山西省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、山西省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2015高二下資陽(yáng)期末) 加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極 B . 電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+ C . 溶

2、液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)不利 D . 電解后陰極周圍溶液的pH升高 2. （2分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2 ， ②NO2和O2 ， ③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ） A . V1>V2>V3 B . V1>V3>V2 C . V2>V3>V1 D . V3>V1>V2 3. （2分） 實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

3、 ） A . 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 B . 稱取8.0g膽礬配成500mL溶液 C . 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D . 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 4. （2分） 下列氣體不能用排水法收集的是（ ） A . O2 B . NH3 C . CO D . H2 5. （2分） (2018高一下仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,

4、遇光或熱會(huì)分解。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>W B . Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng) C . Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W D . W與Q組成的常見(jiàn)化合物中可能含有極性共價(jià)鍵 6. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 水玻璃是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 B . 雕花玻璃可以利用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成 C . 常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸或濃硫酸 D . 氯氣可用于自來(lái)水廠的殺菌、消毒 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2018高一上建水期中) 實(shí)驗(yàn)室需要

5、配制0.1 molL－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。 ⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 ⑵計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。 A．需要CuSO4固體8 g B.需要CuSO4固體7.7 g C.需要CuSO45H2O晶體12.5 g D.需要CuSO45H2O晶體12.0 g ⑶稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。 ⑷溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是__

6、______。 ⑸轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。 ⑹定容，搖勻。 ⑺將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。 ⑻在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 8. （6分） (2019高二上寧夏期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 （1） Ⅰ．配制0.50 molL-1 NaOH溶液 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液

7、,至少需要稱量NaOH固體________g。 （2） 從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。 名稱 托盤天平(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號(hào) a b c d e f （3） Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 若生成1 mol H2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。 （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻? 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)

8、起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為________kJ?mol-1,與57．3 kJ?mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有

9、硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 9. （4分） (2018高三上墊江開學(xué)考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410﹣2 ， K2=5.410﹣5 ． 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問(wèn)題： （1） 甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________．裝置B的主要作用是________。 （2） 乙

10、組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、________裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________ （3） ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)________ ②草酸為二元酸________ 10. （7分） (2015桐廬模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體

11、摩爾體積，設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： （1） 請(qǐng)將下列步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題： ①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄________； ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)________，

12、讀出量筒中水的體積為V mL． （2） 用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________． （3） 本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 （填序號(hào)）的量筒． A . 100mL B . 200mL C . 500mL （4） 若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________． （5） 速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________． 11. （9分） 實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題： （1） 反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________其

13、優(yōu)點(diǎn)是________和________． （2） 在配制混合酸時(shí)應(yīng)將________加入到________中去． （3） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （4） 由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是________． 12. （7分） (2018高一下泰州期末) 利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。 (一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。

14、（1） 為有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。 a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2 b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 （2） 加入Na2CO3過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是________。 （4） (二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下： 實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。 （5） 步驟④中

15、反應(yīng)的離子方程式是________。 （6） 步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是________。 a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精 （7） 步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用下圖中的________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高三上昌平期末) 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))________。 （2） 吸收劑X的化學(xué)式為________，氧化劑Y的化學(xué)式為________。 （3）

16、堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為________。 （4） 過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因________。 （5） K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________(填序號(hào))。 A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液 除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇

17、的原因是________。 （6） 高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式________。 14. （8分） (2018高三下雅安月考) （1） Ⅰ、下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有不符合題意，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），理由是________ （2） Ⅱ、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（

18、g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。 （3） 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號(hào)）。 A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積 C. 降低溫度 D. 增加SO3的物質(zhì)的量 15. （8分） (2018和平模擬) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。 （1） 寫出鐵元索在周期表中的位置________。 （2

19、） 寫出在空氣中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式________。 （3） 綠礬(FeSO47H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)。 ①由FeSO4溶液制得FeSO47H2O過(guò)程中的操作有________、過(guò)濾、洗滌、干燥。 ②檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。 （4） 利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下: ①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量______

20、__。 （5） 以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) △H<0，T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。 16. （9分） 某些有機(jī)化合物的模型如圖所示． 回答下列問(wèn)題： （1） 屬于比例模型的是________（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）． （2） 表示同一種有機(jī)化合物的是________． （3） 存在同分異構(gòu)體的是________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________． （4） 含碳量最低的是__

21、______，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是________（保留一位小數(shù)）． （5） C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有________種． 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、