廣州市2021年高考化學(xué)二模試卷

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1、廣州市2021年高考化學(xué)二模試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是（ ） A . 蛋白質(zhì) B . 淀粉 C . 纖維素 D . 油脂 2. （2分） (2016靜安模擬) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是（ ） A . 測(cè)定蒸氣的摩爾體積 B . 與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量 C . 與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣

2、的量 D . 用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù) 3. （2分） (2016高一上運(yùn)城期中) 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是（ ） A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ④⑤②①③ 4. （2分） (2017新課標(biāo)Ⅲ卷) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 B . pH=1的H3PO4溶液

3、中，含有0.1NA個(gè)H+ C . 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D . 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P﹣Cl鍵 5. （2分） (2016高二下上饒?jiān)驴? 1﹣氯丙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物A，A的同分異構(gòu)體（包括A）共有（ ） A . 3鐘 B . 4種 C . 5種 D . 6種 6. （2分） (2020濰坊模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間

4、形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩>Z>W>X B . W的氫化物中的某一種具有漂白性 C . 丙的電子式為 D . W的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物沸點(diǎn)高 7. （2分） (2020濰坊模擬) SiO2是合成“中國(guó)藍(lán)”的重要原料之一。如圖是SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視投影圖，O原子略去。)，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字是Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是（ ） A .

5、 B . d C . d D . d 8. （2分） (2018高一上東城期末) 向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 原溶液一定含SO42- B 滴加稀鹽酸 有大量氣泡產(chǎn)生 原溶液一定含CO32- C ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 原溶液一定含Cl－ D ①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水 無明顯現(xiàn)象 溶液呈紅色 原溶液一定含F(xiàn)e2＋ A . A B

6、. B C . C D . D 9. （2分） 實(shí)驗(yàn)室收集Cl2 ， 最好選用（ ） A . 向上排空氣法 B . 向下排空氣法 C . 排水法 D . 排飽和食鹽水法 10. （2分） (2016高一上運(yùn)城期中) 常溫下，某溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+═2Y2+X2+ ， 則①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要強(qiáng)．上述敘述中正確的是（ ） A . ②④⑥ B . ①③④ C . ①③⑤⑥ D . ②⑤ 二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共20分) 11. （4分） 下列

7、說法不正確的是（ ） A . 126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在 B . 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2 ， 該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 C . 人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大 D . 綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能 12. （4分） (2016高一下武進(jìn)期末

8、) 據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) B . 電極a采用MnO2 ， 放電時(shí)它被還原 C . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O D . 放電時(shí)，a極區(qū)的電極反應(yīng)生成堿，堿性增強(qiáng) 13. （4分） (2018高二上嘉興期中) 下列有關(guān)的計(jì)算分析錯(cuò)誤的是（ ） A . 在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋

9、2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol C . 室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2 ， 則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3c D . 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝

10、酸的物質(zhì)的量之比為1∶4 14. （4分） 固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（ ） A . 由O2放電的a極為電池的負(fù)極 B . 由H2放電的b極為電池的正極 C . a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D . 該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2 2H2O 15. （4分） (2020濰坊模擬) 常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01

11、molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . Kap(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92 B . a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液 C . 沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好 D . Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO4-(aq)的平衡常數(shù)為1012.08 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （11.0分） (2017惠州模擬) 將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn

12、、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇． （1） 圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖， 請(qǐng)判斷該排布圖________（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是________（若判斷正確，該空不用回答）． （2） 寫出兩種與CO互為等電子體的離子________． （3） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的________給出孤電子對(duì)，________接受電子對(duì)形成，SO42﹣的空間構(gòu)型是________，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開_______＞__

13、______＞________（填元素符號(hào)）． （4） 甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大，造成該差異的原因是________；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為________． （5） 甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示： ①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是________， ②若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則Cu2O的密度為________g?cm﹣3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA） 17. （10.0分） (2018高二上沈陽開學(xué)考) t℃時(shí)，

14、將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡， O2的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO2物質(zhì)的量為________。 （2） 下列敘述不能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）___________。 A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B . SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C . 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D . 相同時(shí)間內(nèi)消

15、耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2 E . 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2 （3） 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起SO3產(chǎn)率降低的是___________。 A . 向容器中通入少量O2 B . 向容器中通入少量SO2 C . 使用催化劑 D . 升高溫度 E . 向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)） （4） t2℃時(shí)，若將等物質(zhì)的量的SO2和O2的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。 18. （13.0分） (2019高三上汕頭期

16、中) 利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3 ， 含少量SiO2）為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6 （1） 加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為________。 （2） 濾液的主要成分有________。（填化學(xué)式） （3） 工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是________（用離子反應(yīng)方程式表示）。 （5

17、） 生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ①若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是________。 ②研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1 mol?L-1的BaCl2溶液和0.22mol?L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=________。 19. （12分） (2018高二上南寧月考) 2016年度國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予我國(guó)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦，表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。 （查閱資料）青蒿素熔點(diǎn)156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水幾乎不溶。 I.實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如

18、下： （1） 在操作I前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是________ （2） 操作II的名稱是________。 （3） 操作III進(jìn)行的是重結(jié)晶，其操作步驟為________ 、________、________、過濾、洗滌、干燥 （4） II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置，檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點(diǎn)燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。 裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為________、______

19、__。 （5） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得： 裝置 實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后 E 24.00g 33.90g F 100.00g 133.00g 通過質(zhì)譜法測(cè)得青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為________。 （6） 若使用上述方法會(huì)產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差，你的改進(jìn)方法是________。 20. （14.0分） (2018高三上石景山期末) 苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖： 回答下列問題： （1） 反應(yīng)條件1是________。 （2） B分子中的官能團(tuán)的名稱為________

20、，B→C的反應(yīng)類型為________。 （3） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，生成PF樹脂的化學(xué)方程式為________。 （4） 試劑E是________。 （5） 由J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為 ________。 （6） 寫出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體________。 ①苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色 ③存在順反異構(gòu) （7） 以D為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成乙二醛，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件）。________

21、 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 20-7、