高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全

上傳人:冷*** 文檔編號(hào):19430798 上傳時(shí)間:2021-01-10 格式:DOCX 頁(yè)數(shù):18 大?。?1.30KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共18頁(yè)
高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共18頁(yè)
高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共18頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全(18頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全 高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全   一、物理性質(zhì)   1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。   2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。   3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):  ?、?同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。  ?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。  

2、?、?常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。  ?、?熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。  ?、?原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。  ?、?常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。  ?、?同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。   同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對(duì)。  ?、?比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

3、   ⑨ 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。   ⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。   4、溶解性  ?、?常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。  ?、?溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

4、 ?、?鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。  ?、?硫與白磷皆易溶于二硫化碳。  ?、?苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。  ?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。   ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。   5、密度  ?、?同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。  ?、?氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。  ?、?含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物

5、密度大于水。   ④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。   6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?   二、結(jié)構(gòu)   1、半徑  ?、?周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。  ?、?離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。  ?、?電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。   2、化合價(jià)   ① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。   ② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。  ?、?變價(jià)金屬一般是鐵

6、,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。  ?、?任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。   3、分子結(jié)構(gòu)表示方法   ① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。  ?、?掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。   4、鍵的極性與分子的極性  ?、?掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。  ?、?掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力

7、的關(guān)系。  ?、?掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。  ?、?兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。  ?、?常見(jiàn)的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。   三、基本概念   1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。   2.物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見(jiàn)的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電

8、泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。   常見(jiàn)的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)   3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。   4.純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。   混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液

9、、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白x、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。   5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng):   a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。   b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)   d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)   6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是

10、同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。   7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。   8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。   9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)   10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng)):H2SO3、 H3PO4

11、>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3   11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物   12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物   13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-   14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價(jià)化合物,分子晶體許多是單質(zhì)   15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比   16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同

12、一數(shù)量級(jí),均為10-100nm   17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)   18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。   19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。   20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)   21.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)   22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na和Al。   23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的—

13、—可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。   24.膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。   25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S   26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。   27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。   28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等   29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。   30.常見(jiàn)的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛

14、奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。   31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,   濃度為18.4mol/L。   32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。   四、基本理論   1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。   2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽

15、和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)   3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。   4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。   5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。   6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca   7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。   8、活潑

16、金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。   9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。   10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。   11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。   12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。   13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。   14、一般氫

17、化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。   15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。   16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。   17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。   18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。   19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。   20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰

18、離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。   21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。   22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。   23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。   24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。   25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+   26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。   27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“

19、分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。   28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。   29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。   30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。   31. 含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無(wú)分子。   32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。   33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。   34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。   35. 對(duì)于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性,分子一定無(wú)極性(非極性分子)。   36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只

20、影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。   37. 微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。   38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。   39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。   40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。   41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。   42. 由長(zhǎng)、短周期元素組成

21、的族不一定是主族,還有0族。   43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵。   44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,如過(guò)氧化氫、乙炔等。   45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。   46. 對(duì)于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。   47. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。   48. 離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物,但不是鹽。   49. 鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)

22、化合物。   50. 固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。   51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子?   52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。   53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。   54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但H原子只有1個(gè)電子,B原子只有3個(gè)電子。   55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子,但He原子為2個(gè)電子。   56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但

23、也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。   57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù),但F、O例外。   58. 同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng),但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。   59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。   60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?   61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2

24、O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。   62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體,但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。   63.書寫熱化學(xué)方程式三查:①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)  ?、跈z查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”,放熱反應(yīng)為“-”,吸熱反應(yīng)為“+”)  ?、蹤z查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)   64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。   65.升高溫度、增

25、大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。   66.優(yōu)先放電原理   電解電解質(zhì)水溶液時(shí),陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。   陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+   67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。   68.電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。   69.工業(yè)上利用電解飽和

26、食鹽水制取氯氣,同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨,陰極為鐵。   70.優(yōu)先氧化原理   若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì),則加入一種氧化劑時(shí),優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性:S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。   71.優(yōu)先還原原理   又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。   72.優(yōu)先沉淀原理   若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

27、如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+盡量用OH_ 。   73.優(yōu)先中和原理   若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí),酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí),先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O   74.優(yōu)先排布原理   在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時(shí),優(yōu)先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。  

28、 75.優(yōu)先揮發(fā)原理   當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。   將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小,因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低,當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí),HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。   76、優(yōu)先鑒別原理   鑒別多種物質(zhì)時(shí):先用物理方法(看顏色,觀狀態(tài),聞氣味,觀察溶解性),再用化學(xué)方法:固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液,再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。   78、增大反應(yīng)物A的濃度,那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng),增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低

