高三上學期期末化學模擬試卷（三）

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1、高三上學期期末化學模擬試卷（三） 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016詔安模擬) 設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為Na B . 等質量14NO和13CO氣體中含有的中子數相等 C . 一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移Na個電子 D . 100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.01Na 2. （2分） (2015高一上永昌期末) 根據反應：2FeCl

2、3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ． 判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是（ ） A . Cl2＞Fe3+＞I2 B . Fe3+＞Cl2＞I2 C . Fe3+＞I2＞Cl2 D . Cl2＞I2＞Fe3+ 3. （2分） 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（ ） A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族 B . W元素最高價氧化物的水化物酸性是同周期最強的 C . 這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強 D . 四種元素中原子半徑最大的

3、為W 4. （2分） (2016高二下廣州期末) 已知2﹣丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（ ） A . 順﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯穩(wěn)定 B . 順﹣2﹣丁烯的燃燒熱比反﹣2﹣丁烯大 C . 加壓和降溫有利于平衡向生成順﹣2﹣丁烯反應方向移動 D . 它們與氫氣加成反應后的產物具有不同的沸點 5. （2分） (2018高一下歷城開學考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖

4、像如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+ C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1 D . 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4 6. （2分） (2016高二上東營期末) 電池在生產、生活中應用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（ ） A . 化學電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電 B . 鉛蓄電池應用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質溶液密度逐漸增大 C . 燃料電池具有能量利用率高、可連

5、續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點 D . 鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質量電極放出的電能多 7. （2分） (2015高一上宜賓月考) “納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質 ①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥能產生丁達爾效應 ⑦靜置后，會析出黑色沉淀（ ） A . ②⑤⑥ B . ②⑥⑦ C . ①⑤ D . ③④⑦ 8. （2分） (2016高一下北侖期中) 某氣態(tài)烴1mol最多與2molHCl發(fā)生加成反應，所得的加成產物1mol又能與8molCl2反應，最

6、后得到一種只含碳、氯的化合物，該氣態(tài)烴為（ ） A . 乙炔 B . 丙炔 C . 丁烯 D . CH2═CH﹣CH═CH2 9. （2分） 50 mL物質的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質量分數為（ ） A . 35% B . 70% C . 17.5% D . 0.035% 10. （2分） (2016高三下信陽開學考) 在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（ ） A . 大于7 B . 小于7 C . 等于7 D . 無法確定 11. （2分） CO和H2在一定條

7、件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中，能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是（ ） A . CO全部轉化為乙醇 B . 斷4NA個H﹣H鍵的同時，生成46g乙醇 C . 若反應在恒溫密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變 D . 若反應在絕熱密閉容器中進行，容器中溫度不再改變 12. （2分） 50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結晶得晶體（不含結晶水）218g，則反應中得到H2的質量為（ ） A . 2g B . 3g C . 3.5g D .

8、 4.5g 13. （2分） (2017高二上達州期末) 下列有關敘述或化學用語表示正確的是（ ） A . S2﹣的結構示意圖： B . 過氧化氫的電子式： C . Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2 D . 氯化鈉的分子式：NaCl 14. （2分） 向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴氯水后混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結論，錯誤的是（ ） A . 該晶體中一定含有SCN－ B . Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強 C . Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ D . Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質 15.

9、（2分） (2017高一下惠來期末) 5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO），經如下處理，下列說法正確的是（ ） A . V=224 B . 樣品中Fe的質量為2.14 g C . 未氧化前Fe元素的質量分數約為41.2% D . 樣品中CuO的質量為3.52 g 16. （2分） 取等物質的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是（ ） A . 3mol/L的HCl B . 4mol/L的HNO3 C . 8mol/L的NaOH D . 18mol/L的H2SO4 1

10、7. （2分） (2016高一上邢臺期末) 如圖是某常見元素M的單質及其化合物間的轉化關系圖，其中X，Y，Z，W四種物質中均含有元素M，E是另一種單質，下列有關說法中不正確的是（ ） A . W可能是硫酸 B . Y不可能是Mg C . X可能是鈉 D . Z可能是CO2 18. （2分） 下列含有興奮劑成分的藥物是 （ ） A . 阿司匹林 B . 青霉素 C . 抗酸藥 D . 麻黃堿 19. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4 B

