浙江省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、浙江省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（ ） A . 配制過程只需要三種儀器即可完成 B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C . 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低 D . 需用托盤天平稱量的NaCl

2、O固體的質(zhì)量為148.8g 2. （2分） (2017高一上平羅期末) 在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ） A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O B . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O C . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O D . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 3. （2分） (2016高三上安慶期中) 類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（ ） A . Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 ， 推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 B . CO2與Ba（NO3

3、）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng) C . CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 D . NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 4. （2分） 在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售．為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別（ ） A . 酚酞試液 B . 氯化鋇溶液 C . 氫氧化鈉溶液 D . 硝酸銀溶液 5. （2分） 下列說法中正確的（ ） A . 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B . 漂白粉

4、中含有次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有機色素褪色 C . 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D . 次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 （ ） A . 使用吸收塔設(shè)備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（ ） A . 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣 B . 二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性 C . 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸

5、，沉淀不消失，一定有SO42- D . 如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的還原性 8. （2分） 已知酸性：H2SO3＜H2SO4 ， 某同學(xué)在注射器中少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準，如圖所示）．則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B . 品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C . 濕潤淀粉﹣KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D . NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 9. （2分） (2018高一上撫順期末) 下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)物用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是

6、（ ） A . Cu與硝酸 B . SO2與NaOH溶液 C . Na與O2 D . Fe與Cl2 10. （2分） (2015河北模擬) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和速率的研究可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)．下列說法正確的是（ ） A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng) B . 向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力 C . 1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反應(yīng)速率 D . 濕法煉銅的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)中的Fe可以用Na代替 11. （2分） (2016高二下扶余期末)

7、 某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵? ） A . 將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B . 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C . 將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl固體 D . 將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 12. （2分） 下列實驗事實或結(jié)論正確的是（ ） A . 二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀 B . 氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì) C . 酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶

8、液褪色，證明二氧化硫有漂白性 D . 硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定 13. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是：（ ） A . 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾 B . 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾 C . 打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣 D . 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下： 回答

9、下列問題： （1） 若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有________；進行操作b時需注意________ （2） 裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．________ （3） 熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康?，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是________ （4） 固體A為生石膏（CaSO4?2H2O）和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進

10、行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結(jié)果的精確性，固體冷卻時必須防止________．將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學(xué)反應(yīng)方程式________．③固體A中生石膏的質(zhì)量分數(shù)=________ 15. （3分） (2016高一下騰沖期中) 寫出相應(yīng)的 方程式 （1） 制“84”消毒液的化學(xué)方程式：________ （2） 實驗室制氯氣的離子方程式：________ （3） 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：________ 三、 實驗探究題

11、(共3題；共15分) 16. （6分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質(zhì)碘： （1） 指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________． （2） 操作③中所用的有機試劑可以是________（只填一種）． （3） 操作過程③可以分解為如下幾步： A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B． 把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

12、C． 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D． 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E． 旋開活塞，用燒杯接收溶液； F． 從分液漏斗上口倒出上層液體； G． 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準； H． 靜置、分層． （a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）________； （b）上述G步操作的目的是：________； （c）最后碘的有機溶液是通過________獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）． （4） 從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處__

13、______． 17. （6分） (2019高三上呂梁期末) 硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。 Ⅰ.Na2S2O35H2O的制備 Na2S2O35H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O 制備過程如下： ①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。 ②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇瘢偌尤隢a2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不

14、斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。 ③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。 ④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。 ⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。 （1） 加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是________。 （2） 步驟④趁熱過濾的原因________，空格處應(yīng)采取的操作是________、________。 （3） 步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為________。 （4） 濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___

15、_____，生成該雜質(zhì)的原因可能是________。 （5） Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定 準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 gmol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000molL?1 I2的標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下： 滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 1 0.30 21.32 2 0.36 22.56 3 0.10 21.08 計算所得產(chǎn)品的純度為________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是________(不考慮實驗操作引起的誤差

16、)。 （6） Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用 Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為________。 18. （3分） (2016高一下舒城月考) 如圖是實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置，請 結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題： （1） 圖中用于加熱的儀器名稱是________，收集氨氣的方法是________法．驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是________（任寫一種）． （2） 寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：________ （3） 若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積為________L． 四、 綜合題 (共7題

17、；共40分) 19. （3分） (2016高三上定州開學(xué)考) 硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算： （1） 合成氨時，假設(shè)100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為________．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示） （2） 標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分數(shù)為________．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù)） （3） 氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此

18、時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達95%，計算反應(yīng)后NO的體積分數(shù)________．（設(shè)氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)） （4） 一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收．?已知金不溶于濃硝酸） 填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算

19、結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）． 18K金成分 Au Ag Cu 含量（質(zhì)量分數(shù)） 75% ________ ________ 20. （5分） (2017高一上西城期末) 圖是一些含氯產(chǎn)品． （1） 儲氯鋼瓶中應(yīng)貼的標簽為________． a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品 （2） 漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），其與空氣中的________反應(yīng)可得到具有漂白能力的次氯酸． （3） “84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，“84”消毒液與除垢劑（有效成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的離子方程

20、式是________． 21. （6分） (2020高二上大理期末) 觀察下列裝置，回答下列問題。 （1） 甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為________。 （2） 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨電極上的電極反應(yīng)式是________，在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是________。 （3） 電解一段時間，當甲池消耗了112 mLO2(標況下)，此時乙裝置中溶液的pH為________(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH，需要補充的物質(zhì)是________，其物質(zhì)的量為________。 （4） 丙裝置中總反應(yīng)的離

21、子方程式為________。 22. （15分） (2016高一下平安期中) 準確寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：________ （2） 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：________ （3） 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：________ （4） 氨氣的實驗室制取法：________ （5） 濃硫酸與木炭反應(yīng)：________ （6） 稀硝酸與銅反應(yīng)：________． 23. （5分） (2017高二上湖北期末) 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖： （1） 連接上述儀器的正確順序（填

22、各接口處的字母）：________接________；________接________；________接________；________接________． （2） 裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是________． （3） 化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________，反應(yīng)方程式________． （4） 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式： ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：________． ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________． 24. （3分） (2017高一上南充期中) 分別用

23、一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)） 物 質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式 ①HNO3（H2SO4） ②Cu（Fe） ③NaCl（Na2CO3） 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：________；

24、 F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 25-1、 25-2、 25-3、