廣州市2021版高考化學(xué)二模考試試卷

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1、廣州市2021版高考化學(xué)二?？荚囋嚲? 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2018高一上嘉興期中) 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料 B . 鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬 C . 氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條 D . NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)，小蘇打可用于治療胃病 2. （2分） (2018高一上泰州期末) 運(yùn)輸濃硫酸的車(chē)上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（ ）

2、 A . B . C . D . 3. （2分） 分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法．下列關(guān)于“NaHCO3”的分類(lèi)不正確的是（ ） A . 碳酸氫鹽 B . 電解質(zhì) C . 鈉鹽 D . 堿性氧化物 4. （2分） (2016高一下樂(lè)清月考) 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ） A . Na2S B . NaCl C . Na2O2 D . BaCl2 5. （2分） (2015崇州模擬) 部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理： 下

3、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 濾液A中不含F(xiàn)e3+ B . 樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol C . 上圖中V=112 D . 溶解樣品的過(guò)程中消耗的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.02mol 6. （2分） 化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A 濃硫酸有脫水性 濃硫酸作干燥劑 B Cu能與FeCl3溶液反應(yīng) FeCl3溶液蝕刻銅線(xiàn)路板 C K2FeO4與水反應(yīng)生成O2和Fe（OH）3 K2FeO4可作水的消毒劑和凈化劑 D 常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng) 用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯 A . A B

4、. B C . C D . D 7. （2分） (2018高二上潮陽(yáng)期末) 已知碳酸和次溴酸的電離常數(shù)如下，判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是（ ） 酸 碳酸 次溴酸(HBrO) Ka(25℃) K1=4.3010－7 K2=5.6110－11 2.410－9 ①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑ A . ①④ B . ②④ C . ②③ D . ①③ 8. （2分） (2016分宜模擬)

5、 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=110﹣14 mol/L，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A . K+、NH 、SO 、NO B . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣ C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+ D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣ 9. （2分） (2018高一上遼陽(yáng)期末) 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 都有H2O生成 B . 都有H2生成 C . 都有AlO2－生成 D . 都有Al3＋生成 10. （2分） (2

6、017高二下成都期中) 下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ） A . Al 1s22s22p63s23p1 B . S2﹣ 1s22s22p63s23p6 C . Cu[Ar]3d94s2 D . Ca[Ar]4s2 11. （2分） (2016高一下杭錦后旗期末) 下列有機(jī)物的命名中，正確的是（ ） A . 2，2﹣二甲基丁烷 B . 3，3﹣二甲基丁烷 C . 2﹣乙基丁烷 D . 2，3，3﹣三甲基丁烷 12. （2分） 通過(guò)反應(yīng)O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正價(jià)鹽，經(jīng)研究表明該化合物（O2PtF6）中存在陰離子PtF6﹣ ．

7、 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵 B . 1molO2參與該反應(yīng)時(shí)，得到1mol電子 C . 該化合物中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1 D . O2PtF6的熔點(diǎn)可能比O2低 13. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅 B . 干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色 C . 常溫下，鐵和濃硫酸會(huì)反應(yīng) D . 碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，故可作治療胃酸過(guò)多的藥劑 14. （2分） (2018高二下臨川期中) 下列有關(guān)醛的判斷正確的是（ ） A . 用溴水檢驗(yàn)CH2=CH-

8、CHO中是否含有碳碳雙鍵 B . 1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 mol Ag C . 對(duì)甲基苯甲醛（ ）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它含有醛基 D . 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類(lèi) 15. （2分） 工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過(guò)程如下圖所示： ? 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . “過(guò)量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 B . 通入的氣體A可以是O2或Cl2 C . 通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+、H+ D . 將從溶液中得到

9、的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅 16. （2分） 下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3）2C═CH2的是（ ） A . CH3﹣OH B . C . C2H5OH D . 17. （2分） 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系（ ） 據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B . S(g) + O2(g) === SO2(g);△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g);△H2,則△H1>△H2 C . 白磷比紅磷穩(wěn)定 D . CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)；△

10、H1>0 18. （2分） (2018高三上海安月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng) B . 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大 C . 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 D . 圖丁表示0.100 0 molL?1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL?1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn) 19. （2分） (2017平羅模擬) 2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶(hù)．用吸附

11、了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e￣═Ni（OH）2+OH￣ B . 放電時(shí)，甲電極為正極，OH￣移向乙電極 C . 電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 D . 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連 20. （2分） 兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（ ） A . Zn、Al B . Fe、Zn C . Al、Mg D . Mg、Cu 二、 填空題 (共1題；共4分)

12、 21. （4分） 白云石的主要成份是CaCO3MgCO3 ， 在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、水化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。 完成下列填空。 （1） Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性________ （選填“強(qiáng)”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度________（選填“大”或“小”） （2） 碳化溫度保持在50~60℃。溫

13、度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是________ 、________ 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是________ 。 （3） 已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為_(kāi)_______ 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。 （4） Mg原子核外電子排布式為_(kāi)_______；Ca原子最外層電子的能量________ Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”） 三、 綜合題 (共1題；共5分) 22. （5分） (2018高二上潮陽(yáng)期末) 減少氮的氧

14、化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJmol-1 C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJmol-1 2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJmol-1 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。 （2） 用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

15、 （3） 利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。 ①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大 ②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大 ③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大 ④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率 （4） 在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。 回答下列問(wèn)題： ①溫度：T1____

16、____ T2（填“<”或“>”）。 ②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。 ③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的________點(diǎn)。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分) 23. （5分） 硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制取． （1） Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室欲模擬侯氏制堿法來(lái)制備純堿Na2CO3，需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來(lái)制備．優(yōu)點(diǎn)是可隨用隨停．如

17、圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是________（填寫(xiě)字母）． Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： 方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCL2溶液，將所得沉淀________（填操作名稱(chēng)）、洗滌、烘干、稱(chēng)量、計(jì)算、洗滌沉淀的具體操作是________ 方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用________．如圖裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是________．

18、 （2） 方案三：利用如圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按圖連接裝置，并檢查氣密性； ②準(zhǔn)備稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g； ③準(zhǔn)備稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中； ④打開(kāi)分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止； ⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g． 1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”或“偏小”）． 2）裝置A中試劑X應(yīng)選用________． 3）E裝置的作用是________． 4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得

19、的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______ （結(jié)果保留一位小數(shù)）． 五、 推斷題 (共1題；共6分) 24. （6分） (2016廈門(mén)模擬) 塑化劑（DBP）合成線(xiàn)路如圖I： 已知： a．R1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氫原子或烴基） b．有機(jī)物C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，核磁共振氫譜圖如圖II． 回答下列問(wèn)題： （1） E含有的官能團(tuán)是________． （2） E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______ （3） 符合圖I轉(zhuǎn)化的A的結(jié)構(gòu)有________種（不含立體異構(gòu)）． （4） 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： ①E

20、和H2以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成F________． ②B和F以物質(zhì)的量1：2合成DBP________． （5） B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的有________種（不含立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）． ①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeC13溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子 寫(xiě)出B與其中任意一種物質(zhì)生成的高聚物________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）． （6） 參照上述DBP合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以苯甲醛和乙醇為起始原料制備肉桂酸（ ） 的合成路線(xiàn)________． 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)

21、 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 三、 綜合題 (共1題；共5分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分) 23-1、 23-2、 五、 推斷題 (共1題；共6分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、