《人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)模型演變》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)模型演變（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 福建云霄城關(guān)中學(xué) 主講人 :祝麗峰 教學(xué)目標(biāo) 教法 教學(xué) 過程 教學(xué) 反思 學(xué) 法 原子結(jié)構(gòu)模型 的演變 地位和作用 重、難點(diǎn) 板書設(shè)計(jì) 地位和作用 .教材通過人類對原子認(rèn)識的不斷深入、 原子結(jié)構(gòu)模型的不斷演變的過程引入原子 結(jié)構(gòu)的內(nèi)容 .通過幾種典型的原子結(jié)構(gòu)模型，引導(dǎo)學(xué) 生了解人類探索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程 本專題的編寫與以往的傳統(tǒng)教材有很 大的差別。 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)演變的歷程，體驗(yàn)科學(xué) 實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。了解鈉、鎂、 氧等常見元素原子的核外電子分層排布的情況，初步了解 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 過程與方法：通
2、過教學(xué)素材的交流和討論，充分發(fā)揮學(xué)生 的學(xué)習(xí)主動性。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過認(rèn)識幾種典型的原子結(jié)構(gòu)模型，引 導(dǎo)學(xué)生了解人類探索原子結(jié)構(gòu)的艱難歷程，體會科學(xué)的艱辛， 樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。通過教學(xué)素材的交流和討論，培養(yǎng)與 同伴合作溝通的能力 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：（ 1）原子結(jié)構(gòu)模型的演變的交流與討論 （ 2）常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 難點(diǎn)：活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 教學(xué)方法 新課程改革要求以人為本。它突出培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新和 實(shí)踐能力、收集處理信息的能力、獲取新知識的能力、分 析解決問題的能力以及交流協(xié)作的能力，發(fā)展學(xué)生對自然 和社會的責(zé)任感。另外還要求
3、讓每個學(xué)生擁有健康的身心、 優(yōu)良的品質(zhì)和終身學(xué)習(xí)的愿望和能力、科學(xué)和人文素質(zhì)， 養(yǎng)成健康的審美情趣和生活方式，從而實(shí)現(xiàn)全體學(xué)生個性 的全面發(fā)展。為了能夠全面的實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)，突出重 點(diǎn)，突破難點(diǎn)，我將綜合運(yùn)用多種教學(xué)手段，但主要采用 了 啟發(fā)式教學(xué)，閱讀、討論，閱讀歸納總結(jié) 。 學(xué)習(xí)方法 根據(jù) 綱要 和 標(biāo)準(zhǔn) 精神，新的學(xué)習(xí)方式集中表現(xiàn) 為自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。這是新課程改革的重點(diǎn) 之一。其目的是改變長期存在的教師中心、課堂中心和書本 中心的教學(xué)格局，真正讓學(xué)生在課堂中煥發(fā)生命活力和智慧 潛能。所以，結(jié)合 大綱 精神，在這節(jié)課，為了學(xué)生能更 好的掌握相關(guān)知識，在教學(xué)過程當(dāng)中，適當(dāng)引導(dǎo)
4、學(xué)生使用以 下學(xué)習(xí)方法： 閱讀討論法、分析歸納法 教學(xué)過程 根據(jù)我對重難點(diǎn)的理解，和教師的主導(dǎo)作用， 學(xué)生的主體地位的原則，我制定的教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下： 第一步： 創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂， 采用問題和圖片相結(jié)合的方法引入：由水蒸發(fā)這一常 識性問題過渡到構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？展示 H2O、 Cu、食鹽的圖片，揭示構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原 子、離子。通過創(chuàng)設(shè)問題情景，將學(xué)生的注意力集中 到要研究的課題上來。 第二步：在學(xué)生形成了“構(gòu)成物質(zhì)的 微粒有分子、原子、離子”這一認(rèn)識后，讓 學(xué)生結(jié)合已有知識閱讀教材 26-27頁的短文， 并針對下列幾個問題分組討論： （ 1）原子到底是什么東西
