質量為 8 .4 g C 反應生成 H 2 O 的質量為 1 .6 g D 參加反應的 C uO 占原總質量的 80 % 【
15、解析】 根據已有的氫氣還原氧化銅的實驗操作 以及氫氣和氧化銅反應的質量關系進行分析解答。根 據反應的化學方程式： C uO H 2 ==== = C u H 2 O m 80 64 18 1 6 8 g 6.4 g 1. 8 g 1. 6 g 氫氣還原氧化銅的實驗中 ， 由于氧化銅沒有全部參加 反應 ， 故氫氣的量不足 ， 故 A 錯誤；反應生成的銅的 質量是 6 .4 g ， 故 B 錯誤；反應生成的水的質量是 1.8 g ， 故 C 錯誤；參加反應的氧化銅的質量為 8 g 10 g 100 % 80% ， 故 D 正確。 【答案】 D 4
16、某石化廠有一種石油產品中含有質量分數(shù)為 4 . 9 % 的殘 余硫酸 ， 過去他們都是用 N aO H 溶液來清洗這些硫酸?，F(xiàn)在 石化廠進行了技術改造 ， 采用 C a( O H ) 2 中和這些殘余硫酸 ， 則每處理 100 k g 這種石油產品 ， 可以節(jié)約經費 ( ) 元 。 N aO H 和 C a( O H ) 2 市場價格如下表： 名 稱 C a( O H ) 2 N aO H 價格 ( 元 / k g ) 6. 00 24. 00 A . 73. 8 B 72 C 51 . 6 D 22 . 2 【解析】 結合氫 氧化鈉、氫氧化鈣的市場價格 ， 計算使
17、用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費的差值。 設需要 N aO H 的質量為 x 。 2N aO H H 2 SO 4 == =N a 2 SO 4 2H 2 O 80 98 x 1 00 k g 4.9 % 80 98 x 100 k g 4.9% x 4 k g 設需要 C a( O H ) 2 的質量為 y 。 Ca ( O H ) 2 H 2 SO 4 == =C aSO 4 2H 2 O 74 98 y 10 0 k g 4.9 % 74 98 y 100 k g 4.9 % y 3.7 k g 采用 N a O H 中和這
18、些殘余硫酸所需經費 4 k g 24 . 00 元 / k g 96 元；采用 C a( O H ) 2 中和這些殘余硫酸 所需經費 3 . 7 k g 6 元 / k g 22 . 2 元；可以節(jié)約的經費： 96 元 22 . 2 元 73 . 8 元。 【答案】 A 5 ( 2 0 1 6 鎮(zhèn)江 ) 已知：草酸鈣 C aC 2 O 4 比碳酸鈣受 熱易分解 ， C aC 2 O 4 ==== = C aC O 3 CO 。將 12. 8 g C aC 2 O 4 固體加熱一段時間后剩余 7. 8 g 固體。下列說 法錯誤的是 ( ) 【導學號
19、 39620093 】 A 剩余固體為混合物 B 剩余固體中含有鈣元素的質量為 4 . 0 g C 將剩余固體溶于過量的稀鹽酸 ， 產生 2. 2 g C O 2 D 將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水 中 ， 生成 10 . 0 g 固體 【解析】 根據草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和 二 氧化碳 ， 碳酸鈣高溫分解 會 生成氧化鈣和二氧化碳 ， 依據題中的數(shù)據和選項進行計算分析。 解： 12 . 8 g C aC 2 O 4 固體完全分解 ， 得到碳酸鈣的 質量為 x ， 生成一氧化碳質量為 y C aC 2 O 4 ==== = C aC O 3 CO 1
20、2 8 10 0 28 12 8 g x y 128 100 12 . 8 g x x 10 g 128 28 12 . 8 y y 2 . 8 g 固體質量實際減少 5 g ， 說明碳酸鈣也分解 了 ， 設分解的碳酸鈣的質量為 z C aC O 3 ==== = 高溫 C aO CO 2 100 44 z 5. 0 2. 8 g 2. 2 g 100 44 z 2. 2 g z 5 g 分析上述計算結果可知 ， 剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的 混合物；鈣元素質量守恒 ， 所以剩余固體中含有鈣元素的
21、質 量為 12 .8 40 128 1 00% 4.0 g ；剩余碳酸鈣的質量為 5 g ， 溶于過量的稀鹽酸 ， 產生 2.2 g 二氧化碳；通過分析可知 ， 加熱生成的二氧化碳質量是 2.2 g ， 全部通入足量澄清石灰水 中 ， 利用化學方程式 C a( O H ) 2 CO 2 == =C a C O 3 H 2 O ， 可 以計算生成碳酸鈣沉淀即固體質量為 5 g 。 【答案】 D 二、填空題 ( 共 13 分 ) 6 (8 分 ) ( 2 0 1 6 天津 ) 石灰石和鐵的化合物在生產、 生活中有著廣泛的應用。 ( 1) 煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件