29、;但對(duì)于反應(yīng):2NO2 (氣)== N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí),若增大NO2的濃度時(shí),因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng),及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。   79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量,則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。   80、同分異構(gòu)體   通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛   通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴   五、化學(xué)性質(zhì)   1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?,SO2使溴水

30、、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?   2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,   3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):   第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括:①AgNO3   第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:   ① 可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓   ② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。   ③ S2O32- 離子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O  ?、?一些膠體如Fe(OH)3

31、(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。   ⑤ AlO2- 離子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,該沉淀則會(huì)溶解。   4、濃硫酸的作用:   ①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性  ?、蹖?shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑  ?、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍?、強(qiáng)氧化性、吸水性  ?、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性   5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是

32、:   ①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)   6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)  ?、?顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3   ② 弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。   ③ 弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。   ④ 氨基酸。  ?、?若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。   7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。   8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H

33、2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。   9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。   10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。   11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2,但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失,鑒別用品紅。   12、具有強(qiáng)氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體:H2S、H2、C

34、O、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性,。   13、與水可反應(yīng)的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng)),只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。   14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。   15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。   16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w:SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主

35、要?dú)怏w:NO2等氮氧化物和烴類;   導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;   導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w:CO2和CH4等烴;   能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的.氣體是:CO和NO。   17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。   18、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。   19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體:O3。   20、用做自來(lái)水消毒的氣體:Cl2   21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2,應(yīng)用稀鹽酸。   22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng),稀溴水不反應(yīng)。   

36、23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。   24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。   25、單質(zhì)的還原性越弱,則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng),如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。   26、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑   27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見(jiàn)光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見(jiàn)光不分解?   28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化

37、合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià)?   29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?   30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?   31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽,但它的水溶液顯堿性,NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?   32、一般地說(shuō),排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?   33、酸與酸一定不發(fā)生反

38、應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O   34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?   35、 H++OH-=H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。   36、按金屬活動(dòng)性順序,排在前面的金屬一定能將排在后面的

39、金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。   37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過(guò)氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?   38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ,如較稀的H2SO4。   39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O   40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電

40、子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?   41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2   42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3,BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式   43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定:要看離子濃度大小?   44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體

41、(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí),平衡不移動(dòng),體積可變時(shí),平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動(dòng)?   45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?   46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?   47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇,則不能氧化成醛,更不能氧化成酸?   48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?   49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但

42、它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?   50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?   51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?   52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?   53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?   54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒(méi)有電子?   55、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵

43、合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因?yàn)殇X表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。   56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸),但能與堿反應(yīng)。   57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng),均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。   58、與氫氣加成的:苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。   59、能與NaOH反應(yīng)的:—COOH、 、、-X。   60、能與NaHCO3反應(yīng)的:—COOH   61、能與Na反應(yīng)的:—COOH、 、-OH   62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和

44、二烯烴的衍生物。   63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì):凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。   (1)所有的醛(R-CHO);   (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;   注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。   64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)   (一)有機(jī)  ?、?不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);  ?、?不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)  ?、?石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);   ④.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水

45、取代而生成三溴酚類沉淀)  ?、?含醛基的化合物   (二)無(wú)機(jī)   ①.-2價(jià)硫(H2S及硫化物);  ?、?+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);  ?、?+2價(jià)鐵:   6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3   6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色   2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2  ?、?Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))  ?、?-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物) 變色   ⑥.NaOH等強(qiáng)堿:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

46、  ?、?AgNO3   65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)   (一)有機(jī)   ①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);  ?、诒降耐滴?  ?、鄄伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);  ?、芎┗挠袡C(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);  ?、菔彤a(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);  ?、廾寒a(chǎn)品(煤焦油);  ?、咛烊幌鹉z(聚異戊二烯)。   (二)無(wú)機(jī)   ①-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);②+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);  ?、垭p氧水(H2O2,其中氧為-1價(jià))   66、最簡(jiǎn)式相同的

47、有機(jī)物   ①.CH:C2H2和C6H6  ?、?CH2:烯烴和環(huán)烷烴  ?、?CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖  ?、?CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)   最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。   67、n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。   68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件:①光照,烷烴鹵代,產(chǎn)物可能有多種;②濃硝

