高中化學會考重點知識點小結

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1、高中化學會考重點知識點小結 高中化學會考重點知識點小結 　　化學會考是高二的文科生需要參加的考試，其實對于文科生來說，化學會考的復習應該是沒有難度的，因為化學會考通?？疾榈闹R點都是最基礎的。下面是百分網小編為大家整理的高中化學會考知識，希望對大家有用! 　　高中化學會考必背知識 　　常用的離子方程式 　　(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 　　Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O 　　(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性

2、：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 　　(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 　　NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 　　(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O 　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3

3、-+OH-=CaCO3↓+H2O 　　NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O 　　(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32- 　　NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O 　　(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ 　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 　　(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：

4、Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl 　　(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ 　　FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl 　　(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 　　A1Cl3+

5、3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl 　　(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 　　A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl 　　(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O 　　Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O 　　(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2H

6、CO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- 　　Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O 　　Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3 　　(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ 　　2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 　　(15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2

7、NO↑ 　　3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 　　(16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O 　　Cu+ 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O 　　(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應　Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O 　　Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O 　　(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反

8、應 　　2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 　　(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O 　　(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑ 　　(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO 　　(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO

9、2+H2O=Ca CO3↓+2HClO 　　(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 　　(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3- 　　(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+ 　　高中化學考點知識 　　電解池 　　一、電解原理 　　1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽 　　2、電解：電流(外加直流電)通過電解質

10、溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程 　　3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程 　　4、電子流向： 　　(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極 　　5、電極名稱及反應： 　　陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應 　　陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應 　　6、電解CuCl2溶液的電極反應： 　　陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

11、　　陰極：Cu2++2e-=Cu(還原) 　　總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑ 　　7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程 　　規(guī)律總結：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。 　　放電順序： 　　陽離子放電順序： 　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　陰離子的放電順序： 　　是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根

12、離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) 　　只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電 　　注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據陰陽離子的`放電順序，依據陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。 　　電解質水溶液點解產物的規(guī)律： 類型 電極反應特點 實例 電解對象 電解質濃度 pH

13、 電解質溶液復原 分解電解質型 電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電 HCl 電解質 減小 增大 HCl CuCl2 --- CuCl2 放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿 陽極：電解質陰離子放電 NaCl 電解質和水 生成新電解質

14、 增大 HCl 放氧生酸型 陰極：電解質陽離子放電 陽極：水放O2生酸 CuSO4 電解質和水 生成新電解質 減小 氧化銅 電解水型 陰極： 4H++ 4e-== 2H2↑ 陽極： 4OH-- 4e-= O2↑+ 2H2O NaOH

15、 水 增大 增大 水 H2SO4 減小 Na2SO4 不變 　　上述四種類型電解質分類： 　　(1)電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽 　　(2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外) 　　(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽 　　(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽 　　高中化學基

16、礎知識 　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 ＜5.1紅色

17、 5.1——8.0紫色 >8.0藍色 　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 　　陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　陽極(失電子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根 　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外) 　　4、雙水解離子方程式的書寫： 　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解

18、產物; 　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子; 　　(3)H、O不平則在那邊加水。 　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 　　5、寫電解總反應方程式的方法： 　　(1)分析：反應物、生成物是什么; 　　(2)配平。 　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： 　　(1)按電子得失寫出二個半反應式; 　　(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性); 　　(3)使

19、二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 　　PbO2+2e- → PbSO4 　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應為： 　　負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4 　　正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O 　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒

20、轉： 　　陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42- 　　陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。 　　(非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多) 　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小; 　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、

21、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O). 　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S) 　　例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI 　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 　　14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 　　16、離子是否共存： 　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出; 　　(2)是否有弱電解質生成; 　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應; 　　(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];