22、下 反應生成鐵和二氧化碳 ， 寫出該反應的化學方程式 3C O Fe 2 O 3 ==== = 高溫 2F e 3C O 2 。 ( 2) 牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑。生產輕 質碳酸鈣的主要過程： 煅燒石灰石制得氧化 鈣； 氧化鈣加水制成石灰乳 主要成分是 C a( O H ) 2 ; 石 灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣。寫出 的化學方程 式 CO 2 C a( O H ) 2 == =C aC O 3 H 2 O 。 ( 3) 取 6 2.5 g 含碳酸鈣 80 % 的石灰石 ( 雜質不含鈣 元素且不參加反應 ) 高溫煅燒 ， 一段時間后停止加熱 ，
23、測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為 40 % ， 則生成的 二氧化碳質量為 1 2.5 g 。 ( 4) 合成氨工 業(yè)生產中所用到的 催化劑是鐵觸媒， 其主要的成分是 F eO 和 Fe 2 O 3 ， 當 FeO 和 Fe 2 O 3 中鐵 元素的質量比為 1 2 時 ， 該催化劑的催化作用效果最 好 ， 此時 F eO 和 Fe 2 O 3 的質量比為 9 20 ( 寫最簡比 ) 。 【解析】 ( 1 ) 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生 成 鐵和二氧化碳 ， 化學方程式為 3C O Fe 2 O 3 ==== = 高溫 2F e 3C O 2 。 ( 2) 二氧化碳和氫氧化鈣
24、反應生成碳酸鈣沉淀和 水 ， 化學方程式為 CO 2 C a( O H ) 2 == =C aC O 3 H 2 O 。 ( 3) 剩余固體的質量為 62 . 5 g 80 % 40 100 40% 50 g ， 所以生成的二氧化碳質量為 62 . 5 g 50 g 12 . 5 g 。 ( 4) 當 FeO 、 Fe 2 O3 中鐵元素的質量比為 1 2 時 ， 此時 FeO 、 Fe 2 O 3 的質量比就等于兩者的相對 分子質量之 比 ， 所以 F eO 、 Fe 2 O 3 的質量比為 ( 56 16) ( 56 2 16 3) 9 20 。 7
25、 (5 分 ) 若制取 8. 8 g C O 2 ， 理論上需要 146 g 10 % 的稀鹽酸與足量大理石反應。 【導學號 39620094 】 解： 設需要 10 % 的稀鹽酸的質量為 x 。 C aC O 3 2H C l == =C aC l 2 H 2 O CO 2 73 44 10 % x 8 . 8 g 73 44 10% x 8. 8 g x 14 6 g 三、計算題 ( 共 52 分 ) 8 (8 分 ) 工業(yè)上煅燒 125 t 石灰石 ( 主要成分是 C a C O 3 ) 可制得 56 t 氧化鈣 ，
26、 則所用石灰石中碳酸鈣的 質量分數(shù)為多少？ ( 化學方程式為 C a C O 3 ==== = 高溫 C aO CO 2 ) 解： 設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為 x 。 C aC O 3 ==== = 高溫 C aO CO 2 100 56 125 x t 56 t 100 125 x t 56 56 t x 80 % 答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為 80 % 。 9 (6 分 ) ( 2 016 德陽 ) 將足量的大理石加入到 1 00g 溶質質量分數(shù)為 14.6 % 的稀鹽酸中 ， 充分反應后可得 多少克二氧化碳？ 【導學號 3 9620 09
27、5 】 解： 設充分反應后生成二氧化碳的質量為 x C a C O 3 2H C l == =C a C l 2 H 2 O CO 2 7 3 4 4 1 0 0 g 14.6 % x 73 44 100 g 14.6 % x x 8.8 g 答：生成二氧化碳的質量為 8.8 g 。 【解析】 本題考查利用化學方程式的簡單計算 ， 根據稀鹽酸溶液質量及其溶質的質量分數(shù) ， 可求出 1 0 0 g 稀鹽酸中溶質的質量 ， 再利用化學方程式即可計算出 生成二氧化碳的質量。 10 ( 12 分 ) 工業(yè)上用電解 N aC
28、 l 溶液的方法來制取 N aO H 、 Cl 2 和 H 2 ， 反應的化學方程式為： 2 N a C l 2H 2 O ==== = 通電 2N aO H H 2 Cl 2 ?，F(xiàn)取一定質量分數(shù) 的 N a C l 溶液 8 7.3 g 進行電解 ， 當 N a C l 完全反應時 ， 生成 0.2 g H 2 。 ( 1) 當 N a C l 完全反應時 ， 生成 Cl 2 的質量為 7.1 g ， 參加反應的 N a C l 的質量為 1 1.7 g 。 ( 2) 當 N a C l 完全反應時 ， 所得 N aO H 溶液中溶質 的質量分數(shù)為多少？ ( 假設生成的 Cl