5、？ （ 2）科學(xué)家眼中的原子是怎樣的？ （ 3）科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？有 哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)做出了重大貢獻(xiàn)？ 第三步：學(xué)生自由討論，我作出適當(dāng)?shù)臄U(kuò)充， 如湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型是從 陰極射線試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)電子為起點(diǎn)的，而盧瑟福是根 據(jù) 粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，可簡單 的向?qū)W生介紹一下陰極射線實(shí)驗(yàn) 粒子散射實(shí)驗(yàn)。在 講解過程中適當(dāng)對情感態(tài)度方面作出側(cè)重，引導(dǎo)學(xué) 生思考，讓學(xué)生體會到科學(xué)探究過程的艱難曲折， 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的過程，并且每 一步進(jìn)展都是建立在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上，而盧瑟福與 波爾的師生關(guān)系也應(yīng)談及，以此鼓勵，激發(fā)學(xué)生的 創(chuàng)新意識。這一內(nèi)容
6、為在課堂上進(jìn)行科學(xué)史教育、 利用人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到情感態(tài)度和價(jià)值觀 教育提供了便利。 第四步：引導(dǎo)學(xué)生觀察教材 P28 圖 1-30， 適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生觀察這幾種原子的最外層電子數(shù)， 讓學(xué)生自主討論出原子核外電子排布的規(guī)律及 “穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的概念，并回顧鞏固練習(xí)原子結(jié) 構(gòu)示意圖的寫法。這為學(xué)生掌握有關(guān)原子在發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)時(shí)核外外層電子發(fā)生變化等打下基 礎(chǔ)，為學(xué)生的進(jìn)一步學(xué)習(xí)留下空間。 第五步：結(jié)合 NaCl、 MgO的形成過程分析， 引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出兩點(diǎn)：（ 1）活潑金屬與活潑 非金屬在反應(yīng)過程中，金屬元素原子易失電子， 非金屬易得電子。 （ 2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但 原子
7、的最外層電子數(shù)會發(fā)生變化。講解完后，完 成 P29“問題解決”中的第 1題加以鞏固練習(xí) 。通 過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也為學(xué)習(xí) 化合價(jià)作了鋪墊。 第六步：完成 P29“問題解決”中的第 2題，觀察，總結(jié)出 第（ 3）點(diǎn)：金屬元素的原子易失去電子，顯正價(jià)，其化 合價(jià)數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子易 得到電子，顯負(fù)價(jià)，其化合價(jià)絕對值等于 8減去最外層電 子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維的能力，進(jìn)一步回顧鞏固化 合價(jià)的知識。 第七步：展示隨堂練習(xí)，鞏固所學(xué)內(nèi)容。 第八步：布置作業(yè)： P33第 1題。 教學(xué)反思 這節(jié)課理論性很強(qiáng)，內(nèi)容也很抽象，學(xué)生 學(xué)習(xí)起來會枯燥無味，所以，如何培養(yǎng)學(xué)生
8、的 學(xué)習(xí)興趣，吸引他們的注意力，成了這節(jié)課能 否順利進(jìn)行的關(guān)鍵。我在上這節(jié)課時(shí)，主要采 用了多媒體這種教學(xué)手段，將抽象的理論用形 象的圖片形式展示給學(xué)生，直觀，清晰易懂， 而通過問題討論，能激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng) 他們的表達(dá)能力。通過作業(yè)的完成情況，反饋 學(xué)生掌握本節(jié)知識的效果，根據(jù)實(shí)際情況再做 適當(dāng)?shù)闹v解和補(bǔ)充，以使學(xué)生及時(shí)鞏固知識。 板書設(shè)計(jì) 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 波爾原子模型 現(xiàn)代原子模型 二 .核外電子分層排布（前 18號元素） 1.第一層最多排 2個，第二層最多排 8個 2.稀有氣體最外層是 2個或 8個，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3.活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，活潑金屬容易失去電子， 而活潑非金屬容易得到電子；使最外層達(dá)到 “ 8電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu) ” 。 4.在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，原子的最外層 電子數(shù)會發(fā)生變化。 5.原子的最外層電子數(shù)；非金屬元素的金屬元素的原子易 失去電子，顯正價(jià)，其化合價(jià)數(shù)等于原子易得到電子，顯 負(fù)價(jià)，其化合價(jià)絕對值等于 8減去最外層電子數(shù)。 謝謝觀看！
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