黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物

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1、黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高一上大慶月考) 有一瓶7%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?4%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 3.125 molL－1 B . 6.25 molL－1 C . 6.75 molL－1 D . 0.25 molL－1 2. （2分） 濃硝酸不具有的性質(zhì)是（ ） A .

2、吸水性 B . 酸性 C . 強(qiáng)氧化性 D . 易揮發(fā)性 3. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（ ） A . 新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子 B . 新制氯水可使pH試紙先變紅后褪色 C . 光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D . 新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱 4. （2分） (2018房山模擬) 室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 下列說法正確的是（ ） A . 試管 I 中淺紅棕色氣體為 NO2 ， 由硝酸還原生成 B . 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時(shí)， I 中消

3、耗的 HNO3 更多 C . 換成 Fe 之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管 II 中反應(yīng)更劇烈 D . 試管 II 中反應(yīng)后溶液顏色與試管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2 5. （2分） (2019高一上上海期末) 氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是（ ） A . 均為有色單質(zhì) B . 均為雙原子分子 C . 原子最外層電子數(shù)均為7 D . 均可從海洋中提取 6. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） A . X可能是一種氫化物 B . X

4、生成Z一定是化合反應(yīng) C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價(jià)可能為+5 7. （2分） 關(guān)于二氧化硫的下列說法中，不正確的是（ ） A . SO2是硫及其某些硫化物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 B . SO2具有漂白作用，也有防腐作用 C . SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐 D . SO2是一種大氣污染物 8. （2分） (2020高一上荊州期末) 對于下列事實(shí)的解釋正確的是（ ） A . 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性 B . 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性 C . 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸

5、不反應(yīng) D . 氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水 9. （2分） 現(xiàn)有兩瓶溶液，新制的飽和氯水和SO2的飽和水溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）：①觀察顏色②石蕊試劑③品紅溶液，能用于鑒別它們的是（ ） A . ①②③ B . 只有①③ C . 只有②③ D . 只有①② 10. （2分） 下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（ ） A . 2HgO 2Hg+O2↑ B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C . 2MgO 2Mg+O2↑ D . 2Al2O3 4Al+3O2↑ 11. （2分） 將銅絲放在酒精燈火焰上加熱后，

6、分別再將其放入下列溶液中，取出洗滌、干燥后質(zhì)量沒有變化的是（ ） A . 水 B . 乙醇 C . 醋酸 D . 硫酸 12. （2分） (2016高一下重慶期中) 下列陳述 I、陳述 II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2能使溴水褪色 SO2具有還原性 B NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉 C SiO2能與氫氟酸、堿反應(yīng) SiO2是兩性氧化物 D 晶體Si熔點(diǎn)高硬度大 晶體Si可用作半導(dǎo)體材料 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） (2018大興模擬) 利用

7、如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) ① ② ③中現(xiàn)象 結(jié)論 裝置圖 A 濃硝酸 Cu 淀粉-KI溶液變藍(lán) NO2為氧化性氣體 B 稀硫酸 Na2SO3 品紅溶液褪色 Na2SO3未變質(zhì) C 濃鹽酸 MnO2 FeBr2溶液變?yōu)辄S色 氧化性：Cl2＞Br2 D 濃氨水 NaOH 濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3為堿性氣體 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或設(shè)備： ①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④

8、門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽電池⑨光導(dǎo)纖維 ⑩計(jì)算機(jī)芯片 （1） 用到硅單質(zhì)的是________． （2） 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是________ （3） 所用材料為硅酸鹽的是________． 15. （3分） (2016高一下騰沖期中) 寫出相應(yīng)的 方程式 （1） 制“84”消毒液的化學(xué)方程式：________ （2） 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：________ （3） 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：________ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 根據(jù)題意填空: （1） 電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲

9、得的重要化工原料有________． （2） 海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、________池和結(jié)晶池，建鹽田必須在________處建立（填序號）． A．選在離江河入?？诒容^近的地方B．多風(fēng)少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘 （3） 鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進(jìn)行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等離子，流程如下： 粗鹽水 濾液 第一次精制食鹽水 已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表： CaSO4 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2

10、.610﹣2 7.810﹣4 2.410﹣4 1.710﹣3 ①檢測Fe3+是否除盡的方法是________； ②運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因________． （4） 工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式________． （5） 工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為________． 樣品m克 溶液 沉淀 固體n克． 17. （6分） (2018高三上衡陽月考) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，

11、工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2 ， 還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下： 化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10－34 10－16 10－38 （1） 硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為：________ ； （2） “氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能________， 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3

12、，加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達(dá)到________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng) c≤10－5 molL－1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)； （3） 濾渣 B 的成分是 ________ （4） MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為：________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 molL－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 ＋2S

13、 2O32-=2I-＋S 4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度為________%(保留三位有效數(shù)字)。 18. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下： （1） A裝置中的離子反應(yīng)方程式為________。 （2） 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反

14、應(yīng)方程式________。 （3） B裝置的作用是________。 （4） D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。 （5） F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為________。 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） 工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3﹣含量達(dá)標(biāo)． 請

15、回答下列問題： （1） 調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成________的利用率降低；試劑X可選用________（填序號）． A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3．H2O D．CuO E．CO2 （2） 流程中操作①的名稱為________． （3） 寫出溶液中鋁粉和NO3﹣反應(yīng)的離子方程式：________． （4） 還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3﹣含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式： ________H2+________NO3﹣+□________ □________+________H2O． 20. （5分） 根據(jù)要求

16、填空： （1） 實(shí)驗(yàn)室用鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：________，________； （2） 表面附有氧化膜（成分是MgO）的鎂條放入稀硫酸中，開始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是：________； 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是：________． （3） 用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多的化學(xué)方程式為：________． （4） 看圖回答下列問題： 圖中不會產(chǎn)生氣體的是________（填編號），寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 21. （6分） (2020高二上大理期末) 以廢鎳(含N

17、iO，雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下： （1） “酸浸”時(shí)為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有________(任寫出一條)。 （2） “酸浸”時(shí)Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。 （3） “調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(離子濃度≤10－5 molL－1時(shí)，離子沉淀完全)，則需維持c(OH－)不低于________ [已知Fe(OH)3的Ksp=410－38， ≈1.6 ]。 （4） “沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是________。 （5） “濾液

18、Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________。 （6） 以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的 。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________，離子交換膜(b)為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。 22. （15分） 白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置． （1） 6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　____

19、____L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度　________mol/L． （2） 含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸濁液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為________ （3） 白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5﹣xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為________．（寫出計(jì)算過程）． 23. （5分） 某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)． 【實(shí)驗(yàn)探究

20、】 （1） A裝置中a儀器的名稱是________． （2） 制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）． （3） 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到________（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，其褪色原因是________． （4） 當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開_______（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （5） E裝置中NaOH溶液的作用是________． （6） 用31.6g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L氯氣．（KMnO4的摩爾

21、質(zhì)量為158g?mol﹣1） （7） 【知識拓展】 近年來，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛． ①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價(jià)為________． ②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑．某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaCIO在洗滌過程中的一種作用________． 24. （3分） (2018高二下江西期末) 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。 （1） 寫出OA段離子反應(yīng)方程式________。 （2） 寫出BC段

22、離子反應(yīng)方程式________。 （3） c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=________。 （4） 整個(gè)過程中，得到沉淀的質(zhì)量最大值是________g。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：________； F→G：_______

23、_； （3） 檢驗(yàn)X中陽離子的方法：________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 23-7、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、