湖北省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗綜合

《湖北省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗綜合》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗綜合（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、湖北省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到34.54GW，光伏發(fā)電累計裝機(jī)容量達(dá)到77.42GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ） A . 圖1中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極 B . 圖

2、2溶液中電子流向：從B極流向A極 C . X2為氧氣 D . 工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O 2. （2分） (2018高二上嘉興期中) 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（ ） A . 液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑 B . SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白 C . 味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量 D . 氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性 3. （2分） 氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 用到

3、的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯 B . 需要稱量氫氧化鈉固體1.92g C . 沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 D . 洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需檢漏 4. （2分） 下列應(yīng)用化學(xué)科學(xué)對物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，錯誤的是（ ） A . 氫氣和甲烷的密度都比空氣的小，所以都可用向下排氣法收集 B . 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時，所用的燒杯必須是干燥的 C . 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 D . 通過測定兩種稀鹽酸的pH，可以比較它們的酸性強(qiáng)弱 5. （2分） (2018青島模擬) 同一

4、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁 B . 反應(yīng)②的離子方程式為：C12+H2O H++Cl-+HClO C . m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存 D . 甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng) 6. （2分） (2020高一上遂寧期末) 在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，

5、會出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的是（ ） ①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl2溶液 ④K2SiO3溶液 ⑤NaAlO2溶液 A . 全部 B . 只有③④ C . 除①⑤ D . 只有② 二、 實(shí)驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2017高一下安徽期中) 氯水是實(shí)驗室常需臨時配制的一種試劑，圖甲所示的是實(shí)驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）． （1） 氯水需臨時配制的原因是：________（用化學(xué)方程式表示）． （2） 圖甲所

6、示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是________． （3） 用圖乙所示裝置配制氯水時，操作步驟如下： ①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)． ②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣． ③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水．除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是________． （4） 配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是________ 8. （6分） 中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗．取0.55mol/L的NaOH溶液

7、50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗，回答下列問題： （1） 從如圖實(shí)驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________， （2） 若改用60mL 0.25mol?L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗操作均正確，則所求中和熱________填“相等”“不相等”） （3） 倒入NaOH溶液的正確操作是： ． （從下列選出）． A . 沿玻璃棒緩慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入 （4） 實(shí)驗數(shù)據(jù)

8、如表： ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實(shí)驗次數(shù)　 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．為什么要用

9、過量的NaOH溶液________ ③上述實(shí)驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． 9. （4分） (2017高一上桂林開學(xué)考) （1） 寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲________，乙________。 （2） 用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從________（填“a”或“b“）端通入,實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的________（填標(biāo)號），寫出該反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式________ 。 （3） 實(shí)驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是________，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應(yīng)放在________（填“a”或“b“）端，檢驗二氧化碳的試劑是________。 10. （7分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3

11、滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答： （1） 以上步驟有錯誤的是(填編號)________ （2） 步驟④中，量取20.00 mL待測液應(yīng)使用________(填儀器名稱) （3） 步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________。 （4） 以下是實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄表 滴定 次數(shù) 鹽酸體積 （mL） NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 20.00 0.00 16.16

12、從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是________ A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù) C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡 D．錐形瓶用待測液潤洗 E． NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì) （5） 根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： ________mol/L 11. （9分） 某化學(xué)課外活動小組利用圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．回答下列問題． （1） 儀器a的名稱是________ （2） 該實(shí)驗中制取氨氣時若只用一種試劑

13、，從下列物質(zhì)中選取________ a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．濃氨水 并寫出利用該物質(zhì)制備氨氣的化學(xué)方程式________ （3） 在該裝置中B的作用是________，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________ （4） 若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________ （5） 此實(shí)驗裝置存在一個明顯的缺陷是________． 12. （7分） (2018齊齊哈爾模擬) 已知：氮化鋁（AlN）溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣。 （1） AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為________。 （2） 甲同學(xué)通過測定AlN與NaOH

14、溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實(shí)驗裝置如下： ①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為________(按氣流從左到右方向，填字母）。 ②裝置A中干燥管的作用是________。 （3） 乙同學(xué)通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。 ①導(dǎo)管a的作用是________。 ②讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是________。 ③若稱取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實(shí)驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度_

15、_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二下臨汾期末) CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=________。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化

16、學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 C—H C=O H—H C O 鍵能/kJmol-1 413 745 436 1075 則該反應(yīng)的△H=________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是________（填“A”或“B”） ②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。 （3） O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)

17、產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2 反應(yīng)過程中O2的作用是________。該電池的總反應(yīng)式：________。 14. （8分） (2017高二上安慶期末) 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，設(shè)計方案中一組數(shù)據(jù)如表： 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO溶液 溫度℃ 濃度/（mol?L﹣1） 體積/mL 濃度/（

18、mol?L﹣1） 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 （1） 已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，標(biāo)況下，每生成89.6LCO2氣體，轉(zhuǎn)移________mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式________． （2） 實(shí)驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=________mol?L﹣1?min﹣1． 15. （8分） (2018高一下六安開學(xué)考)

19、 （1） 電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________。 （2） 某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實(shí)驗流程如下： 請根據(jù)使用流程寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 溶液A→腐蝕液：________。 混合溶液+金屬B→金屬固體C：________。 （

20、3） 檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。 （4） 取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有________，溶液中可能含有的金屬陽離子是________。 16. （9分） 金屬除了可以形成氫化物、氧化物外，還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，請根據(jù)題意完成下列計算． （1） 某CaC2樣品中含碳量為25%，該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ （2） 已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4

21、.48L CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加　________g． （3） 已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物． CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑ Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑ 為測定CaC2、Mg3N2、Al4C3三種金屬碳化物組成的混合物的組成，現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng)，生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L．計算：①M(fèi)g3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比． （4） 第IIA族碳化物 Be2C 與CaC2組成的混合我與一

22、定量水反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如下表 實(shí)驗組號 ① （2） ③ ④ 碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3 水（mL） 18 18 18 18 氣體（L/標(biāo)況） 3.74 11.22 18.67 18.67 ①18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克（保留一位小數(shù)）？ ②碳化物Be2C與CaC2組成的混合物中兩者的物量的之比． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、