湖南省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、湖南省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2018高二上北侖開學考) 用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：（ ） 陽極 陰極 溶液甲 物質乙 A Pt Pt NaOH NaOH固體 B Pt Pt H2SO4 H2O C C Fe NaCl 鹽酸 D 粗銅 精銅 CuSO4 Cu(OH)2

2、 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ） A . 葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B . 向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣ C . 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D . 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 3. （2分） (2016高一上舒城期中) 配制一定物質的量濃度的KOH

3、溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ） A . 移液時，不慎將液體流到瓶外 B . 容量瓶中原有少量的蒸餾水 C . 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D . 定容時俯視刻度線和液面 4. （2分） 關于右圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是（ ） A . 將水準管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣 B . 可用來測定氣體摩爾體積 C . 可用來測定鋅的相對原子質量 D . 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確 5. （2分） (2019高一下蛟河月考) 甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部

4、分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是（ ） A . 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物 B . 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 C . 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 D . 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲<丙<戊 6. （2分） 將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A . 硅酸鈉溶液 B . 石灰水 C . 氯化鋇溶液 D . 氯化鈣溶液 二、 實驗探究題 (共6

5、題；共42分) 7. （9分） (2016高一上安慶期中) 用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ， 請按要求填空： 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙． （1） 上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________（填代號）． （2） 所用濃H2SO4的物質的量濃度為，配制時所需濃硫酸的體積為________mL．（計算結果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后一位） （3） 溶液配制操作步驟如下： ①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中． ②向250mL燒杯傾倒

6、約100mL蒸餾水． ③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中． ④用玻璃棒慢慢攪動，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中． ⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻． ⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為________（填代號） （4） 由于操作不慎，進行⑥時，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是 A . 再加濃硫酸 B . 吸出標線以上的溶液 C . 影響不大，不再處理 D . 重新配制 （5） 容量瓶是專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的

7、儀器，以下有關容量瓶的敘述正確的有 A . 容量瓶上標有壓強、溫度、刻線 B . 容量瓶不能長時間貯存試劑 C . 為使實驗更準確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗 D . 用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的 （6） 下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是 ． A . 濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進行定容 B . 容量瓶未干燥即用來配制溶液 C . 往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出 D . 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒采取任何措施 E . 用量筒取濃硫酸時俯視刻度線 F . 定容時，俯視刻度線． 8. （6分） (2018高二上湖北期中) 鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要

8、的化工原料，也是實驗室里常見的試劑． （1） Ⅰ．測定中和熱． 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： （2） 取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號）． A . 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度 B . 量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù) C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 D . 實驗裝置保溫、隔熱效果差 （3） Ⅱ．酸堿中和滴定． 某學生用已知物質的量濃度的鹽酸

9、測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是 A . 酸式滴定管 B . 容量瓶 C . 錐形瓶 D . 鐵架臺 （4） 用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________．當________時，即停止滴定． （5） 若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)________mol/L （6） 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號）． A . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有

10、干燥 B . 堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液 C . 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D . 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)． 9. （4分） 下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）． 請回答下列問題： （1） 能用作干燥氨氣的裝置有________（填字母）； （2） 既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________（填字母）； （3） 在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________（填字母）； （4）

11、能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________（填字母）； （5） 若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是________． 10. （7分） (2017高二上上饒期中) 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下 ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中． ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/

12、L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)． ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL． ④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題： （1） 滴定終點的現(xiàn)象：________ （2） 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____ A . 滴定管內(nèi)液面的變化 B . 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （3） 該小組在步驟①中的錯誤是________由此造成的測定結果________（偏高、偏低或無影響） （4） 步驟

13、②缺少的操作是________ （5） 如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL （6） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 請計算待測燒堿溶液的濃度（保留四位小數(shù)）________mol/L。 11. （9分） 某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質進行了如下探究： （1） 實驗

14、：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質． 提出假設：假設1：白色物質是Na2O，假設2：白色物質是Na2CO3． 假設3：________ （2） 設計實驗方案．驗證假設：該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究： 實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論 方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O 方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 ③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴

15、加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象 思考與交流： 甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是________． 乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為________． （3） 通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立．你的理由是________． （4） 鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為________ （5） 丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：________． 12. （7分） (2018高三上西安開學考) 碳酸鈷常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設

16、計了如圖所示的裝置進行實驗。 （1） 請完成下列實驗步驟： ①稱取 3. 65 g 樣品置于硬質玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質量； ②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性； ③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________ （填實驗現(xiàn)象），停止加熱； ④打開活塞 a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量； ⑤計算。 （2） 步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是________。 （3） 某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的________（填字母）連接在________（填裝置連接位置）。 （4） 若按正確裝置進行實驗，測得

17、如下數(shù)據(jù)。 乙裝置的質量/g 丙裝置的質量/g 加熱前 80.00 62.00 加熱后 80.36 62.88 則該堿式碳酸鈷的化學式為________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二上北京期末) 書寫下列化學用語： （1） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。 （2） 泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。 （3） 向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。

18、 （4） 以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應式________。 （5） 用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。 14. （8分） (2018高二上清遠期末) 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖（1）所示裝置研究反應速率的有關問題。 （1） 取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。鎂條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖（2）所示。 ①請在答卷方框中畫出上述反應的速率

19、(mL/min)與時間(min)的關系曲線________。 ②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________。 （2） 某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白： ①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能： 原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO42－對反應沒有影響； 原因Ⅱ：________； 原因Ⅲ：Cl－對反應具有促進作

20、用，而SO42－對反應具有阻礙作用； 原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大； 原因Ⅴ：________。 ②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中： a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化； b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分

21、析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。 15. （8分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。 （1） 現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式________，用所得溶液進行以下實驗： （2） 取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為________。 （3） 取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為________。 （4） 在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴

22、加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先________，然后________，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）________。 16. （9分） (2016高二下莊浪期中) 毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對分子質量不超過150，碳元素和氫元素質量分數(shù)之和為90.6%，碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：3．據(jù)此求： （1） 冰毒的相對分子質量________； （2） 冰毒的分子式________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答

23、案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、