第2章第1節(jié)第2課時(shí)練習(xí)（物質(zhì)的分類(lèi)）

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1、 第二章第一節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（物質(zhì)的分類(lèi)） 一、選擇題 1．下列分類(lèi)正確的是(　　) A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 2．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700 ℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造

2、過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變 C．CCl4是一種化合物 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng) 3．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是(　　) A．KHSO4 B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．Cu2(OH)2CO3 4．素有世界“霧都”之稱(chēng)的英國(guó)倫敦，每當(dāng)春秋之交，經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說(shuō)法正確的是(　　) A．大霧是一種純凈物 B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm 的分散系 C．光束通過(guò)大霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路 D．大霧實(shí)際

3、上是水蒸氣 5．一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體粒子不易聚集，主要原因是(　　) A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng) C．膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的粒子間相互排斥 D．膠體粒子直徑在1～100 nm之間，粒子小，不受重力作用 6．(2010年南京高一檢測(cè))下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(　　) A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái) B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．用滲析的方法凈化膠體(原理是膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可透過(guò)半透膜)時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò) D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離

4、子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 7．某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液?、诹蛩徭V溶液?、酃杷崮z體　④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 8．(2010年北京豐臺(tái)高一檢測(cè))下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是(　　) A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化 B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電 D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系 9．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(　　) A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀

5、，屬于物理變化 B．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體 C．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷 10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是 A．所得的分散系屬于懸濁液 B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe

6、2O3 D．給分散系通直流電時(shí)，陽(yáng)極周?chē)谏由? 11．下列敘述中，不正確的是(　　) A．金剛石和石墨互為同素異形體 B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C．藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物 D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH 12．(2008年高考廣東卷)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是(　　) A

7、．①②③④　　　　　　　B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 13．下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是(　　) A．膠體帶電荷，溶液不帶電荷 B．溶液中通過(guò)一束光線時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路 C．膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷 D．在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng) 14．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是(　　) A．2 molL－1NaOH溶液 B．2 molL－1H2SO4溶液 C．2 molL－1MgSO4溶

8、液 D．FeCl3溶液 15．向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(c mol/L)稱(chēng)作“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為(　　) A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 二、非選擇題： 16．(1)實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的操作方法是______________ ____________________，反應(yīng)方程式是___

9、_______________________，證明膠體已經(jīng)制成的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是： ①Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠?；旌希篲______________________； ②Fe(OH)3膠粒和H2SiO3膠?；旌希篲___________________

10、___。 (3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒____________________(填“能”或“不能”)凈水。 17．每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。 (4)濁液、溶液、膠體、水____________。 (5)空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4

11、5H2O_____________________。 (6)銅、金、銀、鈉____________。 12．(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫(xiě)到下圖的適當(dāng)位置。 物質(zhì) (2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類(lèi)型，各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式。 ①分解反應(yīng)：__________________________________________。 ②化合反應(yīng)：__________________________________________。 ③置換反應(yīng)：__________________________________________。 ④復(fù)分解反應(yīng)：_

12、_________________________________________。 19．把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入燒杯中的蒸餾水中。已知碘可使淀粉變藍(lán)色，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)： (1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________

13、_______________。 (2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是________________。 (3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______________________________ ________________________________________________________________________。 14．對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。 (1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類(lèi)別： X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅 摩擦劑的物質(zhì)類(lèi)別 (指酸、堿、

14、鹽、氧化物) (2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。 (3)Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如下圖所示： 請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③_____

15、___________________________________________________________________。 (4)請(qǐng)你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)所示的方式，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)： ―→ 你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。 (5)檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。 解析：本題結(jié)合日常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類(lèi)別出發(fā)研究各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)中氫氧化鋁屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2

16、)摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來(lái)摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡的事實(shí)，可知摩擦劑應(yīng)為堅(jiān)硬難溶的物質(zhì)。(3)中所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)是從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，方案有多種。例如：。這種制法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作(實(shí)驗(yàn)室中)、所得碳酸鈣的純度高等。(5)檢驗(yàn)碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的原理來(lái)進(jìn)行。 第二章第一節(jié)練習(xí)（物質(zhì)的分類(lèi)）詳解 一、選擇題 1、解析：選C。A項(xiàng)中NaHC

17、O3不是酸；B項(xiàng)中Cu2(OH)2CO3不是堿；D項(xiàng)中COCl2組成元素為三種，不屬于氧化物。 2、解析：選A。由題意可知，該反應(yīng)的方程式應(yīng)為：CCl4＋4NaC＋4NaCl，由此可知B、C、D項(xiàng)都是正確的。金剛石是一種非金屬單質(zhì)，故A項(xiàng)不正確。 3、解析：選B。A、C項(xiàng)屬于酸式鹽，D項(xiàng)屬于堿式鹽，B項(xiàng)中NH4NO3既不是酸式鹽也不是堿式鹽。 4、解析：選C。大霧是一種氣溶膠，所以是微粒直徑介于1 nm～100 nm 之間的分散系，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 5、解析：選C。由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故