11、. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應 C . 乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易 D . 1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2 二、 填空題 (共3題；共15分) 20. （3分） 某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 ．已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答： （1） 若溶液跟Al反應后有[Al（OH）4]﹣生成，則原溶液一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子． （2） 若溶液跟Al反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量____

12、____離子． 21. （8分） 氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2 ． 如圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）． （1） 已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式　________ （2） 裝置a中應放試劑為________，其作用為________；裝置c為何水平放置________ （3） 該實驗的操作

13、順序應為　________（用序號表示）． ①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c （4） f裝置中應放置的試劑為________，其作用為________ （5） 已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式________ 22. （4分） (2016高二上大連期中) 已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基） ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如： ③ （苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛

14、）的中間產物，其合成路線如圖所示： 請回答下列問題： （1） B物質的結構簡式是________． （2） 寫出反應①、②的化學方程式： ①________； ②________． （3） 反應①～⑤中，屬于取代反應的是________（填反應序號）． 三、 計算題 (共1題；共15分) 23. （15分） (2016高二上鄧州開學考) 將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．計算： （1） Mg和Al的總質量為多少g？

15、（2） 硫酸的物質的量濃度為多少？ （3） 生成的H2物質的量為多少？ 四、 實驗題 (共3題；共30分) 24. （11分） (2018高二上黑龍江月考) 合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列說法正確的是（______）（填字母） A . 氣體體積不再變化，則已經平衡 B . 氣體密度不再變化，可能尚未達到平衡 C . 平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動 D . 平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣 E . 催化劑可以提高生產氨氣的產率 （2

16、） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = —92.0 kJmol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖1所示。 ①25min時采取的措施是 ________ 。 ②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系 ________。 ③在實際工業(yè)生產中和①中措施的目的相同的其他措施還有 ________（寫兩條） （3） ①合成氨工藝生產中間環(huán)節(jié)產生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再

17、生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）________ ②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉化率，可采取的措施有（________） a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產物 （4） ①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是________ ②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉化率與氨碳比

18、 、水碳比 的變化關系。 a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比 最大的是________。 b.測得B點氨的轉化率為40%，則X1= ________ 。 25. （8分） (2017高三上成都期中) 利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．工業(yè)流程如圖： 已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表 金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 開始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列問

19、題： （1） 過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________ （2） 過程②中，所得濾渣W的成分是________． （3） 過程③中，調pH=6.4目的是________． （4） 過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是________． （5） 將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過________，過濾、洗滌、低溫烘 （6） 過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如圖據圖中信息，你選擇的最佳pH是________；理由

20、是________． （7） 從濾液C可得到的副產品是________（填化學式）． 26. （11分） 茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以檢驗某品牌茶葉中鐵元素的存在并測定鈣元素的質量分數 （已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品進行如圖1操作：請回答下列有關問題： （1） ①文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為： 離子 Ca2+ Fe3+ 完全沉淀時的pH 13 4.1 ②（NH4）3C2O4溶液顯酸性 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒程灰粉，這部操作需要用到的實驗

21、儀器有：酒精燈、三腳架、玻璃棒、 、其主要目的是使樣品中的有機物完全分解． A . 蒸發(fā)皿 B . 坩堝 C . 泥三角 D . 石棉網 （2） 從濾液A→沉淀D的過程中需要加入的物質X可以選擇 A . CaO B . Ca（OH）2 C . NH3?H2O （3） 用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 現(xiàn)將濾液C稀釋至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol?L﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液體積如下表所示： 編號 終點時消耗

22、KMnO4溶液體積（mL） 1 19.98 2 22.00 3 20.02 ①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器（如圖）________（填寫序號）； ②滴定達到終點時的現(xiàn)象是________． ③為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，若不洗滌沉淀洗滌沉淀D，會使測定鈣元素的含量________．（填“偏低”“偏高”、“無影響”，下同）若不洗滌沉淀E，會使測定鈣元素的含量________． ④原茶葉中鈣元素的質量分數為________．（用含a的代數式表示） （4） 設計最簡單的實驗檢驗茶葉中含有鐵元素的操作和現(xiàn)象是：________．

23、 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共3題；共15分) 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 三、 計算題 (共1題；共15分) 23-1、 23-2、 23-3、 四、 實驗題 (共3題；共30分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 25-7、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、