48、酸濃硫酸加熱,芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱,鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液,鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液,醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱,一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng);⑨稀硫酸,可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng);⑩濃溴水,可能含有酚羥基。   69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)   70、分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種   71、常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍   72、甲烷與氯氣在

49、紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種   73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素   74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚   75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色   76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。   77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。   78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外,沸點(diǎn) 9.5℃,氣體。   79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物,因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。   80、

50、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。   81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。   82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。   83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。   84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且

51、生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。   85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言,酚成酯較困難,通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。   86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮,如2-丙醇。   87、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同,卻不是同分異構(gòu)體。   88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同,組成元素也相同,分子結(jié)構(gòu)不同,這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。   89、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)C

52、H2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。   乙烯與環(huán)丙烷。   六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)   1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn):   ①溶解度的測(cè)定;②實(shí)驗(yàn)室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。   2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):  ?、偃芙舛鹊臏y(cè)定(要用溫度計(jì));②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。   3.玻璃棒的用途:   ①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。   4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì):   生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿

53、石灰、漂白x、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;   5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì):   濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;   6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):   鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。   7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的:   AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。   8.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

54、   9.用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。   10.制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。   11.收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集。   12.稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。   13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。   14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。   15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。   16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。   

55、17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)。   18.用H2還原CuO時(shí),先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。   19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px~50px后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。   20.安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。   21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂 NaHCO3溶液。   22.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。   23.

56、酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。   24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液,加熱。   25.用pH試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,定出pH。   26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。   27.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大小;質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻

57、,后稱量。   28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。   29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。   30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。   31.混和液體物時(shí),一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。   32.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。   33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。   34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚

58、沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。   35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開(kāi)室內(nèi)墻下的排氣扇。   36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。   37.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。   38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過(guò)FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管→濃鹽酸;做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管→有機(jī)溶劑;做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管→稀硝酸;熔化過(guò)硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。   39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回

59、原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?   40.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。   41.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水分。   42.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。   43.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。   44.濃HNO3,AgNO3:見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。   45.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大

60、口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。   46.NH3?H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處,不能用金屬器皿盛放氨水。   47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。   48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置。   49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位   50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位   51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位   52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位   53.NH3、HCl、HBr、HI等極

61、易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。   54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn);   55.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)   56.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量   57.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體   58.鐵絲在氧氣中燃燒,劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)   59. 加熱試管中的碳酸氫氨,有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成   60.在試管中用氫氣還原氧化銅,黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成   61.鈉在氯氣中燃燒,劇烈燃燒,生成白色

62、固體   62.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁   63.一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量   64.加熱試管中的硫酸銅晶體,藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生?   66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色絮狀沉淀生成   67.點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上,發(fā)出淡藍(lán)色火焰   68.盛有生石灰的試管里加少量水,反應(yīng)劇烈,放出大量熱   69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中,鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺   70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成

63、   71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成   72.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火眼,產(chǎn)生大量的熱   73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水,有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液   74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成   75.將氯氣通入無(wú)色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生   76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀產(chǎn)生   77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體,迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸   78.紅磷在氯氣中燃燒,有白色煙霧生成   79.氯氣遇到濕的有色布條,有色布條的顏色褪去   80.加熱濃鹽酸與

64、二氧化錳的混合物,有黃綠色的刺激氣體生成   82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸,有淺黃色沉淀生成   83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸,有黃色沉淀生成   84.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液   85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫,瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成   86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱,紅色褪去,加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色   87.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待容易冷卻后加水,有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液成天藍(lán)色   88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,有氣體生成,且氣體有刺激性氣味   89.鈉投入水中,反應(yīng)劇烈,鈉浮于水面,

65、放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng),有“嗤嗤”聲   90.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里,將帶火星的木條伸入試管口,木條復(fù)燃   91.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁   92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀   93.氨氣與氯化氫相遇,有大量的白煙生成   94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生   95.加熱盛有固體氯化銨的試管,在試管口有白色晶體產(chǎn)生   96.銅片與濃硝酸反應(yīng),試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色   97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生   98.

66、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液,膠體變渾濁   99.加熱氫氧化鐵膠體,膠體變渾濁   100.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi) 壁   101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)   102. 向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色   103. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液,有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀   104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲在氯氣中燃燒,火星四射,生成棕黃色的煙   105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,火焰呈藍(lán)色   106.將碘晶體加熱,有紫色蒸汽產(chǎn)生   107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為橙紅色;若為汽油,上層為紅褐色   108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為紫紅色;若為氣油,上層為紫紅色   110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中,有刺激性氣體產(chǎn)生,同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡   111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,劇

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!