遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的過程如圖所示．你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（ ） A . ①⑤⑥ B . ②④⑦ C . ①⑥⑦ D . ⑤⑥⑦ 2. （2分） 下列反應(yīng),硝酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性的是（ ） A . Fe2O3 + HNO3 B . C + HNO3 C . Cu + HNO3

2、 D . CuO + HNO3 3. （2分） (2016高三上沈陽期中) 已知X，Y，Z，W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W，X不可能是（ ） 選項 W X A 稀硫酸 NaAlO2溶液 B 稀硝酸 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D Cl2 Fe A . A B . B C . C D . D 4. （2分） 證明某白色固體中含有Cl﹣的正確操作方法是（ ） A . 加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B . 溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

3、生成 C . 加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D . 溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 5. （2分） (2017高二下湖北期中) 氯的含氧酸根離子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有關(guān)它們的下列說法正確的是（ ） A . ClO﹣中氯元素顯+1價，具有很強的還原性 B . 這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4﹣最強 C . ClO3﹣是NO3﹣的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形 D . ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個Cl﹣O鍵間鍵角依次增大 6.

4、（2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 （ ） A . 使用吸收塔設(shè)備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） (2015高三上朝陽期中) SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是（ ） A . SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣ B . 少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣ C . NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣ D

5、. n（SO2）：n（NaOH）=1：2時，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣ 8. （2分） (2018高三上安平期中) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B . H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 C . Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D . SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 9. （2分） 已知pH=-lgc(H+)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的

6、是（ ） A . ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O B . 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 C . 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L D . b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強 10. （2分） (2018高一下江蘇期末) 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:（ ） A . 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉 B . 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂 C . 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵 D . 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的

7、氯化鋁得到鋁 11. （2分） (2018宿州模擬) 中華民族優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化中蘊含許多化學(xué)方面的記載。下列說法合理的是（ ） 選項 古代文獻(xiàn) 記載內(nèi)容 涉及原理 A 《格物粗談》 紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。 文中的“氣”是指氧氣 B 《本草經(jīng)集注》 孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中，涂鐵皆作銅色 該過程中涉及氧化還原反應(yīng) C 《鴿林玉露》 繩鋸木斷，水滴石穿 其中只涉及到物理變化，無化學(xué)變化 D 《開寶本草》 硝石(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成 利用KNO3的溶解度受溫度影響不大的性質(zhì)

8、A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2016高一下金臺期中) 如圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（ ） A . 若水槽中是水，試管中是NO2 ， 可看到液面上升并且氣體顏色逐漸變淺 B . 若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2 ， 可看到液面上升、試管中黃綠色褪去 C . 若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2 ， 可看到液面上升并變?yōu)闊o色 D . 若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈紅色 13. （2分） 某同學(xué)想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO42﹣ 無關(guān)，

9、進(jìn)行下列實驗無意義的是（ ） A . 加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺 B . 向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失 C . 向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失 D . 觀察硫酸鈉溶液沒有顏色 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 化學(xué)與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)． （1） 材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)． ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于　________（填字母）． A．金屬材料 B．無機非金屬材

10、料 C．有機高分子材料 ③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是　________?。ㄌ钭帜福? A．在電線的外面包上一層塑料層 B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻 C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 （2） 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)． ①維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是　________?。ㄌ钭帜福? A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋 ②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是　________　 A．碘 B．鐵 C．鈣 ③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為________，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程

11、稱為________． ④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行________ （3） 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識． ①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　________?。? ②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾： A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品． 在焚燒處理前，除廢電池外，還有　________?。ㄌ钭帜福?yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是________． ③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr

12、3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為　________；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導(dǎo)致________ 15. （3分） 如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置，請回答問題： （1） 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程為________ （2） Ⅰ實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體________（填“能”或“不能”）：簡述理由________ （3） 若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進(jìn)行實驗可證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物氣體是　________；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)空氣，稀硝酸沿著干燥管慢

13、慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象________．反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)氣體（事先己把注射器內(nèi)的原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是________ （4） 上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入NaOH溶液中，其目的是?________ 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） (2019高一上嘉興期中) （1） 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說法正確的是___ A . 稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體

14、 B . 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水 C . 稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液 D . 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸 E . 配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高 F . 溶液轉(zhuǎn)移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低 （2） 海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）： 現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白： Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是____

15、____。 Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子________，步驟⑤所需的操作名稱是__。 Ⅲ．寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式________。 17. （6分） (2018高一上南寧期中) 某無色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等陽離子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等陰離子。取100mL該溶液，加入足量10 mL 2 molL－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味的氣體0.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。 （1） 由以上實驗可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子

16、是________。 （2） 將上述酸化后的溶液分成兩等份：一份中逐滴加入氨水，最終生成白色沉淀0.58g，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液。 （3） 往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體2.87 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。 （4） 判斷Na＋是否存在________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小

17、濃度，若不存在說明理由：________。 18. （3分） (2016分宜模擬) 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．完成下列計算： （1） 焦硫酸（H2SO4．SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L． （2） 若以濃硫酸吸水后生成H2SO4．H2O計算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？ （3） 硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的

18、主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下： 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比． （4） 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法． 硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）． 已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3

19、分） (2019高一上黑龍江期末) 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與100mL很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題： （1） 結(jié)合OH－的能力最弱的是________(填離子符號) （2） B與A的差值為________mol． （3） 原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________． （4） B點對應(yīng)的沉淀量為________mo

20、l，C點對應(yīng)的溶液體積為________mL． （5） 硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL－1 （6） 寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式________。 20. （5分） (2017高一上荊州期末) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸 （1） 上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________，屬于非電解質(zhì)的有________．（填序號） （2） 將①與④按1：1的體積比通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） 除去③中少量②的操作是________，化學(xué)方程

21、式為________． （4） 現(xiàn)在⑤中加入⑩時，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，體現(xiàn)了⑩的________性質(zhì)，放出刺激性氣味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 21. （6分） (2019高三上江西期末) 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1） 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： ①電源的N端為________極； ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

22、________； ③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________； ④電極c的質(zhì)量變化是________g； ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液________； 乙溶液________； 丙溶液________； （2） 如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？________。 22. （15分） 磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等． （1） 磷元素原子核外

23、最外層電子排布式為　________．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為________ （2） 氧原子核外有　________種不同能量的電子 （3） 寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式________ （4） 磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是________ （5） 三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為　________．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為________ （6）

24、次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：　________Ni2++________H2PO2﹣+________→________Ni+________H2PO3﹣+________．請完成并配平該反應(yīng)離子方程式．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________ 23. （5分） 實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100℃左右時升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答： （1） B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____

25、___． （2） D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：________． （3） D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：________． （4） 裝置（Ⅰ）的主要缺點是：________ （5） 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：________．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是：________． （6） 在A，B的裝置中，反應(yīng)一段時間后液體不能順利流出，應(yīng)如何改進(jìn)________ （7） 在制得的無水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應(yīng)如何改進(jìn)________． 24. （3分） (2016高二下棗陽月考) 氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路

26、．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟被廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的． （1） 在催化劑作用下，CH4和水蒸氣反應(yīng)可制得CO和H2，已知該反應(yīng)每制得1g H2，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． （2） CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ?mol﹣1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1mol CO2，該反應(yīng)的焓變△H=________． （3） 欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應(yīng)后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

27、25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1

28、、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 23-7、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、