黑龍江省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、黑龍江省2021年高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高一下溫州期末) 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2 B . 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小 C . 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有

2、FeO42－ D . 每制得1mol Na2FeO4 ， 理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體 2. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 液氨汽化吸熱，故液氨常做制冷劑 B . 為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣 C . 濃硝酸和濃硫酸與銅反應都能表現(xiàn)出強氧化性和酸性 D . 實驗室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣 3. （2分） (2018高二下葫蘆島開學考) 下列有關實驗敘述正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱 B . 用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線

3、，所配溶液濃度偏大 C . 中和熱實驗，在操作時應將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產(chǎn)生誤差 D . 萃取碘水中的碘實驗時，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無色液體從上口倒出 4. （2分） (2017高二下?lián)P州會考) 下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ） A . NH3 B . SO2 C . NO D . H2 5. （2分） (2017浙江選考) 某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ） A .

4、該混合物一定是K2CO3和NaCl B . 該混合物可能是Na2CO3和KCl C . 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D . 該混合物一定是Na2CO3和NaCl 6. （2分） 下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） ①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 ②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量 ③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量 A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ②③ 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上遵義期中) 實驗室用氯化鈉固體配制1

5、.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題． （1） 請寫出該實驗的實驗步驟 ①溶解 ②冷卻 ③轉移 ④________⑤________⑥搖勻 （2） 現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：________、________． （3） 試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因． ①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響________，原因是：________ ②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響________，原因是：_____

6、___． 8. （6分） (2018高二下廈門開學考) (Ⅰ)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1） 從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出________。 （2） 在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數(shù)據(jù)有_________ ①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間 A . ①②③⑤ B . ①②③④ C . ②③④⑤ D . ①③④⑤ （3） 實驗中改用60mL0.50mol

7、L-1的鹽酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）． （5） (Ⅱ)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，則

8、反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學反應方程式為________。 （6） 肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ?mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ?mol-1 寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________ 。 （7） 化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是________。 9. （4分） (2017高一上桂林開學考) （1）

9、寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲________，乙________。 （2） 用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從________（填“a”或“b“）端通入,實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的________（填標號），寫出該反應的化學方程式________ 。 （3） 實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在________（填“a”或“b“）端，檢驗二氧化碳的試劑是________。 10. （7分） (2018高二上大慶期中) 用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答： （1）

10、 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________。 （2） 取10.00 mL待測液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”) （3） 用0.2000 molL－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達終點的方法為________。 （4） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標準鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 10.00 0.50 20.48 第二次 10.00 4.

11、00 24.02 （5） 以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”) ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視________； ②用待測液潤洗錐形瓶________； ③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁________。 11. （9分） (2017高一下海淀期中) 把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮． （1） 寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式________． （2） 木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨

12、著濃硝酸的分解，除了產(chǎn)生氧氣外，也產(chǎn)生紅棕色氣體．相同條件下該分解反應產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為________． （3） 某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想： 猜想一：甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒 猜想二：乙同學認為濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒 猜想三：丙同學認為反應產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒 ①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是________． ②理論分析乙同學的猜想也不正確，原因是________． ③要證實丙同學的猜想，還需補充的實驗方案是________（請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）．

13、 12. （7分） (2018高一下淮安期末) 實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑。 （1） 下列關于教材實驗的敘述中正確的是 A . Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化，說明Cu在濃硫酸中也會鈍化 B . 石油分餾時，控制溫度，收集到的汽油為純凈物 C . 用激光筆照射肥皂水，有丁達爾效應，說明肥皂水是膠體 D . 淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡，說明淀粉未水解 E . 雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時，都發(fā)生了鹽析 （2） 某興趣小組設計出下圖裝置（氣密性已檢查），驗證銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物。 已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待

14、生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。 ①實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是________。 ②由分液漏斗向Y形試管右側加入稀硝酸，反應的離子方程式是________。 ③本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為________；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2019高二上大足期末) 根據(jù)要求完成下列各小題。 （1） 由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36

15、L（標準狀況）的氣體。請回答： ①負極是________（填“鋅”或“銅”），發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。 ②假設反應后溶液體積不變，反應后溶液的pH為________（用對數(shù)表示）。 （2） 如圖是某燃料電池的示意圖，請回答： ①在導線中電子流動方向為________（用a、b表示）。 ②該燃料電池的負極反應式為________。 （3） 如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請根據(jù)要求答題。 ①Fe電極叫做________極，C電極的反應式為________。 ②當某電極的固體質量增重21.6g時，整個裝置共產(chǎn)生氣體（標準狀況下）體積2

16、.24L，推斷該氣體的組成________（包括成分和體積）。 14. （8分） 在鋅與鹽酸反應的實驗中，甲同學得到的結果如表所示： 鋅的質量（g） 鋅的形狀 溫度（℃） 溶解于酸所需的時間（s） A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 按要求回答下列問題： （1） 溫度對該反應速率的影響規(guī)律為________． （2） 對比結果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是________． （3） 乙

17、同學將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：________．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證________． 15. （8分） 一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+ ， 有利于人體對鐵的吸收． （1） 經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示

18、為Fe2+ Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑； （2） 維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有________性； （3） 某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入________（寫化學式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是________（填字母）． a．加入銅粉 b．加入鐵粉 c．通入氯氣 d．加入NaOH溶液 根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式________； （4） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅

19、反應的離子方程式________． 16. （9分） (2016高一上吉安期中) 綜合題。 （1） 在同溫、同壓下，實驗測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為________．若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為________． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；

20、共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、