18、可長(zhǎng)時(shí)間保存。 6、解析：選A。物質(zhì)在永不停息地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子一直在作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。區(qū)別膠體與非膠體，簡(jiǎn)單易行的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體粒子的直徑比較大，不能透過(guò)半透膜，而水分子等較小粒子能自由透過(guò)，故C選項(xiàng)正確。膠體粒子具有較大的表面積，可以吸附某些離子，從而膠體粒子帶有部分電荷，所以，在電場(chǎng)作用下膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。 7、解析：選B。粒子向陰極移動(dòng)，說(shuō)明該膠體粒子帶正電荷，該膠體遇到電解質(zhì)溶液或膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體時(shí)，就會(huì)發(fā)生凝聚。①不是電解質(zhì)溶液，④膠體粒子帶正電荷，故選B。 8、解析：選C。電泳現(xiàn)象只能證明膠體中膠粒帶電，而膠體呈中

19、性。 9、解析：選B。A項(xiàng)為鹽析的過(guò)程，鹽析為可逆過(guò)程，并且屬于物理變化；B項(xiàng)膠體屬于一種分散系，而納米材料不是；C項(xiàng)屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，電解質(zhì)電離產(chǎn)生與膠粒帶相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒間的相互斥力，從而使膠體發(fā)生聚沉，形成大顆粒而沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體沉淀后又和后續(xù)加入的H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D項(xiàng)煙塵粒子形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電除塵。 10、解析：選B。分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；Fe2O3為紅棕色，而磁流體為黑色，C錯(cuò)誤；金屬氧化

20、物或氫氧化物膠粒帶正電荷，電泳時(shí)陰極附近黑色加深，D錯(cuò)誤。 11、解析：選B。B中純堿屬于鹽類(lèi)；C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，對(duì)溶液過(guò)濾可得NaOH溶液。 12、解析：選D。②中水煤氣為不可再生資源；⑤中鹽酸和食醋均為混合物；⑥中純堿為鹽。 13、解析：選B。在A中，同種微粒因吸附相同離子而帶相同電荷，但是整個(gè)膠體不帶電荷，故A錯(cuò)誤。在C中，膠體微粒不一定帶電荷，分子膠體微粒大都不帶電荷，如淀粉膠體微粒不帶電荷，而溶液中溶質(zhì)可能帶電荷，也可能不帶電荷，故C錯(cuò)誤。當(dāng)溶液中的分散質(zhì)屬于非電解質(zhì)

21、時(shí)，通電時(shí)溶質(zhì)微粒不會(huì)向兩極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。 14、解析：選B。當(dāng)向Fe(OH)3溶膠中加入H2SO4后，因H2SO4屬于電解質(zhì)，會(huì)使Fe(OH)3膠體聚沉；繼續(xù)滴加稀H2SO4，F(xiàn)e(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。 15、解析：選D。題目中的關(guān)鍵信息是“電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大”和“凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大”。分析以上關(guān)鍵信息，因?yàn)镕e(OH)3膠體粒子帶正電荷，起聚沉作用的應(yīng)是選項(xiàng)中的陰離子，所帶電荷數(shù)最多的陰離子是PO43－，帶3個(gè)單位負(fù)電荷，所以選D。 二、非選擇題： 16、解析：(1)膠體的制

22、備方法與生成沉淀是截然不同的。 (2)Fe(OH)3與Al(OH)3兩種膠粒所帶電荷的電性相同，故不聚成沉淀，也無(wú)顏色改變。 (3)Al(OH)3膠粒能凈水主要因?yàn)槠鋷д姾?，而與水體中帶負(fù)電荷的泥沙膠粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3膠體也可。 答案：(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　使一束光線通過(guò)所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體 (2)①無(wú)明顯現(xiàn)象　②液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀 (3)能 17、解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)也不同于其他三種

23、。 (2)只有Cl2中Cl元素化合價(jià)為0，其他均為＋5價(jià)且Cl2為單質(zhì)，其他均為化合物。 (3)只有HCl為無(wú)氧酸。 (4)濁液、溶液和膠體均屬分散系，是混合物，而水是純凈物。 (5)只有空氣屬混合物，其他為純凈物(或只有CuSO45H2O不是氣體，其他均為氣體)。 (6)只有鈉屬活潑金屬，在金屬活動(dòng)性順序中排在H的前面，其他為不活潑金屬，排在H之后。 對(duì)物質(zhì)分類(lèi)時(shí)關(guān)鍵是要找出分類(lèi)的“標(biāo)準(zhǔn)”，這是對(duì)同學(xué)們觀察能力的一種測(cè)試。 先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出不同于其他幾種物質(zhì)的物質(zhì)。 答案：(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(

24、4)水　(5)空氣(或CuSO45H2O)　(6)鈉 18、解析：(1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)。 (2)CaCO3可以受熱分解，F(xiàn)e和O2可以化合生成Fe3O4，鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應(yīng)，CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案：(1)①碳酸鈣?、阼F?、垩鯕狻、芟←}酸 (2)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②3Fe＋2O2Fe3O4 ③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 19、解析：碘使淀粉變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)淀粉的方法。本題主要考查膠體的提純方法——滲析，通過(guò)該題加深對(duì)滲

25、析的含義和膠體粒子大小的理解。半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子透過(guò)，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過(guò)半透膜，故在燒杯中的液體中有K＋、Cl－，不存在淀粉膠粒。 答案：(1)出現(xiàn)白色沉淀　(2)無(wú)明顯變化　(3)Cl－能透過(guò)半透膜，淀粉膠粒不能透過(guò)半透膜 20、答案：(1)堿　鹽　氧化物　(2)難溶 (3)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4) 反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，不需要高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高等 (5)取少量牙膏于試管中，加入少量蒸餾水，再加入少量稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明牙膏中含有碳酸鈣 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu