安徽省2021年高考化學(xué)二輪專題 13 基本實(shí)驗(yàn)操作和分析

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1、安徽省2021年高考化學(xué)二輪專題 13 基本實(shí)驗(yàn)操作和分析 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2019高二上臨高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ） A . a mL B . （50-a）mL C . 大于（50-a）mL D . 大于a mL 2. （2分） 下列物質(zhì)中，能夠用來干燥氯氣的是（ ） A . 堿石灰 固體 B . ?濃硫

2、酸 C . 飽和食鹽水 D . 石灰乳 3. （2分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ） A．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作 D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2016高一下延川期中) 下列容器不宜存放稀硫酸的是（ ） A . 瓷制容器 B . 玻璃容器 C . 鐵制容器 D . 銅制容器 5. （2分） 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是 A

3、 . 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B . 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C . 金屬鈉著火，應(yīng)立即用沙子滅火 D . 配制濃硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 6. （2分） (2018高一下牡丹江開學(xué)考) 當(dāng)氯氣泄漏時(shí)，作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（ ） ①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況； ②被轉(zhuǎn)移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩; ③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒； ④及時(shí)清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可

4、,不必走太遠(yuǎn); A . ② ③ ④ ⑤ B . ①②③④ C . ① ② ③ ⑤ D . ① ③ ④ ⑤ 7. （2分） 下列藥品保存時(shí)對(duì)瓶塞使用錯(cuò)誤的是（ ） A . 保存固體碘時(shí)不用鐵塞 B . 保存汽油時(shí)用橡皮塞 C . 保存硫化鈉時(shí)用橡皮塞 D . 保存硝酸時(shí)不用橡皮塞 8. （2分） (2017高一上諸暨期中) 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是（ ） ①過濾　 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯

5、化鋇溶液． A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ⑤②④③① D . ②⑤④①③ 9. （2分） 下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ） A . 用過濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物 B . 用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C . 用蒸餾法分離乙醇和水的混合物 D . 用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體） 10. （2分） 某無色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀

6、察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（ ） A . 肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ B . 肯定存在的離子是K+、SO42﹣、SO32﹣ C . 無法確定原溶液中是否存在Cl﹣和CO32﹣ D

7、 . 若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無影響 11. （2分） (2018高一上安平期末) 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列除雜方法錯(cuò)誤的是（ ） A . NO中含有NO2 ， 用水洗滌后再干燥 B . CO2中含有SO2 ， 通入飽和NaHCO3溶液后干燥 C . NH3中含有H2O，用CaCl2進(jìn)行干燥 D . SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥 13. （2分） (2018高一下嘉興期中) 向5 mL 0.1 molL－1的KI

8、溶液中滴加5~6滴0.1 molL－1的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（ ） A . 再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B . 加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C . 加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D . 加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色 14. （2分） 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（ ） A . 二氧化硫 B . 氨氣 C . 氧氣 D . ?氯氣 15. （2分）

9、 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的（ ） A . 用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B . 用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl C . 用圖3所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 D . 用圖4所示裝置吸收氨氣并防止倒吸 16. （2分） 如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是（ ） ①濃硫酸 ②固體氫氧化鈉 ③五氧化二磷 ④堿石灰 ⑤固體CaO ⑥無水CaCl2 ． A . ②③④⑤⑥ B . ①③⑥ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤ 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共4題；共30分) 17. （7分） (2016高二下南陽期末) 乙二

10、酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程。 請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)． 該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值． ①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液． ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 ． ③用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL． （1） 滴定時(shí)，將

11、酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2） 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________； （3） 通過上述數(shù)據(jù)，求得x=________； 討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)； ②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì)________。 18. （9分） (2016高三下凱里開學(xué)考) 化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成系列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答以下問題： （1） 裝置甲中儀器a的名稱為________．用裝置甲制取NH3，在b中加

12、入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （2） 將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍(lán)而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍(lán)色逐漸褪色，是因?yàn)橛?5價(jià)的碘元素生成．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________． （3） 用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)．錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是________；錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是________． （4） 活動(dòng)小組從“綠色化學(xué)”角度出發(fā)．在裝置丁中進(jìn) 行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．其中棉花上蘸有不同試劑．請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝? 棉花位置 ①

13、 ② ③ 棉花上蘸有的試劑 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 ________ 現(xiàn)象 ________ 溶液紫色褪去 無 結(jié)論 SO2具有漂白性 SO2具有________ SO2有毒，不能排空 19. （7分） (2018高一上福州期中) 為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑） （1） 根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接________，________接________，________接a。 （2） 在連接好

14、裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：________。 （3） U形管中所盛試劑的化學(xué)式為________；裝置③中CCl4的作用是________。 （4） 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之 間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________之間（填裝置序號(hào)），瓶中可以放入________。 （5） 若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600ml與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣________1.5mol（填大于、小

15、于或等于），其主要原因是________，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入________來證明上述結(jié)論。 A．鋅粒 B.氫氧化鈉溶液 C.硝酸酸化的硝酸銀溶液 D.碳酸鈉溶液 20. （7分） (2016六安模擬) 硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol?L﹣1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中． （1） 從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接________、________接b （填連接的字母）

16、． （2） 當(dāng)觀察到________．現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面． 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21. （10分） 根據(jù)問題填空： （1） SO2和SO3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題： ①等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，同溫同壓下體積之比為________． ②等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為________，質(zhì)量比為________． （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，若該溶液的密度為a g/cm3，

17、則其物質(zhì)的量濃度為________．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為________．（已知NH3+HCl═NH4Cl） （3） 若20g密度為ρ g?cm﹣3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO 的物質(zhì)的量濃度是 （4） NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共4題；共30分) 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、