29、 2 和 H 2 全部逸 出 )( 要有計算過程 ) 解： 設當氯化鈉完全反應時 ， 生成氫氧化鈉的質 量為 x 。 2N a C l 2H 2 O ==== = 通電 2N aO H H 2 Cl 2 80 2 x 0.2 g 80 2 x 0.2 g x 8 g 反應后所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù) 8 g 8 7 . 3 g 0 . 2 g 7 . 1 g 1 0 0 % 1 0 % 答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 1 0 % 。 【解析】 ( 1) 根據反應生成氫氣的質量及 2N aC l 2H
30、 2 O ==== = 通電 2 N aO H H 2 Cl 2 ， 便可計算出反應生 成氯氣的質量和參加反應的氯化鈉的質量。 ( 2) 根據反 應生成氫氣的質量及 2N aC l 2H 2 O ===== 通電 2N aO H H 2 Cl 2 便可計算出反應生成的氫氧化鈉質量 ， 再 結合反應后所得溶液質量 87. 3 g 7. 1 g 0. 2 g 80 g ， 便可計算出所得氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)。 11 ( 12 分 ) ( 20 16 孝感 ) 向盛有一定質量稀硫酸的 燒杯中逐漸加入 1 0 g 鋅粒 ， 產生氣體質量與鋅粒質量 的關系如圖
31、所示；充分反應 后，稱得燒杯中剩余物質 總質量為 109 .8 g 。請根據關系圖分析并計算： 【導學號 396 2009 6 】 ( 1) 稀硫酸反應完時 ， 產生氫氣的質量為 0. 2 g ， 消 耗鋅粒質量為 6. 5 g 。 ( 2) 該稀硫酸中溶質的質量分數(shù) ( 寫出計算過程 ) 。 解： 設參加反應的硫酸的質量為 x Z n H 2 SO 4 == = Z n SO 4 H 2 98 2 x 0. 2 g 98 2 x 0. 2 g x 9. 8 g 根據質量守恒定律得稀硫酸 的質量： 109
32、. 8 g 0. 2 g 10 g 100 g 稀硫酸中溶質的質量分數(shù) 9. 8 g 100 g 100 % 9 . 8 % 答：該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 9. 8 % 。 【解析】 ( 1) 由圖象可知 ， 稀硫 酸反應完時 ，產生 氫氣的質量為 0 . 2 g ， 根據生成氫氣的質量 ， 利用化學 方程式可求出消耗鋅粒的質量為 6. 5 g ， 還可求出稀硫 酸中溶質的質量。根據質量守恒定律 ， 反應前物質的 總質量為：稀硫酸的質量 10 g ， 反應后的總質量為 109 . 8 g 0 . 2 g ， 則稀硫酸的質量為 109 . 8 g 0 . 2 g 10
33、 g 100 g 。再根據溶質質量分數(shù)的公式即可求出稀 硫酸的溶質質量分數(shù)。 12 ( 14 分 ) ( 2 016 煙臺 ) 某化學小組為了探究一瓶 久置在空氣中的氫氧化鈉樣品 ( 不含有水分 ) 的變質程 度 ， 進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品 13 .3g 于燒杯 中 ， 加水完全溶解 ， 然后向燒杯中逐漸加入一定溶質 質量分數(shù)的氯化鋇溶液 ， 反應過程中對加入氯化鋇溶 液的質量與燒杯中產生沉淀的質量進行了記錄 ， 部分 數(shù)據見下表。 【導學號 3 96 20097 】 加入氯化鋇溶液的質量 /g 20 40 80 生成沉淀的質量 /g 1.97 3.94 5.91 試分
34、析計算： ( 1) 13.3 g 氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量。 解： 設 1 3 . 3 g 氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量為 x B a C l 2 Na 2 CO 3 == =B a C O 3 2 N a C l 1 0 6 1 9 7 x 5 . 9 1 g 106 197 x 5 . 9 1 g x 3 . 1 8 g ( 2) 13 . 3 g 氫氧化鈉樣品變質前的質量。 ( 已知： Ba 的相對原子質量為 137) 解 : 設變質的氫氧化鈉的質量為 y CO 2 2N aO H == = N a 2 CO 3 H 2 O 8 0 1 0 6 y 3 . 18 g 80 106 y 3 . 1 8 g y 2 . 4 g 13 3 g 氫氧化鈉樣品變質前的質量是： 1 3 . 3 g 3 . 1 8 g 2 . 4 g 1 2 . 5 2 g 答： ( 1 ) 1 3 . 3 g 氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量是 3 . 1 8 g 。 ( 2 ) 1 3 . 3 g 氫氧化鈉樣品變質前的質量是 1 2 . 5 2 g 。
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