山東省2021年高考化學二輪專題 13 基本實驗操作和分析

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1、山東省2021年高考化學二輪專題 13 基本實驗操作和分析 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2018遵義模擬) 下列實驗操作規(guī)范、能達到實驗目的的是（ ） A . 用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘 B . 將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學反應速率的影響 C . 從海帶中提取碘應在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌 D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液 2. （2分） 用如圖裝置制取、提純并收集下表

2、中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ） 氣體 a b C A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 飽和NaHCO3溶液 C O2 雙氧水 二氧化錳 濃硫酸 D NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 ? A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018衡水模擬) 下列有關滴定的說法正確的是（ ） A . 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL B . 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH

3、中有NaOH雜質，則結果偏低 C . 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為 mol/L D . 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低 4. （2分） (2019高一上鄭州期末) 為了便于取用，實驗室的藥品應按照同類別物質擺放在一起。某同學取用純堿溶液后應完它放回的位置為（ ） A B C D A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2017高

4、一上鎮(zhèn)原期中) 下列關于實驗安全的說法中正確的是（ ） A . 實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈 B . 蒸餾實驗時，在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸 C . 不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要立即用NaOH溶液沖洗 D . 盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志 6. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B . 不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗 C . 實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大 D . 某溶液中加入BaC12溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，

5、該溶液中一定含有Ag+ 7. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源 B . 金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火 C . 有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 D . 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥 8. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 在粗鹽提純中，當加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干 B . 當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩 C . 從加碘鹽中獲取碘單質的操作步驟為：溶

6、解﹣萃取﹣分液﹣蒸餾 D . 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗 9. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列分離、提純、鑒別物質的方法不正確的是（ ） A . 用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 B . 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質 C . 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D . 用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 10. （2分） (2016高一上咸陽期中) 有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀H

7、NO3 ， 振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子（ ） A . 只有SO42﹣ B . 只有Ag+ C . 有SO42﹣和Ag+ D . 有SO42﹣或Ag+ 11. （2分） (2019高一上長沙期末) 實驗室用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是（ ） A . SO2 B . NH3 C . H2 D . NO 12. （2分） 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A . Cl2 B . CO2 C . H2 D . NH3 13. （2分） (2018高一上白城月考) 有關化學實驗，下列說法正確的是（

8、 ） A . 做金屬鈉與水反應的實驗時，將金屬鈉從煤油中取出后，直接放入裝有水的燒杯中 B . 用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定只含鈉元素 C . 欲除去CO2中混有少量HCl氣體，可選用飽和的Na2CO3溶液 D . 用加熱的方法可以除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3雜質 14. （2分） (2016高一下南充期末) 關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置①制備乙酸乙酯 B . 裝置②中X若為CCl4 ， 可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 C . 裝置③可用于干燥、收集Cl2 ， 并吸收多余的Cl2 D

9、. 裝置④配制一定物質的量濃度的溶液時轉移液體 15. （2分） (2016高三上贛州開學考) 實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物 B . 裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C . 以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3 D . 裝置④a口進氣可收集Cl2、NO等氣 16. （2分） (2018高一上成都開學考) 如圖實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ） A . 用①所示裝置除去 CO2中含有的少量 HCl 氣體 B . 用②所示的裝置證明可燃物燃燒需要與氧氣接

10、觸 C . 用③所示裝置制取少量 CO2氣體 D . 在實驗室中，用④所示裝置除去少量池水中的泥沙 二、 實驗探究題 (共4題；共30分) 17. （7分） (2015桐廬模擬) 某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下： （1） 請將下列步驟補充完整并回答下列問題： ①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別

11、稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為________； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄________； ⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應________，讀出量筒中水的體積為V mL． （2） 用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________． （3） 本實驗中應選用 （填序號）的量筒． A . 100mL B . 200mL C . 500mL （4） 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗

12、室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=________． （5） 速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________． 18. （9分） (2017高一下崇州開學考) 在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置； ②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中； ③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（

13、儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為________； 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填寫下列編號字母）的凈化裝置． A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸 （2） 如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣________0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質的量為________． （3） 寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式________． （4） 實驗中可觀察到④的試管里溶液的

14、顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 實驗現象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 ________ 然后溶液從無色逐漸變?yōu)開_______色 ________ 19. （7分） (2017高一下湖北期中) 化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略 （1） 為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用________． a．堿石灰b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷d．生石灰 （2） 裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種

15、氣體，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙后在容器內壁凝結，并產生一種單質氣體．寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式________．請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子________． （3） 利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是________． 20. （7分） NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控． （1） 實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_______

16、_． （2） NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示． ①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________（填選項編號）． A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃 ②打開分液漏斗的活塞反應進行，在充分液漏斗 中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________（填化學方程式） （3） 為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．

17、 ①長玻璃管的作用是________． ②讓反應停止的操作方法及原因是________． （4） 以下收集NO氣體的裝置，合理的是________（填選項代號）． （5） 假設實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標況下________mL O2才能使NO全部溶于水． （6） 用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是________． 甲：銅 硝酸銅 乙：銅 硝酸銅 丙：銅 氯化銅 硝酸銅 ?。恒~ 氧化銅 硝酸銅． 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21.

18、 （10分） 計算 （1） 在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為________． （2） 某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質的量為________mol． （3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 C

19、u2+的物質的量濃度是________mol/L （假設溶液體積不變）． （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為________． （5） 鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與________mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等． （6） 將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為____

20、____mol/L．（結果須化簡） （7） 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為________kJ． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 實驗探究題 (共4題；共30分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 21-7、